巧改習題 拓展學生思維的深度、廣度

進入初三，課程增多，為了學生的“見多識廣”，教師常讓學生進行大量的習題訓練。學生忙于作業(yè)，付出很多，苦不堪言，但效果不好。作為教者，如果平時注重精心研究試題，從常見習題挖掘資源，對比講解，這樣一來學生既能加深對原有化學知識的理解運用，又拓寬了解題思路。

一、學生通過原題和修改題的解法對比，加深對知識的理解，提高審題能力

例一：求等質量的SO₂和SO₃中所含氧元素的質量比。

此題主要要求學生在學會計算化合物中某元素的質量分數(shù)的前提下，理解運用該知識進行解題。如在講授該類型的習題后，對此類題改動為：求分子數(shù)相同的NH3和CH4中所含氫元素的質量比。此題的解法有兩種：一是利用相對分子質量將物質的分子數(shù)轉化為物質的質量，然后再運用求化合物中某元素的質量分數(shù)的知識解答，這種解法進一步加深理解了化合物中某元素的質量分數(shù)的知識；二是運用兩種化合物中元素的質量比就等于這兩種化合物中所含某元素原子的個數(shù)比，這就要求學生深刻理解粒子的微觀意義。學生如果對修改題按原題的解題過程死搬硬套去做那就錯了，學生通過改動前后的解法比較，能較深地理解化合物中某元素質量分數(shù)的意義。

例二：求10克KClO₃加熱完全分解可得氧氣多少克？

此題首先要求學生理解化學反應前后各元素的質量相等，然后運用化合物中某元素的質量分數(shù)的知識解答。為了讓學生真正理解，可將原題改為：求10克KMnO4加熱完全分解可得氧氣多少克？學生如果仍利用質量分數(shù)做就錯了。

例三： Na₂CO₃和CaCl₂的混合物若干克，溶于足量的水中恰好完全反應，過濾得到沉淀10克，求混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)。

該題是簡單的根據(jù)化學方程式進行計算的習題，現(xiàn)改成：室溫下，一定質量的Na₂CO₃和CaCl₂的混合物10.85克溶于10克水中，恰好完全反應，過濾得到沉淀12克，求：（1）混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)？（2）所得溶液中溶質質量分數(shù)？修改后的計算題學生解答的正確率很低，絕大多數(shù)學生思維定勢，把沉淀12克當作CaCO₃的質量，其實不然，因為在一定溫度下，一定量的水中，生成的NaCl可能不能全部溶解，事實上此題中沉淀通過計算有未溶解的NaCl。必須抓住題目中“恰好完全”這個題眼入手，利用Na₂CO₃和CaCl₂的質量比必須符合106∶111，求出10.85g混合物中有5.3g Na₂CO₃和5.55g CaCl₂。求溶質質量分數(shù)時，如果利用化學方程式計算溶液中溶質NaCl的質量時，必須用反應生成的NaCl質量減去未溶解的NaCl質量。前后解題過程的對比，學生對題目中“題眼”、信息把握篩選有更深層次的理解。

二、通過對習題的的修改，提高學生解決綜合運用知識的能力

改動后既考查了原題的知識點，又考查了學生對氧化物是由兩種元素組成的純凈物知識的理解程度，同時要求學生深層理解氧化物由兩種元素組成而氧化物的一個分子可以由多個原子構成。

例二：在托盤天平兩端各放一只盛有等質量等濃度的稀硫酸的燒杯，天平平衡，在天平兩端的燒杯中各放入等質量的Zn和Mg，充分反應后金屬完全溶解，問此時天平的指針怎樣偏？

此題主要考查學生對等質量的Zn和Mg完全反應后產(chǎn)生H2的質量大小及質量不等時天平指針如何偏轉的判斷，師生經(jīng)共同分析討論很容易理解。此時如對原題稍作改動如下：在托盤天平兩端各放一只盛有100克9.8%的稀硫酸的燒杯，天平平衡，在天平兩端的燒杯中各放入M克的Zn和Mg，充分反應后天平平衡，求M的取值范圍？這樣一改動，習題變活，難度加大：不僅要求學生從天平平衡得出產(chǎn)生的H2的質量相等，H2的質量相等的原因是硫酸完全被消耗，更要求學生在理解的基礎上計算使硫酸完全反應需Zn和Mg各多少克，并得出M≥6.5克。

例三：已知20℃時NaCl的溶解度為36克，求20℃時100克NaCl飽和溶液中NaCl的質量？

此題著重考查學生對飽和溶液中溶質質量分數(shù)與溶解度的互算的掌握情況，較簡單。如改動為：已知20℃時NaCl的溶解度為36克，現(xiàn)向100克20℃時NaCl溶液中滴加足量的AgNO₃溶液，得到W克沉淀，求W的取值范圍？改動后既考查了學生對溶液的組成、分類等基礎知識，又要求學生理解100克20℃時NaCl溶液為飽和溶液時溶質質量分數(shù)最大，生成的沉淀就最多，從而得出0克

總之，在平時的教學中教師通過精心備課，師生互動，巧妙改題，在教學中師生就會常有一種耳目一新、拍案叫絕的興奮感，課堂氣氛活躍。學生的知識結構、知識面都得到拓寬和加深，有效地拓展了思維的深度、廣度，鍛煉了解題能力，大大提高了課堂教與學的效益。

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