《Fe³⁺、Fe²⁺的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》教學設計

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容選自蘇教版化學1必修二，從學生已有的元素化合物知識、氧化還原反應知識出發(fā)，通過實驗使學生學會用化學方法鑒別Fe³⁺、Fe²⁺+。關于Fe³⁺、Fe²⁺+的相互轉(zhuǎn)化的教學，可以啟發(fā)學生運用氧化還原反應的觀點理解轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，用離子方程式表示反應過程。要讓學生自己設計Fe³⁺、Fe²⁺+相互轉(zhuǎn)化的實驗方案，并組織學生對設計的方案進行評價，以培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識、解決問題的能力。本單元的知識體系打破了以往元素化合物知識學習中“結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備、用途”的傳統(tǒng)模式，從人們熟悉的這些元素及其化合物在生活中的應用實例入手，引發(fā)學生思考，進而產(chǎn)生探究的欲望，培養(yǎng)學生的能力。

二、教學目標

（1）知識與技能。掌握Fe³⁺、Fe²⁺+的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，學會用多種方法鑒別Fe³⁺、Fe²⁺+。

（2）過程與方法。通過實驗、討論、總結(jié)，使學生了解和掌握科學研究的一般過程，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。

（3）情感態(tài)度價值觀。使學生初步學會從化學視角觀察生活、生產(chǎn)和社會中的有關問題；逐步養(yǎng)成自主、合作、探究的態(tài)度和習慣，培養(yǎng)實事求是的科學精神。

三、教學過程設計

【引入】現(xiàn)代社會壓力越來越大，由此引發(fā)了許多健康問題。據(jù)調(diào)查，我國有20%的人患有貧血癥，其中半數(shù)是缺鐵引起的，今天，我們將一起探尋補血劑中的……

【魔術(shù)】噴KSCN溶液在濾紙上出現(xiàn)“鐵”。

【教師】（PPT）補血劑硫酸亞鐵片的說明書，你能找出補血劑中含有哪些鐵的化合物？猜猜紅色物質(zhì)是什么？（氧化鐵） 那么硫酸亞鐵在哪里？（綠身體） 非常有可能。

【教師】原來真正的藥物在最里面，那吃到胃里誰幫它脫掉“紅外套”呢？（胃酸） 對。

【板書】 Fe²⁺O+6H+=2Fe³++3HO

【教師】紅外套真是氧化鐵嗎？課前我把藥片包衣溶于鹽酸得到溶液A，如何檢驗A中Fe³⁺？

【學生】討論方案：觀察溶液顏色、用氫氧化鈉溶液、加KSCN溶液。

【教師】下面開始我們的探尋之旅吧！

【學生】棕黃色，有Fe³⁺。滴加NaOH溶液，有Fe³⁺嗎？（有）。滴加KSCN溶液，有Fe³⁺嗎？（有）。

【活動】Fe³⁺+3OH-=Fe（OH）↓ Fe³⁺+3SCN-=Fe（SCN）

【過渡】這些既是Fe³⁺的檢驗方法，也是Fe³⁺的性質(zhì)。

【板書】檢驗 一、性質(zhì)

【教師】（“鐵”字）你知道其中的奧秘嗎？【Fe³⁺+3SCN-=Fe（SCN）】

【教師】繼續(xù)探尋之旅，淺綠色藥片中有Fe³⁺存在嗎？請討論實驗方案……

我們來試一試：將淺綠色藥片研碎后放入③號試管中，加水溶解，（無明顯現(xiàn)象）。均分到④號試管中，向③號試管滴加KSCN，（無明顯現(xiàn)象）。④號試管，滴加NaOH，（灰綠色沉淀）。④號試管中物質(zhì)倒在表面皿中的濾紙上備用。

【教師】通過實驗，發(fā)現(xiàn)淺綠色藥片中沒有Fe³⁺，那有什么？（Fe²⁺+），如何檢驗？

【教師】③號試管利用提供的氧化劑驗證你的猜想。

【學生實驗】溶液顏色變成了血紅色。

【教師】通過實驗，得出結(jié)論：①淡藍綠色部分含有Fe²⁺+；②Fe²⁺+有較強的還原性。

【板書】還原性： 2Fe²⁺++Cl=2Fe³⁺+2Cl^-

【教師】藥片包衣的主要作用是什么？（隔絕空氣）

【教師】④號試管生成Fe（OH） Fe²⁺++2OH-=Fe（OH）↓

【問題2】請再次觀察濾紙上的沉淀的顏色。灰綠色變成了紅褐色？（Fe（OH）） 為什么？（Fe²⁺+易被氧化）。白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成了紅褐色的現(xiàn)象，常用于Fe²⁺+檢驗。

【板書】檢驗：①淺綠色。②白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀。方程式：4Fe（OH）+O2+2HO=4Fe（OH） . ③Fe²⁺+ →無現(xiàn)象→血紅色溶液。

【教師】試劑加入順序可以顛倒嗎？（不行）為什么？（無法排除Fe³+干擾） 如何將Fe³⁺變成Fe²⁺+ ？（還原劑）

【學生實驗】②號試管，向血紅色溶液中加鐵或銅粉，震蕩。溶液的血紅色消失了，F(xiàn)e³⁺被還原了。

【教師】真的一定是Fe³⁺被還原了？到底少了誰呢？怎么證明？

【學生】再次滴加KSCN，如果變紅色，就說明沒有KSCN，被反應掉了。

【結(jié)論】通過實驗，我們發(fā)現(xiàn)：Fe³⁺有較強的氧化性。

【板書】氧化性。

【練一練】2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺+ 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+ +Cu²⁺

【教師】細讀標簽：“①維生素C與本品同服，有利于吸收?！睘槭裁矗浚ㄟ€原性）

【課堂小結(jié)】同學們，本節(jié)課我們一起體驗了實驗探究的一般過程：發(fā)現(xiàn)問題→提出猜想→設計實驗→探索研究→解決問題，同時也認識了鐵離子和亞鐵離子的主要性質(zhì)。

【作業(yè)】①嘗試構(gòu)建Fe、Fe²⁺+、Fe³⁺的相互轉(zhuǎn)化關系圖（“鐵三角”）

②調(diào)查市場上其他品牌補血劑成份，比較它們優(yōu)缺點。

四、教學反思

本節(jié)課是新課改下的一堂新課。在課堂教學中，進行了大量學生實驗，真正把實驗的主動權(quán)交給學生，引導學生從實驗中發(fā)現(xiàn)新問題，設計新實驗，解決新問題，將探索引向深入。

在實驗探究中，要引導學生正確地確定實驗目的，減少實驗的盲目性，加強對實驗結(jié)果的分析，提高實驗的有效性。要加強學生自主參與實驗探究的意識，促進學生學習方法的改變，這有利于培養(yǎng)能力、掌握新知識。