《化學實驗基本方法》核心考點剖析

李學惠

不管是初中還是高中，化學實驗都是化學的核心知識，只不過，高中化學實驗更加復雜、繁難。這就需要大家立即進入高中化學的學習，掌握好《化學實驗基本方法》這一節的內容?，F將此節內容的核心考點及需要大家掌握的化學實驗常用儀器和基本操作總結如下，希望對剛進入新高一的同學在學習高中化學實驗時能起到提綱挈領的作用。

一、化學實驗常用儀器

1.能加熱的儀器。

（1）試管：用來盛放少量藥品，在常溫或加熱情況下，進行少量試劑反應的容器，可用于制取或收集少量氣體。注意事項：①可直接加熱，試管夾應夾在距試管口13處。②試管內所盛液體，不加熱時不超過試管容積的12，加熱時不超過13。③加熱后不能驟冷，防止炸裂。④加熱時試管口不能對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。

（2）燒杯：用于配制溶液或作為較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。②作溶解物質的容器用玻璃棒攪拌時，玻璃棒不能觸及杯壁或杯底。

（3）燒瓶：用于試劑量較大而又有液體參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。注意事項：①它們都可用于組裝氣體發生裝置，蒸餾燒瓶也可用于分離互溶但沸點不同的物質。②圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可加熱，加熱時要墊石棉網。③液體加入量不要超過燒瓶容積的12。

（4）蒸發皿：用于蒸發液體或濃縮溶液。注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。②盛液量不應超過蒸發皿容積的23。③取、放蒸發皿時應使用坩堝鉗。

（5）坩堝：用于固體物質的高溫灼燒。注意事項：①加熱時應放在三腳架上的泥三角上。②取、放坩堝時應使用坩堝鉗。

2.分離物質的儀器。

（1）漏斗：分為普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器中轉移液體。長頸漏斗用于向氣體發生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應容器中隨時加液，還可用于萃取分離。

（2）洗氣瓶：中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體用以除去實驗中所制取的氣體中含有的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。

（3）干燥管：其中盛放的固體用以除去實驗中所要制取的氣體中含有的水分或其他氣體雜質。也可以使用U型管。

3.計量儀器。

（1）托盤天平：用于精確度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。注意事項：①稱量前天平要放平穩，游碼放在刻度尺的“0”處，調節天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的，再加質量小的。③稱量干燥的固體藥品應放在紙上稱量。④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿里稱量。⑤稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回“0”處。

（2）量筒：用來量度液體的體積，精確度不高。注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能用于稀釋溶液。②量液時，必須先把量筒放平，視線要跟量筒內液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。

（3）容量瓶：用于準確配制一定體積和一定物質的量濃度的溶液。注意事項：①使用前應檢查它是否漏水。②用玻璃棒引流將溶液轉入容量瓶中。③只能配制容量瓶上規定容積的溶液。④容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到其中的溶液的溫度應在20℃左右。

（4）量氣裝置：可用廣口瓶與量筒組裝而成，如圖1所示。圖1排到量筒中水的體積即是該溫度、壓強下實驗中所生成的氣體的體積。適用于測量難溶于水的氣體體積。

4.其他儀器：鐵架臺（鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗、燃燒匙、藥匙、玻璃棒、溫度計、酒精燈、冷凝管、表面皿、集氣瓶、廣口瓶、細口瓶、滴管、研缽、試管架、三角架等。

二、化學實驗基本操作

1.儀器的洗滌：玻璃儀器洗凈的標準是內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

（1）普通法：可向容器中加水，選擇合適的毛刷，用去污粉或一般洗滌劑反復洗滌，然后用水沖洗干凈。

2.藥品的取用：如果沒有說明用量，一般應按最少量取用，即液體1mL～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。注意事項：①不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。②實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。

據報道，浙江大學的科學家研制出了一種超輕材料“全碳氣凝膠”，這種固態材料的密度是空氣密度的16，也是迄今為止世界上最輕的材料。（1）固體藥品的取用：一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口或管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

（2）液體藥品的取用：取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法，即取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌子上，然后拿起瓶子（標簽應對著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地流入試管。要防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應使用玻璃棒引流。

3.過濾：除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。注意事項：①一貼，即將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。②二低，即濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中的液體的液面應略低于濾紙的邊緣。③三靠，即向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠，玻璃棒的末端應輕輕斜靠在三層濾紙處，漏斗頸的末端應與燒杯內壁相靠。如除去粗食鹽中少量的泥沙。

4.蒸發和結晶：蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體形式析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。注意事項：①加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。②當蒸發皿中出現較多量固體時，即停止加熱。如用結晶的方法分離NaCl和KNO3的混合物。

5.蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。注意事項：①加熱時要墊上石棉網，并在燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球的位置應與蒸餾燒瓶中支管口的下沿位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的23，也不能少于13。④冷凝管中冷卻水從下口進、上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。如用分餾的方法進行石油的分餾。

6.分液和萃?。悍忠菏前褍煞N互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。注意事項：①選擇的萃取劑應和原溶液中的溶劑互不相溶，溶質在其中的溶解度要遠大于在原溶劑中的溶解度，并且溶劑易揮發。②將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗中，其量不能超過漏斗容積的23，塞好塞子振蕩。③振蕩時用右手壓住漏斗口部，左手握住活塞部分，將漏斗倒轉過來用力振蕩。④然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

三、常見考點

考點1：熟悉化學實驗基本操作及危險化學品的標志，如酒精、汽油為易燃液體，濃硫酸、NaOH為腐蝕品等。

例1下列實驗操作正確的是（）。

A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量稀NaOH溶液沖洗

B.對有毒且易燃的氣體（如CO），可采取在尾氣出口處放置一盞點燃的酒精燈，使CO燃燒轉變為無毒的CO2

C.先在天平的兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量

D.過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中

不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗；稱量氫氧化鈉固體應用小燒杯等玻璃器皿；過濾時，應用玻璃棒引流，慢慢地將液體加入過濾器中。本題選B。

考點2：混合物的分離和提純。

1.分離的方法。

需要同學們初步掌握的分離方法主要有過濾、蒸發和結晶、蒸餾、分液和萃取，具體要求已在上文中提到，這里不再贅述。

2.粗鹽的提純。

3.從碘水中提取I2。

（輔導老師：宋德波）