我談《水的電離》一節(jié)的教學(xué)

電解質(zhì)溶液是高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)難點(diǎn)內(nèi)容，更是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，現(xiàn)行高中化學(xué)課本選修四第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》中的《水的電離》一節(jié)的教學(xué)，對(duì)該部分內(nèi)容的教學(xué)及學(xué)生的學(xué)習(xí)起著承上啟下的作用。在本節(jié)教學(xué)中，我采用：課件展示→學(xué)案導(dǎo)學(xué)→分析歸納→舉例應(yīng)用→課時(shí)練習(xí)，分五步進(jìn)行教學(xué)，幫助學(xué)生很好地理解和掌握了教學(xué)內(nèi)容，也為下一部分內(nèi)容的教學(xué)奠定了扎實(shí)的基礎(chǔ)。

一、課件展示

《水的電離》一節(jié)內(nèi)容包括水的離子積常數(shù)的概念、數(shù)值、影響因素、適用范圍以及影響水的電離平衡的因素等內(nèi)容，如何引入水的電離，從而進(jìn)行水的離子積常數(shù)概念等內(nèi)容的教學(xué)，是教學(xué)前首先考慮的問(wèn)題。為此，我在課前的教學(xué)準(zhǔn)備過(guò)程中，除了篩選出各個(gè)教學(xué)資源中的“水的電離動(dòng)畫模擬演示課件”外，還親自用Authorware 制作出令人滿意的動(dòng)畫課件，并且有專門的配音和圖片，在教學(xué)時(shí)展示，幫助學(xué)生理解水的電離，尤其是順利地引入本節(jié)教學(xué)。

二、學(xué)案導(dǎo)學(xué)

在每節(jié)課的教學(xué)前，及時(shí)準(zhǔn)備好課件、實(shí)驗(yàn)、學(xué)案和課時(shí)練習(xí)，并將學(xué)案提前印發(fā)到每個(gè)學(xué)生的手中，是自己多年來(lái)教學(xué)中必不可少的教學(xué)步驟。本節(jié)課也不例外，在水的離子積常數(shù)和影響水的電離平衡的因素兩部分教學(xué)內(nèi)容中，引導(dǎo)學(xué)生自主性學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)下列問(wèn)題：

（一）問(wèn)題的引入

首先，根據(jù)課本P45頁(yè)內(nèi)容及課件展示等有關(guān)資料，回答：

（1）寫出水的電離方程式？水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式？

（2）根據(jù)K電離如何推導(dǎo)出c （ H+）·c（ OH-）為常數(shù)？

（二）問(wèn)題的解決

（1）什么叫水的離子積常數(shù)？其數(shù)值是多少？

（2）Kw只與溫度有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)，如何理解？由此得到何結(jié)論？

（3）根據(jù)課本P46頁(yè)表3-2，分析Kw與溫度的關(guān)系？說(shuō)明原因？

其中，影響Kw的因素是教學(xué)的難點(diǎn)之一，為什么Kw只與溫度有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)？學(xué)生既不容易理解，又涉及Kw的適用范圍問(wèn)題，如何引導(dǎo)？在這里學(xué)案的起到了不可替代的作用。

三、分析歸納

（一）列表分析

影響水的電離平衡的因素是本節(jié)的主體內(nèi)容，也是教學(xué)難點(diǎn)所在，為此，列表分析成為化學(xué)教學(xué)中常用的方法。如

（二）歸納總結(jié)

按照表中項(xiàng)目，設(shè)計(jì)學(xué)案中的問(wèn)題，總結(jié)如下：

（1）升高溫度（高于25℃），________水的電離，Kw____1× 10-14 ；c（H+）____c（OH-）且____10-7mol/L，溶液呈_____性。

（2）加酸（25℃），___水的電離，Kw___1× 10-14 ；c（H+）__c（OH-），且c（H+）____10-7mol/L，c（OH-）____10-7mol/L，溶液呈_____性；c（H+） H2O=______，c（OH+） H2O=_______

（3）加堿（25℃），________水的電離，Kw____1× 10-14 ；c（H+）____c（OH-），且c（H+）____10-7mol/L，c（OH-）____10-7mol/L，溶液呈_____性；c（H+） H2O=______，c（OH+） H2O=_______

四、舉例應(yīng)用

現(xiàn)代教學(xué)要求課堂教學(xué)擔(dān)負(fù)知識(shí)教學(xué)和能力提升雙重任務(wù)，在本節(jié)教學(xué)中，如何應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題，是教學(xué)中的又一難點(diǎn)，對(duì)于本節(jié)內(nèi)容應(yīng)設(shè)計(jì)如下問(wèn)題進(jìn)行教學(xué)：

（1）求0.01mol/L鹽酸、0.01mol/L NaOH溶液中，c（H+）、 c（OH-）？

（2）求0.01mol/L鹽酸、0.01mol/L NaOH溶液中，由水電離出的c（H+） H2O、 c（OH-） H2O？

（3）某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+） H2O= 10-12 mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c（H+）的可能值 ？

五、課時(shí)練習(xí)

每節(jié)課的學(xué)案包括教學(xué)內(nèi)容問(wèn)題設(shè)計(jì)和本節(jié)課時(shí)練習(xí)兩部分。本節(jié)按以下內(nèi)容設(shè)計(jì)課時(shí)練習(xí)：

（一）加鹽對(duì)水的電離平衡的影響。

（二）影響水的電離平衡的因素。

（三）溶液的酸堿性與c（H+）、c（OH-）關(guān)系

（四）酸或堿溶液中c（H+）、 c（OH-）、c（H+） H2O、 c（OH-） H2O 的計(jì)算

現(xiàn)代教育教學(xué)理念，要求課堂教學(xué)不再是傳播知識(shí)的場(chǎng)所，而是學(xué)生探索如何學(xué)習(xí)知識(shí)的場(chǎng)所；要求教師不再是科學(xué)知識(shí)的傳播者，而是引導(dǎo)學(xué)生教會(huì)學(xué)生如何學(xué)習(xí)知識(shí)的先鋒；課堂教學(xué)效果的優(yōu)劣，也不再是教師講得多精彩，而是學(xué)生學(xué)得怎么樣。這就要求化學(xué)課堂教學(xué)方法和模式不斷朝著有利于學(xué)生身心發(fā)展的方向改革，沒(méi)有固定的方法和模式，只有根據(jù)教與學(xué)的實(shí)際情況，取長(zhǎng)補(bǔ)短，博采眾長(zhǎng)，綜合考慮，多元化發(fā)展，才會(huì)收獲豐碩的果實(shí)。