淺析2010年江蘇高考化學(xué)試題中基礎(chǔ)理論部分的命題特色

摘 要: 2010年江蘇高考化學(xué)卷延續(xù)了近幾年高考試題命題的整體趨勢，體現(xiàn)了高中化學(xué)新課程的“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、時(shí)代性”的特征和江蘇高考化學(xué)科最新修訂的考試說明中所提出的“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力”的高考命題指導(dǎo)思想，對思維能力的要求更高，更加注重對知識(shí)的靈活應(yīng)用的要求。本文以試卷中化學(xué)基礎(chǔ)理論部分內(nèi)容的試題為例加以分析。

關(guān)鍵詞: 2010年江蘇高考化學(xué)卷 基礎(chǔ)理論部分內(nèi)容試題 命題特色

2010年江蘇高考化學(xué)卷不僅體現(xiàn)了高中化學(xué)新課程的“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、時(shí)代性”的特征，而且很好地體現(xiàn)了江蘇高考化學(xué)科最新修訂的考試說明中所提出的“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力”的高考命題指導(dǎo)思想。

下面以2010年江蘇高考化學(xué)卷中基礎(chǔ)理論部分內(nèi)容試題的命題特色為例加以分析。

一、側(cè)重于對“寬基礎(chǔ)”中的基本觀點(diǎn)的考查

所謂“寬基礎(chǔ)”，這種創(chuàng)新性的概括將原來知能層面的“雙基”(基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能)，與科學(xué)方法和基本觀點(diǎn)合并為“四基”，體現(xiàn)了關(guān)注新一代公民素質(zhì)的提升和可持續(xù)發(fā)展的理念(以上內(nèi)容是根據(jù)有關(guān)專家對2010年江蘇高考和學(xué)科考試說明的解讀整理，下同)。其中基本觀點(diǎn)包括綠色化學(xué)、化學(xué)應(yīng)用、環(huán)境保護(hù)、資源利用四個(gè)層面。

例一:(江蘇卷11)右圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。

下列說法正確的是()。

A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:O+4H+4e=2HO

C.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

解析:本題立意新穎，內(nèi)容綜合，基礎(chǔ)寬泛，并且具有很強(qiáng)的應(yīng)用性和時(shí)代性。B、C兩個(gè)選項(xiàng)是對電化學(xué)原理在航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)BE中的應(yīng)用考查，體現(xiàn)了基本觀點(diǎn)中的化學(xué)應(yīng)用思想。B選項(xiàng)考查了原電池的電極反應(yīng)規(guī)律，即負(fù)極失電子被氧化，故錯(cuò);C選項(xiàng)中裝置X是利用太陽能電池將水分解，產(chǎn)生氫氣(燃料電池的燃料)和氧氣(氧化劑)，因此說法正確。A、C選項(xiàng)體現(xiàn)了資源利用(能源的類型和轉(zhuǎn)化)、綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)的命題立意。

本題還考查了考生從航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)流程圖中獲取相關(guān)信息解決問題的能力。

二、側(cè)重于對“寬基礎(chǔ)”中的科學(xué)方法的考查

科學(xué)方法包括類比、假設(shè)、建模、推理、分析比較、歸納綜合六個(gè)層面。

例二:(江蘇卷14)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

(已知N(g)+3H(g)=2NH(g)ΔH=-92.4 kJ·mol)

下列說法正確的是()。

A.2c>cB.a+b=92.4C.2p

解析:本題是對合成氨反應(yīng)從開始反應(yīng)至達(dá)到化學(xué)平衡過程中，三個(gè)容器里的NH的濃度、反應(yīng)的能量變化、體系壓強(qiáng)、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率進(jìn)行分析判斷的綜合考查。解題時(shí)要在“先同后變”的中間模擬態(tài)思維模式下，先假設(shè)3個(gè)容器都是在同溫、同壓、同方向(把甲中反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為2mol NH，將丙容積擴(kuò)大2倍即可)的條件下開始反應(yīng)且保持體積不變，則達(dá)到平衡時(shí)三個(gè)容器中的NH3的濃度、體系壓強(qiáng)均相等，再將丙壓縮到原來的體積，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析比較，則有:c=c>c，p=p>p，a>a。故A、C兩個(gè)選項(xiàng)錯(cuò)誤。由于甲、乙為等效平衡體系，設(shè)甲中共生成X mol NH，則要放出46.2X kJ的熱量，乙要分解(2-X)mol NH，需要吸收46.2(2-X)kJ的熱量，因此a+b=46.2X kJ+46.2(2-X)kJ=92.4kJ，故B正確;再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義可得:a=0.5X/1(氮?dú)馀c氫氣轉(zhuǎn)化率相等)，a=(2-X)/2，推出:a+a=1，又由于a>a，故a+a<1，D也正確。本題正確答案為B、D。

三、側(cè)重于對“厚實(shí)踐”中實(shí)驗(yàn)應(yīng)用的考查

“厚實(shí)踐”包括實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)是實(shí)踐、應(yīng)用是更重要的實(shí)踐，能綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決簡單的化學(xué)問題，能對實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和評價(jià)。

