多角度巧定電極

王日新

準確根據(jù)所給信息判斷電池的兩極是解答試題的關鍵所在，下面從三個角度列舉巧判原電池正、負極的方法，希望同學們能夠靈活應用。

一、根據(jù)電極活潑性或電子、電流方向確定

一般情況下較活潑的金屬（且能夠自發(fā)與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應）作負極，不活潑的金屬或非金屬作正極。電子流出（或電流流入）的一極為負極，電子流入（或電流流出）的一極為

正極。

例：根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（ ）

A.燒杯a中的溶液pH升高

B.燒杯b中發(fā)生氧化反應

C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑

解析：Zn比Fe活潑，所以Zn作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；Fe作正極，氧氣在該電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，反應后a中溶液pH升高。

答案：AB

二、根據(jù)電極反應確定

發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極。

例：鋅-銀蓄電池的電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說法正確的是（ ）

A.鋅電極為電池正極，發(fā)生氧化反應

B.鋅電極為電池負極，發(fā)生還原反應

C.氧化銀電極為電池負極，發(fā)生氧化反應

D.氧化銀為電池正極，發(fā)生還原反應

解析：負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。

答案：D

三、根據(jù)特征現(xiàn)象確定

通常情況下，負極材料溶解往往表現(xiàn)為質(zhì)量減輕（或變細），而正極材料表現(xiàn)為質(zhì)量增重（或變粗）或者在正極附近有氣體生成等現(xiàn)象。

例：如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（ ）

解析：N棒變細，說明被腐蝕，N極活潑性大于M極，A、D均不合題意。M棒變粗，說明有金屬單質(zhì)析出，B不符合題意。

答案：C

四、根據(jù)電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的移動方向判斷

溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

（作者單位 江西省婺源縣天佑中學）