高中化學“以學定教”教學設計初探

丁德霄

摘 要：高中化學新課標指出，化學教學要以學生為中心，從學生的興趣、經驗和需求出發制定教學內容，注重教學情境的有效設置，合理應用適當的教學媒體和教學策略，“以學定教”的教學設計更要“關注學生發展”。

關鍵詞：高中化學；以學定教；要求；設計

所謂“以學定教”，就是指在課堂中教師的教學行為應該本著“一切為了學生的學，一切有利于學生的學”的目標，根據學生學習需求、學習狀態和學習方式，科學地確定教學目標和教學內容，靈活調整課堂教學方法，從而改變傳統單一的“教師講、學生聽”的教學模式，將學生置于教學主體位置，激活學生的好奇心和探究欲，培養學生主動思考、質疑、探索以及善于捕捉新信息的能力。

一、“以學定教”化學教學設計的要求

1.對高中化學教學目標設計提出新要求

各學科課程目標的共同框架是從關注知識本位到注重發展，提倡知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀三個方面的整合，并要求具體落實到每一節課上，使學科知識的增長過程同時成為學生人格的健全與發展過程。教師要在承認個體差異性的前提下，注重每一個學生的發展，依據不同學生的特點有的放矢地進行教育，將學生的差異視為寶貴的資源。所以，在教學目標的設計上要有一定的彈性，使每一位學生學有所得，學有所長。

2.對高中化學教學內容設計提出新要求

化學教學內容不僅要加強與社會、生活、生產實際的聯系，還要體現出基礎性、現代性、綜合性的統一，滲透STS教育，依據教學心理學的理論并結合學生的實際情況和學校的實際情況對教學內容進行認知和重新加工，使學生對教學內容更加容易消化和吸收。

3.對高中化學教學過程設計提出新要求

教學設計過程也有所變化，從過去的以教為本過渡到主體參與，又分為以下的三點：第一，把學生看成真正的學習主體。對學習的起點進行深入研究，教學起點和教學過程以學生現有的學習起點進行確定。第二，要讓全體學生參與教學。教師在設計教學時要考慮到全班不同層次學生的需求。第三，要讓學生參與課堂教學的全程。從確定教學目標、選擇教學內容、設計學習過程、選擇學習方法等方面，都讓學生積極參與。

二、“以學定教”化學教學設計的舉例

以蘇教版化學必修二第二專題第一單元第二節《化學反應限度》的教學設計為例：

1.教學設計的背景分析

（1）學習的分析。學生已經接觸過一些可逆反應。例如：二氧化硫與氧氣反應，氯氣溶于水。這些內容為本節課提供了一個很好的導入平臺。本節課將利用生活事例激發學生對此類反應的好奇心，促使學生主動了解相關內容并對化學反應產生新的認識。

（2）學生的分析。①學生起點能力分析。要完成本堂課的學習任務，學生應具備如下的起點能力：了解幾個簡單的可逆化學反應；能正確書寫和配平化學方程式，有一定的化學計算能力；對新知識有好奇心并能積極參與課堂；能閱讀書本內容并有分析問題和歸納結論的能力。②學生已有的知識分析。學生已經學習了物質的量、物質的量濃度等化學基本概念，接觸過簡單的可逆反應，對簡單的可逆反應之間的物質變化關系有一定的了解。

（3）教材的分析。“化學反應限度”是在高中階段一個比較重要的概念，同時此概念與生產生活緊密相聯，被人們廣泛應用。但是，此概念與學生以往所涉及的概念有所不同，對學生的思維水平要求較高。學好“化學反應限度”的概念和本質特點，有利于學生較快地學習化學反應原理中的各類化學平衡。

（4）教學重難點分析。本節的教學重點是：掌握可逆反應和化學平衡的概念，可以采用實驗討論法和化學史話法展開。教學難點是：要理解化學平衡的概念，分析反應速率圖表，可以采用圖表分析法和小組討論法加以突破。

2.教學目標的設計

知識與技能：通過化學史介紹，認識化學反應的可逆性。通過設計實驗，認識化學反應具有一定的限度。通過圖表分析，了解化學平衡狀態。

過程與方法：通過煉鐵高爐的化學史導入，學會運用化學知識解決化學問題。通過設計實驗，初步形成運用探究手段解決問題的能力。

情感態度與價值觀：養成嚴謹、細致的科學探究精神，培養學生熱愛化學、熱愛科學的情感。

3.教學過程的設計

（1）史話激疑，發現新知（8min）

煉鐵之謎：大家都知道工業發展是衡量一個國家的綜合能力標準之一，而鋼鐵生產又是必不可少的一部分。在上學期我們已經學過高爐煉鐵工業。

高爐煉鐵的主要反應：Fe2O3+3CO=Fe+3CO2（高溫）

CO產生的反應：C（焦炭）+O2（空氣）=CO2（放出熱量）

C（焦炭）+CO2=2CO（吸收能量）

可是，煉制1噸生鐵所需要焦炭的實際用量，遠遠高于按照化學反應方程式計算所需的量，而且從高爐頂端出來的氣體中總含有沒被充分利用的CO氣體。這到底是什么原因呢？剛開始，大家認為是CO與鐵礦石接觸不夠充分，于是就增加高爐的高度，但是事與愿違，高爐升高了，但是高爐尾氣中的CO的比例還是沒有改變。你們能不能幫幫他們呢？

