物質(zhì)氧化性\\還原性強(qiáng)弱的比較方法

物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱主要由物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和組成決定，同時(shí)受到溫度、濃度、酸堿性等外界條件的影響。影響物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱的因素雖然較多，也較復(fù)雜，但是還是有一定規(guī)律的。通常可用以下幾種方法判斷。

一、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷

1.對(duì)金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強(qiáng)），其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)（如：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au），其對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱（如：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+ ）。

⒉對(duì)非金屬而言，非金屬越活潑（非金屬性越強(qiáng)），其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)（如：F2 ＞Cl2＞Br2＞I2＞S），其對(duì)應(yīng)的非金屬陰離子的還原性越弱（如：F- ＜Cl- ＜ Br- ＜I- ＜ S2-）。

二、根據(jù)同一元素化合價(jià)高低進(jìn)行比較

1.元素處于最低價(jià)只具有還原性，元素處于高價(jià)的具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。如H2SO4只有氧化性，S2-只有還原性，SO2既有氧化性又有還原性。

2.一般地說(shuō)，元素化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe ＜ Fe2+ ＜Fe3+ ；元素化合價(jià)越低，還原性越強(qiáng)。

⒊非金屬元素化合價(jià)的高低與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化還原性規(guī)律特殊，如HClO ＜ HClO3 ＜ HClO4 。

三、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向進(jìn)行比較

對(duì)于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。如2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中，KMnO4 的氧化性大于O2 ，H2O2 的還原性大于 MnSO4。

四、根據(jù)周期表

1.同周期主族元素的單質(zhì)，從左到右，金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)。

2.同主族元素的單質(zhì)，從上到下，金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

五、根據(jù)反應(yīng)條件比較

氧化劑相同時(shí)，反應(yīng)易進(jìn)行，相應(yīng)還原劑的還原性較強(qiáng)；還原劑相同時(shí)，反應(yīng)易進(jìn)行，相應(yīng)氧化劑的氧化性較強(qiáng)。

例如：

(1)4HCl+MnO2?劬MnCl2+Cl2↑+H2O

(2)16HCl+2KMnO4 =2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

氧化性：KMnO4 > MnO2

(3)2Na+2H2O(冷)＝2NaOH+H2↑

(4)Mg+2H2O(熱)＝Mg(OH)2+H2↑

(5)3Fe+4H2O(氣)＝Fe3O4+4H2

還原性：Na > Mg > Fe

六、根據(jù)反應(yīng)速率或劇烈程度比較

氧化劑相同時(shí)，反應(yīng)快，相應(yīng)還原劑的還原性較強(qiáng)；還原劑相同時(shí)，反應(yīng)快，相應(yīng)氧化劑的氧化性較強(qiáng)。例如：

(1)3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4 H2O （慢）

(2)Cu+4HNO3(濃) ＝Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O（快）

氧化性：HNO3(濃) > HNO3(稀)

(3)2Na+2H2O(冷)＝2NaOH+H2↑

(4)2K+2H2O(冷)＝2KOH+H2↑

還原性：K > Na

七、根據(jù)物質(zhì)被氧化或被還原的程度進(jìn)行比較

具有可變化合價(jià)的還原劑被不同氧化劑氧化時(shí)，還原劑所含元素化合價(jià)升高越多，表明氧化劑的氧化性越強(qiáng)；具有可變化合價(jià)的氧化劑被不同還原劑還原時(shí)，氧化劑所含元素化合價(jià)降低越多，表明還原劑的還原性越強(qiáng)。

八、根據(jù)電化學(xué)反應(yīng)規(guī)律比較

原電池中，負(fù)極金屬還原性 > 正極金屬還原性 （除Fe、Al 遇濃硝酸， Al遇NaOH外）。電解池中（離子濃度相等時(shí)）， 陽(yáng)極：還原性強(qiáng)的陰離子先放電；陰極：氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子先放電。

九、根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷

具有氧化性的物質(zhì)濃度越大，其氧化性越強(qiáng)；具有還原性的物質(zhì)濃度越大，其還原性越強(qiáng)。

十、根據(jù)能量變化比較

1.元素由原子變成陽(yáng)離子時(shí)，吸收能量越多，則對(duì)應(yīng)的單質(zhì)還原性越弱；元素由原子變成陽(yáng)離子時(shí)，吸收能量越少，則對(duì)應(yīng)的單質(zhì)還原性越強(qiáng)。

2.元素由原子變成陰離子時(shí)，釋放能量越多，則對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性越強(qiáng)；元素由原子變成陰離子時(shí)，釋放能量越少，則對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性越弱。

十一、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱比較

酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素還原性越強(qiáng)。

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程。關(guān)于“物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較”這一內(nèi)容適宜在高三年級(jí)進(jìn)行概括和總結(jié)，在高一起始年級(jí)只能選擇一部分來(lái)講。

（責(zé)任編輯趙永玲）

注：本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內(nèi)容請(qǐng)以PDF格式閱讀原文