淺談化學平衡常數攻略

陸琴

摘要：化學平衡常數是很多新課標中的重點內容，它也是一直以來高考命題的熱點和考點，在新課標中該考點也成為了考察的重點，這類題型的綜合性較強，知識網絡的覆蓋面也較廣泛，這樣就對解題提出了更高的要求.本文正是根據對新課標中化學平衡常數在高考中的考察提出了相關的解題攻略.

關鍵詞：化學平衡常數；解題攻略

一、 對化學平衡常數的理解

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二、平衡常數的意義

1.化學反應進行的程度是由平衡常數的大小決定的.如果K的值越大，那么表示反應進行的越完全，相反K值越小，那反應進行的就越不完全.

2.利用K判斷正在進行的可逆反應是否平衡以及反應的方向.

3.利用K的值，可以判斷反應的熱效應.

如果反應的溫度逐漸升高，那么K的值就會逐漸增大，這樣正反應將會是吸熱反應，如果升高溫度之后K值依舊減小，那么正反應就是放熱反應.

三、 注意問題

1.平衡常數是有單位的，只有當一個可逆反應的反應物和生成物的計量數之和相等的時候，平衡常數K才是一個無量綱的量.一般情況而言，其單位是不用表示出來的，但是不代表其沒有單位.

2.如果在反應物中存在純液體和純固體，或者是在稀溶液中發生反應，并且有水參與反應，那么在書寫表達式的時候，這些純液體、純固體和水的濃度可以看作是不變的常數“1”，不會將其代入平衡常數的表達式中去.

3.常數表達式和化學方程式的書寫有關聯.對于相同的一個化學反應，化學方程式的寫法并不相同，這樣平衡常數的表達式也不相同，但是它們之間是可以進行換算的.

4.化學平衡常數的大小只和溫度有關系，和物質的起始濃度沒有關系，也和可逆反應的方向無關.

四、例題解析

參考文獻：

[1]丁賀彬.淺談高考中化學平衡常數的巧應用[J].中學生數理化：高二版，2011（9）.

[2]李宏普.新課標高考的熱點—化學平衡常數攻略[J].試題與研究：教學論壇，2011（6）：56.

[3]邵國光.新課程高考的寵兒—平衡常數[J].考試：高考理科版，2011（12）.

[江蘇省泰興市第一高級中學 （225400） ]