檢驗Cl^-時是否要排除SO₄^2-的干擾相關實驗探析

文章編號：1005–6629（2013）11–0049–02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

2 實驗探究及相關理論分析

（1）實驗一：向2 mL 1.4 moL/L稀硫酸溶液中滴加1 mL 0.1 moL/L硝酸酸化的硝酸銀溶液?，F象：溶液中產生了少量的灰白色沉淀（將此濁液分成3等份以備繼續相關實驗）。

（2）實驗二：取一份實驗一新制取的Ag2SO4濁液向其中滴加約2 mL 3 moL/L的稀硝酸，沉淀完全溶解。

（4）實驗四：再取一份實驗一新制取的Ag2SO4濁液向其中滴加70%的濃硫酸約2 mL，沉淀完全溶解。

既然硫酸根可以結合氫離子使硫酸鹽溶解，那么，BaSO4會溶于濃硝酸嗎？

（5）實驗五：取0.5 mL 2 moL/L BaCl2溶液，向其中滴入0.5 mL 2 moL/L H2SO4溶液，將反應后的濁液分成兩等份，其中一份加入10 mL濃硝酸，另一份加入10 mL水作為對比實驗，充分振蕩試管后靜置，結果顯示2支試管底部均仍有明顯的沉淀，但加濃硝酸的試管內上層液體澄清度比加水的試管要好得多。將兩支試管靜置一夜之后觀察，加濃硝酸的試管內沉積的沉淀略少于加水的試管內的沉淀（肉眼可以對比出結果），且加水的試管內壁上還有少許沉淀，而加濃硝酸的試管內壁非常光滑透明。同樣是硫酸鹽沉淀，為什么Ag2SO4加少量的硝酸能快速地溶解，而BaSO4加較多的濃硝酸卻溶解效果不明顯呢？

參考文獻：

[1]王祖浩主編.普通高中課程標準實驗教科書·化學1（必修）[M]. 南京：江蘇教育出版社，2009.

[2][3]武漢大學、吉林大學等校編.無機化學（上冊）（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1994.