離子方程式書寫常見錯誤分析

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】B【文章編號】2095-3089(2012)04-0092-02

離子方程式的書寫是中學化學教學的重點和難點，也是歷年高考的熱點，高考幾乎每年都有這方面的題出現，主要題型是書寫指定反應的離子方程式和判斷正誤。離子方程式能正確寫出，離子共存問題也就解決了。現將離子方程式考查中常見錯誤歸納如下：

一、離子方程式書寫過程中由于疏忽而出現的一些明顯性錯誤

1.不符合實驗事實，主觀臆造不存在的化學反應，如鐵和鹽酸反應錯寫為：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑。正確寫法為： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

2.不符合原子個數守恒，等號兩端原子個數不相等。如鈉與水的反應：Na+H2O=Na＋+OH－+Ha↑。正確的書寫是：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

3.不符合電荷守恒，等號兩端離子電荷總量不相等。如銅片加入稀硝酸中：Cu+NO2-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O，等號左端離子電荷總量為3+，等號右端為2+。正確的書寫是： 3Cu＋8H＋＋2NO2－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

4.不注意反應條件，如向硫酸銨稀溶液中滴加稀燒堿溶液：NH3++OH-=NH3↑+H2O。因為稀溶液中不會放出氨氣，一般在加熱條件下才寫成氨氣。所以正確的書寫是：NH3++OH-=NH3·H2O

二、離子方程式書寫過程中沒有正確把握物質的拆分原則

1.將難溶物質寫成離子形式，或將能溶于水的強電解質寫成分子形式。如碳酸鈣溶于硝酸錯寫成：CO32- +2H+ = CO2↑+ H2O，碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子形式。正確的書寫是：CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2↑+ HaO

再如硫化亞鐵和稀硫酸反應錯寫成：S2- + 2H+ = H2S↑ 。硫化亞鐵難溶于水不能拆成離子形式。正確寫法是：FeS +2Ha = Fe2+ + H2S↑

2.將弱電解質分子寫成了離子，或將可溶性強電解質寫成了分子形式。如把CO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中錯寫：CO2 + Ca(ClO)2 +HaO = CaCOa↓+2Ha +2ClOa。Ca(ClO)2為強電解質要拆開， HClO為弱電解質不能拆成離子形式。正確寫法是：CO2 + Ca2＋2ClO2+ HaO = CaCO3↓ + 2HClO

又如向氯化鐵溶液中加入氫硫酸錯寫成：2Fe3++Sa=2Fe2++S↓。氫硫酸是弱電解質，不應寫成離子形式。正確的書寫是：2Fe3++H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+

三、由于對化學反應認識不清而在主觀上產生錯誤

1.忽略了物質間的氧化還原反應。如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫錯寫為： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O =CaSO3↓+ 2HclO，它忽略了HClO的強氧化性和SO2較強的還原性。正確的書寫是：Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 + 2H2O =CaSO4↓+SO42-+ 2Cl- + 4H+

2.只書寫了整個反應的一部分，忽視了其他平行反應。如碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉濃溶液反應錯寫成：NH4++OH-=NH3↑+H2O，實際上還存在HCO3-與OH-的反應。正確的書寫是：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑

3.不符合反應物的用量，忽視了\"少量、過量、等物質的量\"等前提。如碳酸鈉溶液中加入等物質的量的醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-。題目要求n（Na2CO3）∶n(CH3COOH)=1∶1，該式卻寫成為1∶2。正確的書寫是：CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-

4.不符合滴加順序，例如向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至過量，不能寫成：CO32－+2H＋=CO2 ↑+H2O。 正確的書寫分為兩步：CO32－＋H＋=HCO3－ HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

5.不符合物質組成中離子配比關系，對于陰陽離子都完全參加反應的反應物，要注意陰、陽離子的個數比必須符合其化學式配比。如溴化亞鐵溶液中加入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。題意表明氯氣足量，則FeBr2應全部參加反應，式中必須保持n(Fe2+)∶n(Br-)=1∶2。正確的書寫是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

6.不符合微溶物質的處理原則，一般地說，反應物中出現的微溶性強電解質，如果是溶液狀態則寫成離子，如果是固體或懸濁液狀態則寫成化學式。生成物中出現的微溶物，通常都以沉淀看待，不能寫成離子。如澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O。Ca（OH）2微溶于水，是溶液狀態的反應物，所以應該寫成離子。正確的書寫是：OH-+H+=H2O

總的來說，正確書寫離子方程式是一個綜合性、全方位、多角度考慮問題的過程，它涉及到了物質溶解性、電離情況、離子氧化性還原性等問題。要避免書寫離子方程式出現錯誤：首先，做題要細心，注意反應的真實性，原子個數是否相等，離子電荷數是否守恒。其次，要注意物質拆分原則，把能溶于水、能電離的物質拆成離子形式，把不（難）溶于水的、難電離的（弱電解質）一定要寫成化學式形式。再次，我們要正確理解化學反應本質，熟記一些特殊化學反應的書寫。多在實踐中總結規律和技巧，經常進行錯誤分析，不斷完善自己的知識。