中考化學“復分解反應”熱點題型解讀

摘 要：復分解反應及其發生的條件一直是中考化學命題的熱點，據此，文章對中考化學中的“復分解反應”的考查內容及其常見題型進行了分類和總結.

關鍵詞：題型；復分解反應；中考化學

中圖分類號：G632?? 文獻標識碼：A?? 文章編號：1008-0333（2023）35-0134-03

復分解反應是四種基本反應類型之一，可用通式表示為AB+CD＝AD+BC.復分解反應的實質是酸、堿、鹽在溶液中發生的離子之間互相交換成分的反應.但酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有水、沉淀或氣體之一時，復分解反應才可以發生［1］.

1 對復分解反應概念的理解

例1 （2023·株洲）下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是（? ）

A.鐵與稀鹽酸反應：

2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑

B.鎂帶在空氣中燃燒：

Mg+O2點燃MgO2

C.在高溫下CaCO3分解：

CaCO3高溫CaO+CO2↑

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：

Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O

解析? 鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑，該反應屬于置換反應，A不符合題意；鎂帶在空氣中燃燒的化學方程式為2Mg+O2點燃2MgO，該反應屬于化合反應，B不符合題意；在高溫下CaCO3分解的化學方程式為CaCO3高溫CaO+CO2↑，該反應屬于分解反應，C不符合題意；氫氧化鋁治療胃酸過多的化學方程式正確，該反應屬于復分解反應，D符合題意.

答案：D

2 考查離子的共存

例2 （2023·龍東）能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液無色透明的一組離子是（? ）.

A.Ag+、K+、CO2-3、Cl-

B.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO-3

C.Ba2+、Na+、HCO-3、SO2-4

D.Mg2+、Na+、SO2-4、NO-3

解析? pH=5的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+.A中的Ag+能與CO2-3和Cl-分別結合成碳酸銀沉淀和氯化銀沉淀，CO2-3和H+能反應生成CO2和H2O，不能大量共存，錯誤；B中的四種離子相互之間不能結合生成水、沉淀或氣體，能在酸性溶液中大量共存，但含Cu2+的水溶液顯藍色，錯誤；C中的Ba2+與SO2-4能反應生成硫酸鋇沉淀，HCO-3和H+能反應生成CO2和H2O，不能大量共存，錯誤；D符合題意正確.

答案：D

3 考查物質的鑒別

例3 （2023·通遼）有A、B、C、D四種溶液，分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種.小明為鑒別以上溶液，進行如下實驗：

Ⅰ.觀察顏色，發現A呈藍色，其余為無色.

Ⅱ.將A分別與B、C混合，觀察到：A+C→藍色沉淀，A+B→無明顯現象.

回答下列問題.

（1）A為_______.

（2）鐵與A反應的化學方程式為_______.

（3）B與D反應的化學方程式為_______，現象為_______.

解析 CuSO4溶液呈藍色，Cu2+和OH-反應生成Cu（OH）2沉淀，Ba2+和SO2-4反應生成BaSO4沉淀.觀察顏色，發現只有A呈藍色，其余為無色，所以A是硫酸銅溶液；將A分別與B、C混合，觀察到：A+C→藍色沉淀，所以C是氫氧化鈉，A+B→無明顯現象，所以B是硫酸，D是氯化鋇.鐵與A的反應是Fe和CuSO4反應生成Cu和FeSO4；B與D的反應是BaCl2和H2SO4反應生成BaSO4沉淀和HCl，反應現象為有白色沉淀生成.

答案：（1）硫酸銅溶液 （2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu （3）BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 有白色沉淀生成

4 考查物質的分離與提純

例4 （2023·包頭）除去表1物質中含有的雜質，所用試劑和方法正確的是（? ）.

表1 各雜質的試劑和方法

選項物質（括號內為雜質）除雜試劑和方法

A稀鹽酸（H2SO4）加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾BO2（水蒸氣）將氣體通過足量的濃硫酸，干燥CCaCO3（CaO）高溫煅燒D

NaOH溶液［Ca（OH）2］加入過量Na2CO3溶液，過濾

解析 足量的Ba（NO3）2溶液與H2SO4反應生成BaSO4沉淀和HNO3，雜質H2SO4除去了，但是又引入了新的雜質HNO3，A錯誤；濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，所以除去氧氣中混有的水蒸氣，將氣體通過足量的濃硫酸，干燥，B正確；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒有除去雜質反而除去了原物質，不符合除雜原則，C錯誤；Na2CO3溶液能與Ca（OH）2反應生成CaCO3沉淀和NaOH，雖然除去了Ca（OH）2雜質，但是又引入了新的雜質——過量的Na2CO3，D錯誤.

