例談新情境下信息型氧化還原反應離子方程式的書寫方法

甘春云

一、解題方法

第一步，根據題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，按“氧化劑+還原劑——還原產物+氧化產物”寫出初步的化學方程式。

注意：在高考中許多產物不明確給出，所以需要把常見的氧化劑和還原劑的產物記住。

第二步，先標出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中有變價元素的化合價，再標出升高和降低數。

第三步，根據得失電子守恒規律，用最小公倍數法把涉及化合價升高降低的氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應化學計量數配上（一般先不要管氧原子和氫原子）。

第四步，根據電荷守恒，結合介質溶液的酸堿性，酸性添加H+、堿性添加OH-，使化學方程式兩端的電荷守恒。

第五步，根據元素守恒，通過在反應式兩端添加H2O（或其他小分子）使其兩端的原子守恒，最后將“-”改成“=”。（一般化學方程式哪端缺氫原子，哪端就補水）

二、典例精析

例題1 我國生產的銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），濕法煉銅工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、生物浸出、配位浸出、電化學浸出等方法。

Ⅰ.氧化浸出

（1）在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO2-4生成。

①該反應的離子方程式為____。

②該反應在25-50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為____。

Ⅱ.生物浸出

在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質的轉化關系如圖1所示。

（2）在微生物的作用下，可以循環使用的物質有____（填化學式），微生物參與反應的離子方程式為____（任寫一個）。

（3）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為Fe3+，當有96g SO2-生成時，理論上消耗O2的物質的量為____。

解析Ⅰ（1）①離子方程式書寫步驟為：

第一步，根據題干信息，判斷雙氧水與黃銅礦發生反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，并寫出初步的化學方程式。