聚焦酸的化學性質

范仁眾

一、酸與指示劑反應

酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色，如酸溶液使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。

二、酸與活潑金屬反應

酸（稀鹽酸或稀硫酸）能與金屬活潑順序表中氫前的金屬發生置換反應生成氫氣，利用該性質在實驗室可用酸來制備氫氣。

例題1 （2023河北）向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質量關系如圖1所示。下列說法錯誤的是（ ）。

A.M點時，溶液中的溶質只有ZnSO4

B.N點時，生成氣體的總質量達到最大

C.N→P過程中，溶液的pH逐漸增大

D.該銅鋅混合物中鋅的質量為（a-b）g

解析 A.M點時，溶液中的溶質只有ZnSO4，正確；B.N點時，鋅與稀硫酸恰好完全反應，生成氣體的總質量達到最大，正確；C.N→P過程中，鋅已經完全反應，硫酸過量，溶液酸性增強，因此溶液的pH逐漸減小，錯誤；D.根據圖像信息可知，銅鋅合金質量為ag，加入稀硫酸后，剩余的銅的質量為6g，則銅鋅混合物中鋅的質量為（a-b）g，正確。答案為C。

三、酸與金屬氧化物反應

酸能與某些金屬氧化物發生反應，生成鹽和水，利用該性質可用稀鹽酸或稀硫酸除去鐵銹。

例題2 （2023江西）向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，燒杯中有關量的變化如圖2所示，其中正確的是（ ）。

解析 向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，隨著反應的進行：固體的質量逐漸減少，至完全反應，固體的質量減少至0，A選項圖像錯誤；溶液的質量逐漸增加，至完全反應，繼續加入稀硫酸，溶液的質量始終在增加，但第2個過程中溶液增加的質量不如第1個過程多，B選項圖像錯誤；水的質量逐漸增加，至完全反應，繼續加入稀硫酸，水的質量始終在增加，由于氧化鐵和稀硫酸反應有水生成，則第2個過程中水增加的質量不如第1個過程多，C選項圖像正確；溶液中鐵元素的質量逐漸增加，至完全反應，不再發生改變，D選項圖像錯誤。答案為C。

四、酸與碳酸鹽反應

酸與碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳，利用該性質在實驗室可以用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。

例題3 （2023貴州）含鎂礦石經處理后得到只含MgCO3和Mg（OH）2的混合物，可作生產耐火材料氧化鎂的原料。為確定其組成，現各取mg樣品2份，第1份樣品加過量稀鹽酸，生成氣體8.8g；第2份樣品加熱，固體質量與反應時間的變化關系如圖3所示，化學方程式為：

即樣品中MgC03質量為16.8g，Mg（OH）2質量為2.9g，樣品質量為19.7g，樣品中MgCO3與Mg（OH）2的質量比為16.8：2.9=168：29，說法錯誤；C.第2份樣品加熱后，鎂元素質量不變，而同體質量減少，固體中鎂元素的質量分數變大，說法正確；D.根據質量守恒定律可知，2份樣品反應前后，碳元素的質量相等，生成CO2氣體的質量相等，說法正確。答案為B。

（收稿日期：2024-01-23）