強電解質和弱電解質教學設計及思考

摘 要： 如何讓學生更好地理解強電解質和弱電解質的概念及相關知識？作者從科學探究的一般規律出發精心設計了教學程序，從教學實踐出發提出自己的思考。

關鍵詞： 強電解質和弱電解質 教學目標 教學過程 教學反思

一、教材、學情分析與教學思路

本節內容是本章教材的一個重點，也是整個中學化學的重點之一。在高考中，其重現率達100％。教材涉及有關酸、堿、鹽的概念及電離、物質結構、化學平衡原理知識。同時它又是學習弱電解質在離子反應中的表現、離子共存、水的離子積、鹽類水解、弱電解質的電離平衡、電解等知識的關鍵。因此，在教材中它起著承前啟后的重要作用。教這一節應抓基礎知識和基本技能的突破。而學生基礎相對薄弱，我們應加強基本概念的理解與應用。在分析了本節的難點和重點之后，我對這節課的結構和教學組織過程是這樣安排的：課前預習—復習檢查—實驗導入—討論比較—歸納總結—教學反饋。

本節課主要包括四部分：①回顧已知的電解質和非電解質的概念。②實驗感性認識：通過演示實驗說明同濃度、同體積的不同電解質溶液的導電能力不同，并據此導出不同的電解質在溶液里電離程度不相同，得出強、弱電解質的概念。③討論比較強電解質和弱電解質、建立強電解質和弱電解質與物質結構的聯系，加深對強電解質、弱電解質的概念的理解。④練習反饋，培養運用知識和解決問題的能力。

二、教學目標

（一）知識與技能

1.掌握強電解質與弱電解質的概念；

2.了解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因；

3.了解強、弱電解質與物質結構的關系；

4、通過實驗，培養學生觀察、分析能力；掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。

（二）過程與方法

演示實驗與學生動手實驗相結合、分析與討論、聯想與類比、歸納與演繹。

（三）情感態度與價值觀

運用教材（如強電解質在水溶液里全部電離，但電解質的強弱不以溶液導電能力大小劃分；導電能力弱的溶液不一定是弱電解質溶液）對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

三、重點、難點

1.強、弱電解質概念的理解與區別；

2.強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因；

3.分析、歸納能力的培養。

四、教具準備：1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸、鎂條、ＰＨ試紙、表面皿、錐形瓶、玻璃棒、氣球

五、教學過程

［引入］

電為人類帶來了光明，可以說是光明的使者，為什么卻有人卻稱呼她“電老虎”？

學生回答：

你能解釋下列事實嗎？

潮濕的手觸摸正在工作的電器時，可能會發生觸電事故。

學生可能的回答：純水導電能力不強，可能是水里有電解質。

電解質是已學過的知識，請同學回憶有關電解質的概念及其特點：

學生歸納：

概念：電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。

電解質特點：都是化合物。

強調：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

練習：下列物質中，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。

①NaCl溶液 ②NaOH ③H SO ④Cu ⑤CH COOH

⑥NH ·H O ⑦CO ⑧乙醇 ⑨H O

［過渡］

師：化合物可以分為電解質和非電解質，電解質可不可以再分呢？

學生回答：可以分。

師：對！這就是今天我們要學習的內容：強電解質和弱電解質。為什么我們電解水制H 、O 時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H SO ，而不是氨水或醋酸呢？

學生甲：純水的導電能力不強，加入電解質是為了增強導電性，它們都是電解質應該都可以。

學生乙：導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，可能是NaOH溶液或H SO 溶于水后離子濃度大導電能力強，而氨水或醋酸可能溶于水后離子濃度小導電能力不強，所以不用氨水或醋酸。

評價：兩位學生都提出了自己的觀點，但科學是建立在實驗基礎上的，不能用實驗證明的觀點最多只能叫預測，請學生設計實驗、討論方案。

［活動與探究］

1.我們用相同濃度的鹽酸和醋酸舉例，根據經驗，它們的電離程度有無差異？

2.若按如下方案進行實驗，請仔細觀察并記錄實驗現象：

①測量物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH值；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象。

