哲學(xué)知識在化學(xué)教學(xué)中的運用

摘要： 本文論述了馬克思主義哲學(xué)與化學(xué)學(xué)科的共同點，并就如何用哲學(xué)的觀點和思維方法來理解和學(xué)習(xí)化學(xué)，以實現(xiàn)中學(xué)化學(xué)新課標所規(guī)定的教學(xué)目標作了一定的探索。

關(guān)鍵詞： 馬克思主義哲學(xué) 化學(xué)教學(xué) 哲學(xué)規(guī)律

化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，哲學(xué)是自然知識、社會知識和思維知識的概括和總結(jié)，是理論化系統(tǒng)化的世界觀和方法論。哲學(xué)物質(zhì)范疇和化學(xué)的物質(zhì)范疇既有區(qū)別也有聯(lián)系，哲學(xué)的物質(zhì)概念源于自然科學(xué)的物質(zhì)概念，但又高于它，并給其以指導(dǎo)。因此，將哲學(xué)的世界觀和方法論運用于中學(xué)化學(xué)教學(xué)過程，必然能在更高的層次上幫助學(xué)生認識化學(xué)現(xiàn)象、理解物質(zhì)變化規(guī)律，提高思維能力。

一、對立統(tǒng)一規(guī)律與矛盾分析法

對立統(tǒng)一規(guī)律又稱矛盾規(guī)律，揭示了事物發(fā)展的源泉、動力和實質(zhì)內(nèi)容，也是幫助人們認識世界和改變世界的根本原則。對立統(tǒng)一規(guī)律轉(zhuǎn)化為方法論，就是矛盾分析法。矛盾分析法是共性與個性、普遍性與特殊性相結(jié)合的分析方法，它的精髓就是具體問題具體分析。化學(xué)變化的過程，實際上是物質(zhì)（內(nèi)部、外部）矛盾斗爭的過程，在一定條件下，當反應(yīng)進行到一定程度的時候，這種矛盾斗爭也就趨于統(tǒng)一，這便是化學(xué)對立統(tǒng)一規(guī)律。溶解過程的溶解與結(jié)晶，可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中的被氧化和被還原、氧化劑與還原劑、得電子與失電子、化合價升高與降低，原電池中的正極與負極，化學(xué)平衡，電離平衡，水解與中和，這些內(nèi)容既是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點，又是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難點，在這些知識的教學(xué)中充分運用辯證原理，引導(dǎo)學(xué)生從對立和統(tǒng)一兩個角度理解、把握和記憶，可以收到事半功倍的效果。如在氧化還原反應(yīng)的講授中就要在分析其實質(zhì)、特征的基礎(chǔ)上找出在氧化還原反應(yīng)中存在著“失電子→化合價升高→被氧化→是還原劑”、“得電子→化合價降低→被還原→是氧化劑”這一對既對立又統(tǒng)一的規(guī)律，當學(xué)生理解這兩條規(guī)律后，讓學(xué)生把矛盾的一方濃縮成四個字：“失→升→氧→還”，并加以記憶，則矛盾的另一方“得→降→還→氧”就無需記憶。這樣學(xué)生記得少，記得牢，不易混淆，應(yīng)用時只要按“失→升→氧→還”分析矛盾的一方，其對立的另一方也就自然明了。實踐證明，這樣教學(xué)生認識分析氧化還原反應(yīng)，出錯的可能性極小，大大降低了教和學(xué)的難度。

二、理解普遍性，牢記特殊性

中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的許多概念和許多物質(zhì)的性質(zhì)、制法等都體現(xiàn)普遍性和特殊性的統(tǒng)一。如鹵素最外層都為7個電子，因此F、Cl、Br、I在性質(zhì)上有很多相似的地方。但是，F(xiàn)₂及其化合物表現(xiàn)出某些特殊性，如：AgCl難溶于水，但AgF易溶，鹵素Cl₂與水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，但F與H₂O卻發(fā)生反應(yīng)：2F₂+2H₂O=4HF+O₂。

我們再來看一下溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響情況：絕大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（矛盾的普遍性），只有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度卻隨著溫度的升高反而減小（矛盾的特殊性），如熟石灰［Ca（OH）₂］的溶解度。類似這些知識點的教學(xué)，既要引導(dǎo)學(xué)生理解掌握普遍規(guī)律，又要幫助學(xué)生尋找特殊性的方面，按照“同中求異，異中求同”的原則和方法，分析、歸納并掌握、運用。

