《水的電離與溶液的酸堿性》學法指導

　　摘 要： 水的電離的本質是水分子內的氫氧鍵斷裂，生成氫離子和氫氧根離子，類似的還有氨分子的極其微弱電離。無論是純水，還是酸、堿、鹽等溶液，氫離子和氫氧根離子的乘積均為一個定值，離子來源不一定來自于水的電離，水的離子積只與溫度有關。最后本文提出了計算pH值的計算一般方法和規律。
　　關鍵詞： 水 電離 本質 離子積常數
　　
　　一、水的電離本質
　　水分子中的氫氧共價鍵斷裂，形成氫離子和氫氧根離子，氫離子和水分子結合為水合氫離子，其過程表示為：
　　HO?葑H+OH 或者HO?葑HO+OH
　　其中c(H)=c(OH)?搖在25°C時二者均為10mol/L。
　　類似研究：液氨中也存在極其微弱的電離，一般來講NH為非電解質，不考慮其電離，事實上確實也存在電離：2NH?葑NH+NH
　　二、水的離子積常數
　　在純水中存在c(H)×c(OH)=10，加入各種電解質可以引起平衡移動，影響水的電離狀態，但是溶液中的c(H)×c(OH)保持不變，只是離子的來源有所不同。
　　1. 純水中，Ｋ＝c(H)×c(OH)=10。
　　2. 0.1mol/L HCl溶液中，K=c(H)×c(OH)=［c(H)+ c(H)］c(OH)=10。因為c(H)水?塏c(H)，所以一般忽略c(H)，其中水提供的OH是溶液中OH的唯一來源， 認為K= c(H)×c(OH)=10。
　　3. 0.1mol/LNaOH溶液中，K=c(H)×c(OH)= c(H)×［c(OH)+ c(OH)NaOH］=10。因為c(OH)?塏c(OH)，一般忽略c(OH)，其中水提供的H 是溶液中H的唯一來源，認為K=c(H)×c(OH)=10。
　　4. 0.1mol/LNaS溶液中。由于水電離的H被S結合生成HS，溶液中c(H)減小，促進了水的電離，引起c(OH)增大，但是仍有K=c(H)×c(OH)=10。
　　說明：物質的量濃度為狀態參數，與質量、體積、壓強等相同，為該狀態下溶液中含有的自由移動的離子濃度，不可累積。
　　對于2、3兩種情況都有c(H)=c(OH)，酸溶液中忽略c(H)，堿溶液中忽略c(OH)是有條件的，以下情況溶液接近中性必須考慮水的電離。
　　25°C時1mL pH=6的鹽酸加水稀釋至溶液體積為10