鹽酸和醋酸的性質比較

［重點剖析］

1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質是金屬與H 反應；

2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應，鹽酸與鎂的反應速率明顯較快。

［學生歸納］

當兩種不同強度的酸濃度相同時，電離程度是不同的（驗證結論）。

［觀察］鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖（課本）。

［實驗分析］實驗研究表明，有一些電解質（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能完全電離，而有一些電解質（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分電離。

總結并板書：強電解質：在水溶液里能完全電離的電解質。

弱電解質：在水溶液里只能部分電離成離子的電解質。

［學生歸納］

強、弱電解質的比較

注意：弱電解質電離方程式書寫，以H CO 、Cu（OH） 為例分析：

多元弱酸分步電離、電離方程式應分步寫，多元弱堿電離方程式書寫一步到位。

建立強、弱電解質與物質結構的聯系。

師生歸納：

強電解質有哪些：（1）強酸：如HCl、H SO 、HNO 、HClO 、HBr、HI等；（2）強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH） 等；（3）大部分鹽：如NaCl等，包括部分難溶性的鹽CaCO 、BaSO 、AgCl等；（4）部分金屬氧化物：如Na O、CaO、Al O 等。

弱電解質有哪些：（1）弱酸：如CH COOH、H CO 、H SiO 、H PO 、HNO 、H S、H SO 、HF、HClO等；（2）弱堿：如NH ·H O、Cu（OH） 、Fe（OH） Al（OH） 等；（3）水、極少數鹽（醋酸鉛）等。

［練習］

1.下列電離方程式中正確的是（ ）。

A.NH ·H O=NH +OH B.NaHCO =Na +HCO

C.H S?葑2H +S D.KClO =K +Cl +3O

2.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

（1）H SO ；（2）Ba（OH） ；（3）CH COOH；（4）H SO ；（5）NaHSO ；（6）NaHCO 。

［問題探究］

1.難溶物一定是弱電解質嗎？

2.強電解質溶液的導電能力一定強嗎？

3.強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液嗎？

師生共同分析：CaCO 、Fe（OH） 的溶解度都很小，CaCO 屬于強電解質，而Fe（OH） 屬于弱電解質；CH COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質，而CH COOH屬于弱電解質。BaSO 是強電解質但溶解度小，溶液中導電能力差，很稀的強電解質溶液中離子濃度也很小，導電能力也不強。

［歸納］

1.強、弱電解質的判斷標準：（關鍵是）在水溶液中是否完全電離；

2.電解質的強弱與導電能力、溶解度無關；

3.多元弱酸分步電離、電離方程式應分步寫，多元弱堿一步到位。

［練習］

下列物質能導電的是 ，屬于強電解質的是 ，屬于弱電解質的是 ，屬于非電解質的是 。

a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸

f.蔗糖 g.二氧化碳 h.稀硫酸 i.硫酸鉀 j.醋酸

k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇

［問題解決］

相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異？提出假設并設計實驗加以驗證，完成下表。

六、板書設計

（一）強電解質和弱電解質

強電解質：在水溶液里能完全電離的電解質。

弱電解質：在水溶液里只能部分電離成離子的電解質。

區別：是否完全電離。

（二）強、弱電解質的比較

（三）強弱電解質與化合物結構關系

副板書PPT補充。

七、教學反思

本節課是為學習弱電解質的電離平衡而埋下的伏筆，而與強、弱電解質有關的知識點如：書寫電離方程式、離子方程式、離子共存、鹽類的水解，都是考試的熱點，做這類題很容易出錯。所以重點是要讓學生能夠辨別出哪些是弱電解質，了解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因，以及強弱電解質的電離方程式的書寫，這是學習弱電解質電離平衡等后續知識的基礎。教學方式上采用學生提出問題——學生探討解決問題的方法——用實驗驗證自己的結論是否正確這一探究性方案，符合科學研究探索的一般規律和方法。

參考文獻：

［1］普通高中課程標準實驗教科書化學反應原理.江蘇教育出版社.

［2］教學情境設計.江蘇教育出版社.