例三:(江蘇卷12)常溫下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·LCHCOOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是()。

A.點(diǎn)①所示溶液中:

c(CHCOO)+c(OH)=c(CHCOOH)+c(H)

B.點(diǎn)②所示溶液中:

c(Na)=c(CHCOOH)+c(CHCOO)

C.點(diǎn)③所示溶液中:

c(Na)>c(OH)>c(CHCOO)>c(H)

D.滴定過程中可能出現(xiàn):

c(CHCOOH>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

解析:本題屬于“厚實(shí)踐”中的實(shí)驗(yàn)運(yùn)用，它不僅指向?qū)嶒?yàn)題，而且貫穿于多種題型。本題以0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·LCHCOOH溶液的所得滴定曲線為背景，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)過程中所特定的反應(yīng)狀態(tài)下的粒子濃度大小的結(jié)果進(jìn)行分析判斷能力。其中A項(xiàng)點(diǎn)①所示溶液中，相當(dāng)于CHCOOH和CHCOONa等物質(zhì)的量混合，此時(shí)c(CHCOOH>c(CHCOO)、c(H)>c(OH)，故A錯(cuò)。B項(xiàng)點(diǎn)②所示溶液中pH=7，溶液呈中性，此時(shí)醋酸稍過量，而c(Na)=c(CHCOOH)+c(CHCOO)是CHCOONa溶液時(shí)的物料守恒式，此時(shí)PH>7，故B錯(cuò)。C項(xiàng)點(diǎn)③所示溶液是恰好完全中和時(shí)的情況，此時(shí)相當(dāng)于CHCOONa溶液，c(CHCOO)>c(OH)，故錯(cuò)。D項(xiàng)在NaOH溶液加入量很少時(shí)成立，故選D。

四、側(cè)重于對“重能力”中的信息素養(yǎng)的考查

“重能力”包括實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?實(shí)驗(yàn)探究能力、方案設(shè)計(jì)和實(shí)施能力、實(shí)驗(yàn)原理應(yīng)用和事實(shí)預(yù)測能力，實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析和表達(dá)能力)、解決問題能力(問題表征能力、問題分析能力、問題解決能力)和信息素養(yǎng)(獲取信息能力、加工信息能力、輸出信息能力、應(yīng)用信息能力)。

近年來江蘇高考化學(xué)試卷Ⅱ卷試題大多以工業(yè)生產(chǎn)流程為背景，在體現(xiàn)“新背景、新材料、新設(shè)計(jì)”的同時(shí)，著力考查學(xué)生的知能水平和信息素養(yǎng)。如:

例四:(江蘇卷17)下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

為:

2NH+SO+HO=(NH)SO

(NH)2SO+SO+HO=2NHHSO

能提高燃煤煙氣中SO去除率的措施有(填字母) 。

A.增大氨水濃度

B.升高反應(yīng)溫度

C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸

D.通入空氣使HSO轉(zhuǎn)化為SO

采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO，原因是(用離子方程式表示)。

(2)方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng):

2CO(g)+SO(g)=S(g)+2CO(g) ΔH=8.0kJ·mol

2H(g)+SO(g)=S(g)+2HO(g)ΔH=90.4 kJ·mol

2CO(g)+O(g)=2CO(g)ΔH=-566.0 kJ·mol

2H(g)+O(g)=HO(g) ΔH=-483.6 kJ·mol

SO(g)與O(g)反應(yīng)生成SO(g)的熱化學(xué)方程式為?搖?搖?搖。

(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為(填化學(xué)式)?搖?搖?搖?搖?搖。

解析:本題以3種燃煤煙氣脫硫方法的原理為背景材料，考查學(xué)生從所給3種脫硫方法中提取信息，再根據(jù)信息和已有的“雙基”進(jìn)行加工整合，從而利用信息解決問題。

方法Ⅰ是利用氨水吸收燃煤煙氣中SO，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理可得提高SO去除率的措施為A、C。若升溫會(huì)加快氨的揮發(fā)和產(chǎn)物的分解，而通入空氣使HSO轉(zhuǎn)化為SO4后，氨的利用將減低，故不選B、D;此法不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO的原因是發(fā)生HCO+SO=HSO+CO不影響吸收率和氨的利用率。

方法Ⅱ則考查了學(xué)生利用所給信息并結(jié)合蓋斯定律解決問題的能力。

方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液，根據(jù)圖示信息并結(jié)合陽極反應(yīng)規(guī)律，能得出陽極區(qū)放出氣體的成分為O、SO。

縱觀2010年江蘇高考化學(xué)試題不難發(fā)現(xiàn)，繼承、發(fā)展、融合、創(chuàng)新是它的主旋律，而“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力”是它的命題指導(dǎo)思想。今后的江蘇高考試題命題也將遵循這樣的命題風(fēng)格，這對今后的高考備課具有重要的指導(dǎo)意義。

參考文獻(xiàn):

[1]2010年江蘇高考化學(xué)科考試說明.

[2]揚(yáng)大吳星教授對2010年江蘇高考化學(xué)科考試說明的解讀.

[3]2010年普通高校招生統(tǒng)一考試(江蘇卷)化學(xué)試題.