三、矛盾的同一性和斗爭性

矛盾諸方面的同一性和斗爭性，只有在一定條件下互相依存互相轉(zhuǎn)化的兩個對立面，才能形成矛盾。矛盾就是對立面的統(tǒng)一，即同一性。有同一性就一定有斗爭性，即矛盾雙方相互排斥，相互制約，相互否定。在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間不僅是矛盾相互轉(zhuǎn)化的典型范例，而且是矛盾同一性的最好例證，因為二者是相互依存，相互轉(zhuǎn)化的。同時，二者之間又有斗爭性，即反應(yīng)若有利于向生成物方向進行的話，就必然不利于向反應(yīng)物方向進行，反之亦然。當反應(yīng)進行到正、逆方向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)就達到了平衡（矛盾相持）。顯然，這種平衡并不意味著斗爭雙方矛盾的結(jié)束，而是達到“動態(tài)平衡”。按辯證法的普遍原則及矛盾的對立統(tǒng)一觀點來看，平衡是相對的，暫時的，有條件的，而不平衡則是絕對的。當然，化學(xué)平衡也不例外，當改變化學(xué)平衡的任何一個條件（濃度、溫度或壓強等）時，平衡就會向削弱這種改變的方向移動，這也就是平衡移動原理所闡述的主要事實。像這樣的內(nèi)容的教學(xué)，教師要上升到哲學(xué)高度讓學(xué)生感知、領(lǐng)會、理解、認識這一哲學(xué)規(guī)律，然后運用這一規(guī)律指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。

四、抓住主要矛盾，理順知識要點

在復(fù)雜的事物發(fā)展中，同時有許多矛盾存在時，其中必有一種矛盾的存在和發(fā)展，不僅規(guī)定和影響著其他矛盾的存在和發(fā)展，而且起著主導(dǎo)的、支配或決定其他矛盾的地位，這種矛盾就是主要矛盾。抓住了主要矛盾和矛盾的主要方面，就會使問題迎刃而解。如：氧化還原反應(yīng)的配平是中學(xué)化學(xué)要求學(xué)生必須掌握的基本功之一，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點，這部分知識的教學(xué)就要在引導(dǎo)學(xué)生弄清楚氧化還原反應(yīng)及其相關(guān)概念的基礎(chǔ)上深入氧化還原反應(yīng)內(nèi)部探討和挖掘氧化還原反應(yīng)最主要、最本質(zhì)的特性，即被氧化的元素失去的電子總數(shù)等于被還原元素得到的電子總數(shù)，其表現(xiàn)的特征為元素化合價的升高總數(shù)等于元素化合價的降低總數(shù)。抓住了這一主要矛盾，不僅能較好地解決氧化還原反應(yīng)的配平問題，而且能解決與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的諸如推斷、計算等問題。

五、世界永恒發(fā)展，量變引起質(zhì)變

量變是事物在數(shù)量上的變化，是在度的范圍內(nèi)微小的、不顯著的變化，質(zhì)變的是事物性質(zhì)的變化，是由一種質(zhì)態(tài)向另一種質(zhì)態(tài)的飛躍。量變質(zhì)變規(guī)律是物質(zhì)世界發(fā)展客觀的普遍規(guī)律，這一規(guī)律已被現(xiàn)代中學(xué)生所認識和理解，教學(xué)中我們要充分運用學(xué)生已有的量變質(zhì)變規(guī)律的知識講授有關(guān)化學(xué)知識，如：在元素周期表中，同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的教學(xué)，我們緊扣同周期元素電子層數(shù)相同，最外層電子從左到右依次遞增，發(fā)生量的變化，這種量的變化使得每周期元素都是從“典型的金屬元素→兩性元素→典型的非金屬元素→稀有氣體”，引起了元素性質(zhì)的質(zhì)變，同樣，同主族元素，如ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA等，從上到下，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)卻依次遞增，這種量的變化，使元素從“非金屬元素→兩性元素→金屬元素”，同樣引起了元素的質(zhì)變，這樣教學(xué)會使學(xué)生很容易記住元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期表所揭示的元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及運用元素周期表解決實際問題。

化學(xué)是自然科學(xué)中最活躍的學(xué)科之一，它在自然科學(xué)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，占有中心位置，馬列主義哲學(xué)是自然科學(xué)的最高概括，而自然辯證法是兩者之間的橋梁，因此充分運用哲學(xué)世界觀和方法論解決中學(xué)化學(xué)教學(xué)問題，不僅可以使我們更深刻地理解化學(xué)和化學(xué)教學(xué)在人類社會的地位和作用，而且對化學(xué)學(xué)習(xí)、化學(xué)教育具有十分重要的指導(dǎo)作用。

參考文獻：

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