淺談化學主觀題中化學或離子方程式書寫

章清龍

江蘇省普通高中化學學科的考試說明，要求學生具有一定的信息素養能通過觀察，獲取有關的感性知識和印象，并運用分析、比較、概括、歸納等方法對所獲取的信息進行初步加工和應用.化學或離子方程式是對化學基礎知識進行考查的一種常用形式.能較好地體現高考的選拔功能，故成為近年來的熱點題型之一.要想解決好這個問題，學生必須要有扎實的基礎知識，同時對化學題目中的信息還要有敏銳的接受、分析、推理和整合能力.該類題主要以工業流程圖為載體，在不同的情境下寫出某一步的化學或離子方程式，對此說說自己的一點解題思路.

第一步：題目信息提取，找出方程式已知部分主要反應物和生成物

在二卷的主觀題中由于題目較長，同時還會出現相關數據、圖表，整個題目的跨度非常大，這就對我們學生在考試過程中的審題有了更高的要求，而題目信息會以多種不同的形式呈現出來，有些信息是在題干中，而有的是在流程圖中；有的會很明了而有的會是比較隱蔽的信息.正因如此學生解題過程中很容易因某一信息未能及時提取而無法迅速并準確的書寫化學或離子方程式.

案例分析：鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成.由于電池使用后電極材料對環境有危害.某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：

.

學生答案①NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4+2NaCl

②Ni（OH）2+Na2C2O4=NiC2O4+2NaOH

③ NiO+Na2C2O4=…

標準答案：NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4

·2H2O↓+2NaCl

分析：加入NiO調節溶液的pH時，使Fe3+、Al3+ 完全轉化為Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，而進入下一步的濾液中主要成分是NiCl2.所以在加入Na2C2O4溶液的反應的另一種反應物就是濾液中的NiCl2，而由上面學生答案②、③可以看出近一半學生未能找到或找準反應物；同樣學生答案①、②寫的反應產物對照標準答案，基本上都是把NiC2O4·2H2O寫成NiC2O4，問題一目了然，在題目已知條件里第②條信息告知了溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O的大小，所以很容易判斷出NiC2O4·2H2O.

由此分析可以看出學生在讀題目、審題過程中提取信息這一環節出了問題，還有就是學生提取信息后，對信息與化學基礎知識之間的聯系不夠敏感，導致找不準甚至找不出一些已知的主要反應物和生成物.

第二步：整合提取信息，推斷出方程式的一些未知反應物和生成物

根據第一步題目信息的提取，找到反應的主要反應物和生成物，對于部分題目就可以通過簡單處理得到標準答案；而有些題目還得進一步整合所提取的信息，根據已知物質分析是否有化合價的變化，若無則該反應的原理應符合復分解反應的條件，即有氣體、沉淀，水生成；如向濃縮的Li2SO4溶液中加入飽和的Na2CO3溶液加熱至95 ℃經過濾得到Li2CO3固體，因沒有發生化合價的升降，所以反應應符合復分解反應的條件，完整的方程式為Li2SO4 + Na2CO3=Li2CO3↓+ Na2SO4 .反之先根據題目情況及化合價的升降判斷出部分未知的生成物，再由電子得失守恒對其進行配平.（案例略）

第三步：根據題目的情境，進一步完善化學或離子方程式

對于該類題目，由前面兩步基本上是可以很好的完成解題，但在實際考試中卻總出乎我們意料之外，由于學生容易忽略一個問題，同樣的物質由于外界條件的差異最終會有不同的結果，所以在完成前面兩步以后，學生還得考慮題目的情境，考慮介質條件等.（案例略）

綜上所述，在完成這類問題時可以根據這三步，當然同時也要求學生在讀題，審題過程中必須充分提取題干和圖表或流程圖中信息，不能顧此失彼，針對這一點作為學生也必須把基礎知識掌握扎實，因為越扎實對題中有效信息就越敏感，提取信息就越快.知識的遷移、推理能力也就會越強，這三步用起來就會更靈活；另外還得注意不能出現像第三步中①的元素不守恒、③中的物質拆不拆等一些基礎性的問題.

[江蘇如皋市搬經中學 （226561）]