引燃火花……

討論解密：在19世紀下半葉，一位名叫勒夏特列的法國科學家進行過深入研究，為我們揭開了謎底，原來C+CO2？葑2CO是一個可逆反應，并且后來研究發現，在高爐中Fe2O3與CO反應也不能完全轉化成Fe和CO2。增加了高爐高度只是延長時間罷了，根本不起什么作用。

導入新知：那什么是可逆反應呢？在同一條件下，能同時向正、逆兩個方向進行的反應稱為可逆反應。通常情況下，把從左向右的反應稱為正反應，把從右向左的反應稱為逆反應。大家要注意，可逆反應一定要滿足“同一條件、同時進行”。

交流討論：2H2O=2H2↑+O2↑（通電），2H2+O2=2H2O（點燃）是互為可逆反應嗎？說明理由。對比表一表二，比較兩個反應的區別，得出結論。

表1 實驗數據

■表2 實驗數據

■

結論：由上看出，表一為可逆反應，表二為不可逆反應。可逆反應進行到一定的程度，反應物不能全部完全轉化，而且反應有一定的限度。

（2）急中生智，巧設實驗（15min）

激發能力：怎樣通過實驗來證實反應存在限度呢？在設計實驗時，我們又該注意什么呢？現提供以下試劑和儀器：0.1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1FeCl3溶液、CCl4、KSCN溶液、小試管、膠頭滴管。請大家以小組為單位設計實驗，判斷FeCl3溶液和KI溶液反應，反應能否進行到底呢？

小組活動……

代表匯報：①取5ml0.1mol·L-1KI溶液放入試管，滴加5～6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，振蕩、靜置、觀察。②繼續加入2mlCCl4溶液，再次充分振蕩、靜置、觀察。③取上層溶液，向其中滴加KSCN溶液，觀察。

教師總結：設計這個實驗時我們要注意兩個問題：①反應物的用量該如何控制？②選擇怎樣的試劑能夠有效地證明反應的發生和進行程度？同學們對照這兩個問題，再反觀自己的設計，有什么問題嗎？

解決疑惑……

演示實驗：按照同學們設計的實驗，我們實踐操作一下，同學們拿出草稿紙，記錄實驗現象，并試著解釋實驗現象。

學生發言，說明實驗現象和原因……

■

教師總結：實驗一可以看出反應發生。實驗二得出反應物中有碘單質，證明正方向反應發生。從實驗三可以看出少量的FeCl3溶液與過量KI溶液混合后，溶液中仍有Fe3+，說明正向反應不完全，即反應有一定的限度。此實驗的關鍵就在于要控制兩個反應物的用量，要求FeCl3溶液少量，KI溶液過量。

（3）深入探究，了然于心（17min）

思維火花：如果將2molSO2與1molO2混合于2L密閉容器里，充分反應后，能否得到2molSO3呢？為什么，請說明理由。

火花綻放：請同學們根據反應速率與濃度的關系，對此表格中的數據進行探究，畫出兩張表格：c-t、v-t，根據圖標解釋說明這兩個問題。

■

①當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？正反應與逆反應哪個反應速率大？

②隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？正反應速率與逆反應速率怎樣變化？（提示：正反應速率由反應物濃度決定，逆反應速率由生成物濃度決定。）

學生活動……

■

導入新知：由表格我們可以看出，在一定溫度、壓強下，可逆反應進行到最大限度時，反應體系處于一種表面靜止的特殊狀態，我們把這種狀態稱為“化學平衡狀態”。結合同學們畫出的圖表，化學平衡狀態有什么特征呢？

學生你爭我搶地回答……

教師總結：①化學平衡發生的前提在于，此反應為可逆反應。②達到化學平衡時，v（正）=v（逆），且都大于零。③達到平衡狀態時，正反應和逆反應都還在不斷的進行中，并沒有停止，處于動態平衡中。④在化學平衡狀態，任何反應物與生成物濃度保持不變。⑤影響平衡的條件改變，使正、逆反應速率不等、反應物和生成物濃度發生變化。但是一段時間后會達到新的平衡。

（4）回顧旅程，學以致用（5min）

由于本節課的兩個概念比較抽象，而且教學內容比較多，所以此環節主要是以練習為主。

總之，以“以學定教”在強化了生本思想的同時，能更加關注學生的發展，并將化學還原于生活。從學生主體的角度出發，完善了教學目標、學生、教材之間的關系，使三者圍繞學生為中心，符合學生身心發展的規律。

參考文獻：

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