用“1摩法”巧寫酸式鹽與堿反應的離子方程式

　　摘 要: 在模糊定量（此處指少量、適量、過量）時，酸式鹽與堿反應離子反應方程式的書寫，學生很難掌握，但該知識點又是一個經常出現的重點，如何解決這一難題？作者在教學中總結出了用“1摩法”（或“1mol法”）來書寫，就很容易地解決了這一難題。“1mol法”的要點是：把酸式鹽與堿反應看成是中和反應；將少量反應物或者被反應物的物質的量確定為1mol。這樣書寫起來又快又準確。
　　關鍵詞： 1mol法 巧寫 酸式鹽與堿反應 離子方程式
　　
　　我在教學中發現，學生在書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式時，感到十分困難，特別是對模糊定量的反應。當然，這部分知識是中學教學中的一個難點，也是一個重點。我經過探索，總結出了用“1摩法”（或“1mol法”）巧寫這類離子方程式，能很好地解決這個難點，現介紹如下與同行探討。
　　首先解釋兩個概念：
　　1.模糊定量：此處是指沒有給定具體數值的定量。如：少量、適量、過量。
　　2.“1mol法”：就是將不足量反應物或適量被反應物物質的量確定為1mol。使另一反應物與之發生中和反應（我認為酸式鹽與堿反應的實質是：酸式根離子電離出的H與堿電離出的OH發生中和反應）來巧寫離子方程式。
　　下面具體分析幾例來說明“1mol法”的應用。
　　一、酸式鹽與一元堿反應
　　例1.寫出在NaHCO溶液中加入少量、適量、過量NaOH溶液的離子方程式。
　　（1）當加入少量NaOH溶液時：
　　由于NaOH不足，所以將NaOH物質的量確定為1mol，以此為標準進行書寫。1molNaOH中含有1molOH，需用1molHCO電離出的H去中和。其離子方程式為：
　　OH+HCO=HO+CO
　　（2）當加入適量NaOH溶液時：
　　由于被反應物是NaHCO，所以將NaHCO物質的量確定為1mol，以此為標準進行書寫。1molNaHCO完全電離時含有1molH，需用1molOH去中和。其離子方程式為：
　　HCO+OH=HO+CO
　　（3）當加入過量NaOH溶液時：
　　由于NaHCO不足，以NaHCO物質的量1mol為標準進行書寫。其離子方程式為：
　　HCO+OH=HO+CO
　　此例由于1molNaHCO中只有1molHCO，而1molNaOH中也只有1molOH，因此還看不出“1mol法”有何優點，而在于介紹“1mol法”的應用。但是，對于較復雜的離子反應它就能顯示出極大的優越性。
　　例2.寫出在Ca（HCO）溶液中加入少量、適量、過量NaOH溶液的離子方程式。
　　（1）當加入少量NaOH溶液時：
　　由于NaOH不足，應以NaOH物質的量1mol為標準進行書寫，1molNaOH需用1molHCO去中和。但要注意：由于反應后生成的CO與Ca結合生成CaCO沉淀，所以要考慮Ca的反應。其離子方程式為：
　　OH+Ca+HCO=HO+CaCO↓
　　（2）當加入適量NaOH溶液時：
　　適量時，以被反應物Ca（HCO）物質的量1mol為標準進行書寫，1molCa（HCO）中有2molHCO，需2molOH去中和。其離子方程式為：
　　Ca+2HCO+2OH=2HO+CaCO↓+CO
　　（3）當加入過量NaOH溶液時：
　　由于Ca（HCO）不足，應以Ca（HCO）物質的量1mol為標準進行書寫。
　　Ca+2HCO+2OH=2HO+CaCO↓+CO
　　例3.寫出在Ca（HPO）溶液中加入少量、適量、過量NaOH溶液的離子方程式。
　　（1）當加入少量NaOH溶液時:
　　以不足物NaOH物質的量1mol為標準進行書寫。但要注意：NaOH不足時，Ca（HPO）只能生成CaHPO沉淀。
　　OH+Ca+HPO=HO+CaHPO↓
　　（2）當加入適量NaOH溶液時：
　　以被反應物Ca（HPO）物質的量1mol為標準進行書寫。
　　Ca+2HPO+4OH=4HO+Ca（PO）↓+PO
　　整理得：3Ca+6HPO+12OH=12HO+Ca（PO）↓+4PO
　　（3）當加入過量NaOH溶液時：
　　以不足物Ca（HPO）物質的量1mol為標準進行書寫。
　　3Ca+6HPO+12OH=12HO+Ca（PO）↓+4PO
　　二、酸式鹽與二元堿反應
　　例4.寫出在NaHCO溶液時，加入少量、適量、過量Ba（OH）溶液的離子反應方程式。
　　（1）當加入少量Ba（OH）溶液時：
　　以不足物Ba（OH）物質的量1mol為標準進行書寫。
　　Ba+2OH+2HCO=2HO+BaCO↓+CO
　　（2）當加入適量Ba（OH）溶液時：
　　以被反應物NaHCO物質的量1mol為標準進行書寫。
　　HCO+Ba+OH=HO+BaCO↓
　　（3）當加入過量Ba（OH）溶液時：
　　以不足物NaHCO物質的量1mol為標準進行書寫。
　　HCO+Ba+OH=HO+BaCO↓
　　例5.寫出在Ca（HCO）溶液中加入少量、適量、過量Ba（OH）溶液的離子方程式。
　　（1）當加入少量Ba（OH）溶液時：
　　由于Ba（OH）不足，應以Ba（OH）物質的量1mol為標準進行書寫。1molBa（OH）中含2molOH，需用2molHCO去中和。還應注意：Ca、Ba都能與反應后生成的CO生成沉淀。
　　Ba+2OH+Ca+2HCO=2HO+CaCO↓+BaCO↓
　　（2）當加入適量Ba（OH）溶液時：
　　Ca+2HCO+Ba+2OH=2HO+CaCO↓+BaCO↓
　　（3）當加入過量Ba（OH）溶液時：
　　Ca+2HCO+Ba+2OH=2HO+CaCO↓+BaCO↓
　　例6.寫出在Ca（HPO）溶液中加入少量、適量、過量Ba（OH）溶液的離子方程式：
　　（1）當加入少量Ba（OH）溶液時：
　　Ba+2OH+Ca+2HPO=2HO+BaHPO↓+CaHPO↓
　　（2）當加入適量Ba（OH）溶液時：
　　Ca+2HPO+2Ba+4OH=4HO+Ca（PO）↓+Ba（PO）↓
　　整理得：3Ca+6HPO+6Ba+12OH=12HO+Ca（PO）↓+2Ba（PO）↓
　　（3）當加入過量Ba（OH）溶液時：
　　3Ca+6HPO+6Ba+12OH=12HO+3Ca（PO）↓+2Ba（PO）↓
　　從以上6個實例看出:不足物參加反應的各離子一定符合其化學式的定組成比，而過量物不一定符合物質的定組成比。
　　用“1mol法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式，它的優點：一是避免了學生在書寫化學方程式時判斷生成物的困難;二是省略了學生書寫復雜離子方程式中容易出錯的中間環節;三是方法簡單、容易掌握。如果能正確理解和掌握此方法，書寫離子方程式的難點就能迎刃而解。