化學試卷講評中的思與悟

教師分析和評講化學試卷，不僅可科學地分析在教學中存在的問題，改進教學方法和步驟，培養學生復習和考試的技巧，而且可使學生加深對自己學習情況的了解、找準薄弱環節，調整攻堅方向，即“授之以漁”。

如在講評試卷時，許多教師都是重點講學生出錯比較多的試題，自認為講得比較清楚，學生也聽懂了，但下次考試時，學生遇到類似知識依然出錯，這種現象使很多教師疑惑。我認為主要原因是:教師把講評課上成單純的作業訂正課，忽略了學習的主體是學生，教師只注重講，而忽視了引導和指導學生去“思”、去“參與”去主動探究，學生并沒有真正參與教師的講評。下面我就試題講評時，教師如何引導學生學會積極反思來充分調動學生求知、求思的積極性和主動性，養成善于分析、思考的學習習慣，提高學生發現問題、解決問題的能力，淺談如下。

上講評課前，教師把學生試題分析統計的對錯情況寫在黑板上，給學生一定時間，讓其結合自己試卷實際和教師統計數字，做好如下三個方面的“思”與“悟”。

一、班中別人很少出錯，“我”卻錯了

講評前，讓學生把這些題從試卷中找出，引導學生從下面幾個方面反問自己:①其他同學都對了，為什么我做錯了?②我做錯的原因是什么?③本題是考哪些知識點的?對考查到的知識點我有哪些沒掌握?如何去補救?下一次考試時，如何去克服，等等。給學生一定時間自行解決。

例如:錫為第IVA族元素，已知錫元素具有如下性質:

①Sn+Sn→2Sn

②2Sn+O+4H=Sn+2HO

③2H+SnO=Sn(OH)→Sn+2OH

試回答:用SnCl固體配制并且保存SnCl溶液的方法是?搖?搖 ?搖?搖，若可用SnCl溶液和過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)，該堿是?搖?搖?搖?搖。

解析:通過如此“自省”，部分做錯或不會做的的學生知道是自己的知識遷移能力差，由題所給信息看不出SnCl的性質與FeCl的性質相似，Sn(OH)的性質與Al(OH)的性質相似所致。經過如此“思”和“悟”，學生對信息的加工能力會得到提高。

如此處理，可使學生主動、有針對性地自查不足，減少無意失分，加強做簡單題時思維的嚴密性。

二、班中別人做錯的，“我”卻對了

對待考試中自己做正確的題目，許多學生不愿再聽老師講解，認為已經得了分，會了，不必要再聽了，如此做法恰恰把加深對知識的深層認識機會給錯過了。事實上考試的目的不僅是讓學生做對，而且是讓學生會做、做會、會思考，有自己見解。

①這一題是考什么知識?如何處理?我的答案是如何選出的，有無猜的成分?為什么這樣做?怎樣想到用這種方法的?②幫助其他學生想想為什么會做錯?可能會錯選什么答案?什么原因導致錯選出此答案?錯選此答案的是哪一知識點不清楚?能否回歸到課本上找到“基點”?③本題對我自己有何啟發?題目體現什么樣的思想?是否可將題目變化一下?有無創新解法?如何發揚自已的長處?我在分析解題思路時有無碰壁?又是如何掙脫的?通過對此題的“再思考”能否指出其他同學存在的問題并建議其再復習哪些內容?等等。

例如:將3.9gFMg～Al合金溶于60ml、4mol/L硫酸中，當合金完全溶解后，再加入60ml、8mol/LNaOH溶液，得到沉淀10.7g，則加入硫酸時，產生氫氣的物質的量為(?搖)mol。

A.0.17B.0.18C.0.20D.0.21

解析:通過如此“自省”，部分做對的學生知道，其他同學之所以做錯或不會做的原因，是把此題當計算題來做了，沒有意識到選擇題中的計算多是技巧型計算，不可以不加思索就下筆做，而應明確原理、找到關鍵產物或數字。如本題若看出硫酸的物質的量為0.24mol，NaOH物質的量為0.48mol，便不難知道反應后溶液中的溶質只有NaSO，Mg、Al均恰好轉化為沉淀，則生成沉淀的質量m=m(合金)+m(OH)=3.9g+n(H)×2×17g/mol=10.7g，可知產生H的物質的量為0.20mol。

經過如此“思”和“悟”，學生審題能力提高了，思考的針對性更強了。課后經過一番反思，學生對所學知識不僅“知其然”，而且“知其所以然”，便于培養學生的發散思維能力和對正、誤的評判能力，便于知識的牢固掌握，同時明確自己在學習中的經驗和長處。這項活動進行得愈全面、愈深刻，就愈有利于學生元認知水平的提高，學生的潛能就愈易激發，這樣的考試后的試卷講評才可發揮它的最大作用，也才是考試的真正目的所在。

三、別人普遍出錯的，“我”也錯了

讓每個學生選出屬于這種情況的試題，給其時間，教師引導其從如下幾個方面來自“思”，自“悟”:①本題我現在會了嗎?若會了，是怎么會的?②若現在我還不會，而身邊其他同學會了嗎?若其他同學現在會了，問問他現在又是怎么會了?③若我現在還不會，其他同學也不會，本題偏嗎?老師怎么能想到這樣做的?方法好嗎?能否總結此類型題的解法?是否還有其他的解法?我和周圍同學在處理此題時障礙在哪兒?

例如:在硫酸鋁，硫酸鉀和明礬[KAl(SO)·12HO]的混合溶液中，SO的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中的K濃度約為(?搖?搖)。

A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L

此題看上去是個復雜的計算題，仔細研究發現它是技巧性計算題。

溶液中電荷守恒:2[SO]+[AlO]=[K]。根據以上推論，SO的濃度為0.2mol/L，AlO濃度是0.05mol/L.反應后溶液中的K濃度總量是0.45mol/L。

引導學生反思:這個問題解決后，進行總結后能否進行引申或推廣，因為“是否善于總結解決問題的經驗，是一個人解決問題能力高低的主要因素”，對此，教師應在這一知識點上再配備相應的變式練習，以加強學生對這一知識的理解，提高學生思維的條理性和嚴密性。

總之，若每次考試后，教師都能用心去組織、引導、指導學生從這三個方面去自“思”、自“悟”，把教師講變為引導學生去主動探究，將知識化解在學習者自己的思維中，相信經過一段時間的用心引導，學生一定會學會學習，學會思考，學會考試，學生的主動學習能力的培養也一定可落到實處。如此培養出的才是能發現問題、提出問題、主動探究問題，進而主動去尋求解法的學生，這也正是社會所需要的有自己思想的人才和新課標要求的人才。