科學八年級（下）《化學方程式》教學設計

羅利民

一、教材分析

化學方程式這一節是對前面知識的綜合運用，也是后續化學學習的基礎。所以本節內容是化學的基礎內容，學好本節內容，才能更好地學習后續化學的相關內容。本課時重點是讓學生模仿著利用化學方程式進行簡單的計算，并從中掌握格式與步驟。

二、教學目標

（一）科學觀念：知道質量守恒定律是根據化學方程式計算的理論依據；學會利用化學方程式進行簡單計算，掌握計算的格式和步驟。

（二）科學思維：培養學生按照化學特點思考的良好習慣和熟練的計算能力。

（三）探究實踐：模仿著進行化學方程的計算，熟悉計算步驟及方法。

（四）態度責任：認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。

三、教學重難點

（一）重點：1.由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量；2.根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

（二）難點：化學方程式計算的切入點、基本思路及與物理、數學等學科計算格式的區別。

四、教學過程

（一）導入新課

自主探究：利用化學方程式簡單計算的依據。

1.理論依據：質量守恒定律。

2.化學方程式中各反應物質、生成物之間的質量比。

（二）新課講授

今天我們進一步學習利用化學方程式的簡單計算。如何利用化學方程式進行計算呢？計算時有哪些步驟和方法呢？請看例題。

【例題】加熱6.3 g高錳酸鉀完全分解，可以得到多少克氧氣？（計算結果保留一位小數）

1.仔細審題。這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。

2.規范解題。解：設可以得到氧氣的質量為x。

2KMnO4 [△] K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

2×158 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?32

6.3g ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?x

[2×15832]=[6.3 gx]

x≈0.6g

答：可以得到0.6克氧氣。

思考：根據剛才對例題的學習，說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步？

（三）歸納解題步驟

根據化學方程式計算的解題步驟如下。

1.設未知數；不帶單位。

2.根據題意寫出有關的化學方程式；寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。

3.根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

4.列出比例式，并求出未知數。比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題中采用的是縱列 ， 即[2×15832]=[6.3 gx]，還可以采用橫列，即（2×158）：32=6.3g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣？采用縱列法使得計算非常簡便，即[2×158158 g]=[32x]。

5.簡明地寫出答案。計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數。

注意以下幾方面。（1）由于方程式只能是反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。

（2）由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。

（3）單位必須統一。

（四）課堂練習

在實驗室里，若用H2O2 和 MnO2的混合物的制取3.2克的O2，需要多少克H2O2？某學生的解法如下，若有錯請指出，并糾正。（詳細講解略）

（五）拓展與提升

變式題：取一定質量的KClO3和12.6g MnO2的混合物于試管中，加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體質量為52g，經測定剩余固體中鉀元素的質量分數為30%。求：

（1）生成氧氣的質量是多少？

（2）生成的氯化鉀質量是多少？

（3）參加反應的氯酸鉀的質量是多少？

（六）課堂小結

化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：1.步驟要完整；2.格式要規范；3.得數要準確。

三個關鍵：1.準確書寫化學式；2.化學方程式要配平；3.準確計算相對分子質量。

（七）教學反思

通過本課題內容的學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

附：課后作業（略）