解化學平衡的題一些常見方法

一、計算題

計算題有多種形式的計算題，對于不同的題型需要用不同的方法

1、 常規法——（起、變、平三步法）

此方法適用于常規的簡單的題型，只需要根據題上提供的具體數據構建起相每一步的量，有的量列出，沒有的量設成未知數，然后再根據題上提供的信息帶入相應的公式即可解決。如：

例1：已知在一定條件下，把amolX和bmolY（g）充入一密閉容器中進行下列反應：X（g） +2Y（g） 2Z （g） ，經過一段時間后，反應達平衡。若它們的物質的量滿足n（X）+n（y）=n（z），則Y的轉化率為（ ）

解題指導：設平衡時，X氣體所消耗的物質的量為x

X（g） +2Y（g） 2Z （g） （g）

起始量（mol）： a b 0

變化量（mol）： x 2x 2x

平衡量（mol）： a—x b—x 2x

由題意可得：（a—x）+（b—2x）=2x

解得X=■mol，則氣體Y的轉化率為■×100%=■×100%所以選B

2、非常規題

在高考題中，常規題（簡單的題）所占比例相對較少，而絕大多數的題都是相對較難一點的題，采用常規的方法有時不能解決，就算能解決，但速度要慢得多，因此，要學會一些巧解的方法，這樣在爭分奪秒的高考場上，能快速地解決相對較難的題，能起到事半功倍的效果。且能得到更高的分數

1、推拉法

此方法適用于原有狀態已達平衡，在溫度和其他條件不變的條件下又加入一定量的物質，要確定反應重新達到平衡后的情況。

如：在恒溫時，一固定體積的容器內發生如下反應：2NO2（g）

N2O4（g）達到平衡時，再向容器內通往一定量NO2（g），重新達到平衡時，與第一次平衡相比，NO2的體積分數（ ）

A、不變 B、增大 C、減小 D、無法判斷

解析：像這類題就適用于推拉法解決。由于再加入一定量的NO2時，其他條件（溫度、容積）沒有變，我們可以假設有一個中間是一塊隔板的容器，用隔析將容器分為左右兩個相同的密閉容器，右邊是一相可以拉動的活塞，左邊那一個是先加入的物質，已達到平衡；我們再在右邊的密閉室內加入相同物質的量的NO2，則在相同的條件下達到平衡時NO2體積分數是相同的；根據題上的要求，此時容積是原來的兩倍，要求取掉隔板，推動右邊的活塞，相當于對體系加壓，使其容積縮小，很明顯，平衡向該反應的正反應方向移動，該選擇C答案。

2、極端假設法。

所謂極端假設就是把研究的對象或過程變化通過假設并推測理想的極限值，使因果關系變得非常明顯，從而得出正確判斷。

例1 在密閉容器中進行的反應：X（g）+4Y（g） 2P（g）+3Q（g），已知X、Y、P、Q初始的物質的量分別為0.1 mol、0.4 mol、0.2 mol、0.3 mol。在一定條件下，當反應達到平衡后，各物質的物質的量不可能的是（ ）

A. X為0.15 molB. Y為0.9 mol

C. P為0.3 molD. Q為0.55 mol

方法與技巧：通過討論正、逆反應的兩個極端（終端）結果，判斷各物質物質的量的變化范圍，進而做出正確的判斷。

假設反應向正反應方向完全進行到底，則

X（g）+ 4Y（g） 2P（g）+ 3Q（g）

起始量/mol 0.1 0.4 0.2 0.3

極限量/mol 0 0 0.4 0.6

假設反應向逆反應方向完全進行到底，則

X（g）+ 4Y（g） 2P（g）+ 3Q（g）

起始量/mol 0.1 0.4 0.2 0.3

極限量/mol 0.2 0.8 0 0

由于反應的可逆性，反應完全進行到底是不可能的。因此，上述各物質的物質的量的變化范圍是：0

二、圖象題

圖象題的解題步驟一般是：⑴看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點）；四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等）。⑵想規律；聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律。⑶作判斷：根據圖像中表現的關系與所學的規律對比，作出符合題目要求的判斷

如：例題：對于可逆反應：A2 （g）+3B2 （g） 2AB3（g）+Q下列圖像中正確的是（ ）

解析：我們首先應該先看清這四個圖的橫縱坐標分別代表什么。發現A、D和B、C縱坐標分別相同。先看A和D選項，是T和P對速率的影響，T和P增大，速率均增大，所以D排除，而升高溫度，平衡逆向移動，故A正確。

B選項是一個恒溫線圖，對于這類圖，我們分兩步。第一，取等溫線，如 10℃下，壓強增大，平衡正向移動，A%減小，符合；第二步，取等壓線，這時候我們可以選擇加輔助線，添加與y軸平行的一條線，在這條線上，壓強一定，而從下至上，溫度升高，平衡逆向移動，A%增加，符合，故B正確。

C選項是一個含量—時間—溫度圖，這類圖剛才已經說過了，分兩步，先看斜率，溫度越高，斜率應該越大，不符合，其次溫度升高，平衡逆向移動，A%應該大一些，也不符合，所以C錯誤。這道題目正確答案選A、B。

對于解化學平衡的題目方法，有許多都是共同的地方，可能每一個教師講授上有所區別，針對不同地區的不同的學生，可能在解法上有所區別，只要能讓學生能理解，能夠在考場上將老師所傳授的方法運用到具休的實踐中，能夠解決具體的題型，這就是作為老師最大的收獲了。