無機框圖題中信息的提煉方法

摘 要：無機框圖推斷題是以元素化合物知識為主，集基本概念、基本理論為一體的綜合性題目。具有考查知識面廣、題型多變、思考容量大等特點。這類題既能考查學生掌握元素與化合物的知識量及掌握熟練程度，又能考查學生的邏輯思維能力，這類試題特點是綜合性強，物質間關系復雜，因而導致學生解題時出現難以入手的局面。本文重點談談無機框圖題中信息的提煉方法。

關鍵詞：無機框圖題； 求解步驟； 轉化關系； 提煉方法

中圖分類號：G634.8 文獻標識碼：A 文章編號：1006-3315（2013）01-137-001

框圖題試題跨度大、思維強，對考查考生的知識與能力特別有效，因而倍受命題者的青睞。綜觀近幾年無機框圖題的考試內容看，考查的形式為推物質、判性質、寫用語，題目中給出的條件一般是物質的物理性質和化學性質，物質類別以及無機物間的相互關系，也有結構、周期表位置，以及計算、實驗等條件，化學用語主要是化學方程式和離子方程式的書寫。

一、框圖題的求解步驟

框圖題由于題目字數少，題意及所供信息新且簡潔，因此審題就顯得尤為重要。其解題過程往往分為三步：

（1）讀審——仔細讀題，審清題意。即弄清題意和要求，明確已知和未知條件，找出明顯條件和隱蔽條件。讀題包括閱讀求解要求。求解要求，往往亦能給考生以重要的啟示，這點不能忽視?！白x審”是解題的基礎。

（2）找析——找準“題眼”，即找準解題的突破口，然后聯系新信息及所學舊知識，應用正向逆向思維、發散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，進行綜合分析、推理?！罢椅觥笔墙忸}的關鍵。

（3）解答——看清要求，認真解答。“解答”是解題的落腳點。

二、框圖題尋找“題眼”的途徑

1.從物質的組成、結構方面尋找。例如，具有正四面體結構的物質可能為甲烷或白磷或者NH4+；不含金屬元素的離子化合物為銨鹽；組成為A2B2型的物質可能為Na2O2、H2O2、C2H2等。

2.從實驗現象尋找。例如，氣體燃燒呈蒼白色火焰的必然為H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃后火焰呈藍色，則氣體可能為CO、H2、C2H2、H2S等。

3.從反應類型尋找。例如，同一元素的氣態氫化物和氣態氧化物反應生成該元素的單質和水，則該元素可能為S或N；兩種溶液混合生成沉淀和氣體，則反應可能為Ba（OH）2與（NH4）2S04，或可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物（如Na2S、NaHS）、可溶性碳酸鹽（如Na2CO2、NaHCO3）或可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽（如Na2CO3、NaHCO3）之間的雙水解反應；遇水能生成氣體和難溶性物質的可能為Al2S3、Al（CH3）3或MgN2。

4.從典型性質尋找。如具有臭雞蛋氣味的氣體必為H2S；與

H2S反應有淡黃色沉淀生成的氣體可能為O2、C12或SO2；使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH3；密度最小的氣體為H2；地殼中含量最多的元素為O，最多的金屬元素為AL；能溶解SiO2的酸為HF；遇苯酚生成紫色溶液的離子為Fe3+；在空氣中迅速由無色變為紅棕色的氣體只有NO。能與鹽酸作用產生有刺激性氣味的無色氣體，且通入品紅溶液中能使之褪色，加熱又復原的只有含SO3或HSO3-的物質。有消毒、殺菌和漂白作用的物質有：HClO、H2O2、Na2O2、O2和SO2等。

5.從反應條件尋找。如必須控制在170℃的反應，必是制取乙烯的反應；稀溶液與銅常溫下不反應，濃溶液與銅加熱時反應為濃硫酸。能與強堿或其溶液反應產生氣體的物質有單質：Al、Si；鹽類：銨鹽。既能與強酸又能與強堿溶液反應的物質有金屬單質：Al；兩性氧化物：Al2O3；氫氧化物有：A1（OH）3；弱酸的銨鹽：NH4HCO3、（NH4）2CO3、（NH4）2S、（NH4）2SO3等；弱酸的酸式鹽：NaHCO3，NaHS、NaHSO3等；能與水反應產生氣體的物質：活潑的金屬單質：Na、K、Mg（加熱）、Fe（高溫生成Fe3O4）等；

6.從數據去尋找。根據計算或題目給的信息，可獲取某些數據，這些數據也可使我們找到突破口。如物質的熔點較低，說明可能為分子晶體；反之，熔點較高則可能為原子晶體或離子晶體。

7.從轉化關系尋找。轉化有：

（1）直線型轉化

金屬——堿性氧化物——堿——鹽；

非金屬——酸性氧化物——酸——鹽。

（2）交叉型轉化（例圖略）

（3）三角型轉化（例圖略）

利用這幾種轉化找關系。牢記一些重要的關系在解題時可兩相對照、尋找相似、確定范圍。

找到解題的突破口，便是解題成功的一半。例如，同一元素的氣態氧化物反應生成該元素的單質和水，則該元素可能為S或N；兩種溶液混合生成沉淀和氣體，則反應可能Ba（OH）2與（NH4）2SO4，或可溶性鋁鹽、可溶性鐵鹽與可溶性金屬硫化物（如Na2S）、可溶性碳酸鹽、可溶性亞硫酸鹽之間的雙水解反應；遇水能分解成氣體和難溶性物質的可能為Al2S3，或Mg3N2；能“三合一”的反應有：NH3+H2O+CO2 NH4HCO3； 4Fe（OH）2+2H2O+O2 4Fe（OH）3；

4NO2+O2+2H2O 4HNO3。

在短周期中，屬單質+化合物 單質+化合物（置換反應）類型的有：

（1）單質同主族：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑；

2C+SiO2 Si+2CO；2H2S+O2 2S+2H2O等。

（2）單質不同主族：2F2+2H2O 4HF+O2；

2Mg+CO2 2MgO+C； 2Al+6HCl 2AlC13+3H2↑；

H2S+Cl2 2HCl+S；C+H2O CO+H2；

在短周期中，屬化合物+化合物 單質+化合物類型有：

2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑；

2H2S+SO2 3S+2H2O；8NH3+6NO2 7N2+12H2O；CO+H2O=H2+CO2等。