用物理知識巧解化學問題

〔關鍵詞〕 物理知識；化學問題；分子極性；化學鍵強弱

〔中圖分類號〕 G633.8〔文獻標識碼〕 Ｃ

〔文章編號〕 1004—0463（2008）02（Ａ）—00４5—０1

分子極性和化學鍵強弱的判斷是中學化學教學中的難點之一。在多年的教學中，筆者運用物理知識解決上述問題的效果不錯，現(xiàn)提出與大家共同探討。

一、用力的合成來分析分子的極性

分子內(nèi)有無極性是指分子內(nèi)電荷分布是否均勻。而整個分子的正負電荷是否重合，主要取決于鍵的極性和鍵在空間內(nèi)的排列構(gòu)型。常用的判斷方法是：

1. 由非極性鍵（或同種原子）構(gòu)成的雙原子分子肯定是非極性分子，如：H2、O2、Cl2等。

2. 由極性鍵（或不同種原子）構(gòu)成的雙原子分子肯定是極性分子，如：HCl、HI、NO、CO等。

3. 以非極性鍵結(jié)合而成的多原子分子，絕大多數(shù)為非極性分子，如：P4、S8等（特例：O3是極性分子）。

4. 含有極性鍵的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決于分子中各鍵的空間排列，即分子構(gòu)型。

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