三類化學(xué)教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)

高中化學(xué)較初中化學(xué)最顯著的特點就是理論性更深、規(guī)律性更強、綜合性更廣，面對如此變化，很多高中生感到不適。能否確保高中化學(xué)知識的有效吸收，關(guān)鍵在于教師在化學(xué)教學(xué)中要善于創(chuàng)設(shè)恰當(dāng)?shù)那榫常龑?dǎo)學(xué)生積極而主動地學(xué)習(xí)。

一、創(chuàng)設(shè)推理情境

思維的邏輯性表現(xiàn)為遵循一定的規(guī)律、順序和根據(jù)，使思考的問題條理清楚，層次分明，有因有果。在教學(xué)中，教師應(yīng)該注重引導(dǎo)學(xué)生掌握扎實的基礎(chǔ)知識，將學(xué)到的知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化，歸納出知識的規(guī)律性，掌握一些解決化學(xué)問題的基本思路，進行有目的練習(xí)，培養(yǎng)思維的邏輯性。

【案例】解無機推斷題的教學(xué)設(shè)計:

(2005年江蘇高考化學(xué)試題)下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)。

請按要求回答:

(1)寫出B的化學(xué)式 ，G的電子式 。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為

;

(3)反應(yīng)②進行的條件是

;

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。

[教師]請找出本題的突破口

[學(xué)生]H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，且H+Cl2→A+G，可確定H為CH4，G為CCl4，則A為HCl。

[教師]日常生活中常見的金屬主要有哪些?化學(xué)課本上介紹過的一種耐高溫材料是什么?

[學(xué)生] 常見的金屬主要有Fe、Al等，耐高溫材料是Al2O3 。推測B可能是Al，把Al放入框圖分析，便可逐一推出其他物質(zhì)。故G(CCl4)的電子式為，反應(yīng)①的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，反應(yīng)②進行的條件是光照、過量Cl2，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Al4C3+12H2O= 4Al(OH)3+3CH4↑。

無機推斷題是集元素化合物知識、基本概念和基本理論于一體，且綜合性強、考查知識面廣、思維容量大、題型多變、能力要求高、推理嚴密，既能檢查學(xué)生掌握元素化合物的知識量及熟練程度，又能考查學(xué)生的邏輯思維能力，在歷年高考中頻頻出現(xiàn)。做好此類題，首先對于硫、氮、氯、鈉、鋁、鐵的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系等基礎(chǔ)知識要非常熟悉。其次，要掌握解題思路:①仔細審題;②善于抓題眼(一些特殊的性質(zhì)、用途、現(xiàn)象、反應(yīng)規(guī)律等)作為突破口，推出其中的一種物質(zhì)或幾種物質(zhì);③據(jù)該物質(zhì)與其他物質(zhì)的反應(yīng)及變化情況推出其他物質(zhì);④利用求出的物質(zhì)進行檢驗，看看是否符合題目要求。

學(xué)生通過對題目的分析，運用所學(xué)的知識進行步步推理，在解決問題的過程中培養(yǎng)了邏輯思維能力。

二、創(chuàng)設(shè)探究情境

教師在教學(xué)活動中應(yīng)根據(jù)教學(xué)目的要求和學(xué)生的認知規(guī)律，設(shè)計探索方案，然后引導(dǎo)學(xué)生按一定思路，通過實驗現(xiàn)象，探究知識的本質(zhì)，總結(jié)規(guī)律。這也是從感性認識到理性認識，從形象思維活動到抽象思維活動，完成認識的飛躍過程。探究的過程能加深學(xué)生對知識形成的深刻理解，有利于培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性。

【案例】“鹽類的水解”教學(xué)設(shè)計:

[設(shè)問]酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液是否一定呈中性?

[探究]學(xué)生實驗探究

1. 測定濃度均為0.5mol/L 的NH4Cl溶液、NaCl溶液、CH3COONa溶液的pH值。

2. 往3mL0.5mol/LCH3COONa溶液中滴入2-3滴酚酞，觀察顏色;加熱，再觀察顏色。

[學(xué)生匯報結(jié)果]1. 0.5mol/L 的NH4Cl溶液pH值約為5，NaCl溶液pH值約為7，CH3COONa溶液的pH值約為8.5。

2. CH3COONa溶液中滴入2-3滴酚酞，無色CH3COONa溶液變粉紅色，加熱，粉紅色加深。

[展示資料]25℃時，下列溶液的pH如下:

NaCN CH3COONaNaF

11.2 8.9 8.2

Na2CO3NaHCO3

11.6 8.3

[思考]①為什么有些鹽并不呈中性，而是呈酸性或堿性?②向CH3COONa溶液中滴入2-3滴酚酞，為什么無色CH3COONa溶液變粉紅色?加熱后為什么粉紅色加深?③為何NaCN溶液、CH3COONa溶液、NaF溶液的pH依次減小?為何Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液?

創(chuàng)設(shè)探究的教學(xué)情景，讓學(xué)生更多地體驗探索、自主解決問題的過程，可以把學(xué)生的思維引向深入，為學(xué)生深刻理解化學(xué)知識創(chuàng)造了條件。

三、創(chuàng)設(shè)輻射情境

教師在教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，主要使他們善于從多角度、多方面、多側(cè)面地思考問題，教會學(xué)生轉(zhuǎn)換思考角度、轉(zhuǎn)變思維方式，用不同的思路從不同的途徑來思考化學(xué)知識，用不同的方法來解決化學(xué)問題。

【案例】“高三化學(xué)復(fù)習(xí)”教學(xué)設(shè)計:

[練習(xí)] 用右圖所示裝置可以收集的氣體是

① H2 ② CO2③ NO

④ Cl2

A. ① B. ①② C. ①②④D. ①②③④

[學(xué)生初答]解答此題，學(xué)生很少選擇選項D

[教師引導(dǎo)]我們學(xué)過哪些收集氣體的方法?排空氣法(瓶口向上或向下)和排水法。可用哪些方法收集這幾種氣體?

[學(xué)生討論](分組討論)

1. 這幾種氣體的收集方法;

2. 該裝置按當(dāng)前的放置方式:

(1)a口進可收集什么氣體?(2)b口進又可收集什么氣體?

3. 將該儀器組正放:(1)a口進可收集什么氣體?(2)b口進又可收集什么氣體?(3)如將其中裝滿水呢?如果裝滿飽和食鹽水呢?

教師要打破教學(xué)上的舊框框，在教學(xué)中力求讓學(xué)生擺脫習(xí)慣性認識程序的束縛，引導(dǎo)學(xué)生從不同角度和不同的思路去思考問題。

【案例】計算題中“一題多變”教學(xué)設(shè)計:

相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量比為?

教師可將此題進行演變:

[變式1]:相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量相同時，三種溶液體積比為?

[變式2]:相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，在其體積比為1∶2∶3時，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀的質(zhì)量比為?

[變式3]:用等體積等濃度的硝酸銀溶液，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的氯離子完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，則三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為?

[變式4]相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量比為3∶2∶1時，三種溶液體積比為?

從原始題目出發(fā)，應(yīng)用發(fā)散思維對題設(shè)條件和求解點進行演變后，總結(jié)出同一類型習(xí)題的解答方法，得出解題規(guī)律，起到舉一反三、觸類旁通的作用，同時深化了發(fā)散思維的訓(xùn)練。

責(zé)任編輯潘孟良