答案：B

5 考查物質的轉化

例5 （2023·廣西）下列物質間轉化均能通過一步反應實現的是（? ?）.

A.Cu→Cu（NO3）2→KNO3

B.Fe→Fe2O3→FeCl2

C.Na2SO4→NaNO3→NaCl

D.KOH→Ba（OH）2→NaOH

解析 A中的Cu能與AgNO3反應生成Cu（NO3）2和Ag，Cu（NO3）2能與KOH反應生成Cu（OH）2和KNO3，均能通過一步反應實現；B中的鐵通過生銹能生成氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵；C中的硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇，但硝酸鈉不能與其他物質通過一步反應生成氯化鈉；D中的KOH不能通過一步反應生成Ba（OH）2.

答案：A

6 考查物質的推斷

例6 （2023·遼陽）小麗構建了有關酸、堿與甲、乙、丙三種初中常見物質之間的反應關系圖（如圖1所示），圖中連線兩端的物質均能發生反應，其中甲為黑色固體，乙、丙為氧化物.請回答：

（1）Ca（OH）2的俗稱為_______.

（2）甲的化學式為_______.

（3）乙與稀鹽酸反應得到黃色溶液，寫出該反應的化學方程式_______.

（4）丙與甲反應過程會_______（填“吸收”或“放出”）熱量.

解析 氫氧化鈣能和酸、部分鹽以及部分非金屬氧化物發生反應；鹽酸能和堿、部分鹽以及金屬氧化物發生反應；又因為甲能和乙、丙發生反應且甲是黑色固體，則甲是碳，乙是金屬氧化物，丙是二氧化碳，代入驗證，推理正確.

答案：（1）熟石灰（或消石灰） （2）C （3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （4）吸收

7 有關復分解反應發生條件的探究

例7 （2023·金昌）某校化學興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質探究“復分解反應發生的條件”，做了如圖2所示實驗.

（1）大家一致認為在試管①中還需要加入_______溶液才能證明發生了復分解反應.

（2）試管②中觀察到的現象是_______，試管③中反應的化學方程式為_______.

（3）通過三組實驗，同學們得出復分解反應發生的條件是_______.

（4）興趣小組的同學將試管③反應后的物質過濾，對濾液中溶質的成分進一步探究.

【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？

【猜想假設】猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH

猜想三：_______.

【設計實驗】驗證你的猜想正確（見表2）.

【反思拓展】通過探究實驗，同學們發現Ba（OH）2和NaOH化學性質相似，你認為Ba（OH）2的保存方法是_______.

解析? （1）試管①中的中和反應沒有明顯現象，所以需要滴入指示劑證明發生了反應，可以選擇無色酚酞或者是紫色石蕊試液.（2）試管②中是稀鹽酸和碳酸鈉發生反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，實驗現象為固體溶解，有氣泡產生，試管③中是Na2CO3和Ba（OH）2反應生成NaOH和BaCO3沉淀.（3）通過三組實驗，同學們得出復分解反應發生的條件是要有沉淀或有氣體或有水生成.【猜想假設】 試管③中可能完全反應，濾液中溶質只含有NaOH；也可能Ba（OH）2過量，濾液中溶質是Ba（OH）2和NaOH；也有可能是Na2CO3過量，濾液中溶質是Na2CO3和NaOH.【設計實驗】若猜想三正確，則濾液中溶質成分為Na2CO3和NaOH，則步驟一中加入的CaCl2和Na2CO3反應生成CaCO3沉淀，所以實驗現象為有白色沉淀產生；步驟二中有藍色沉淀產生，說明生成了氫氧化銅沉淀，則加入的是含有銅離子的鹽，故可以滴加CuSO4或CuCl2、Cu（NO3）2等.【反思拓展】NaOH有吸水性，且在空氣中容易變質，因為和NaOH化學性質相似，所以氫氧化鋇需要密封干燥保存.

答案：（1）酚酞（或紫色石蕊） （2）固體溶解，有氣泡產生 Ba（OH）2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaOH （3）要有沉淀或有氣體或有水生成 （4）【猜想假設】NaOH、Na2CO3 【設計實驗】白色沉淀 ?CuSO4［或 CuCl2、Cu（NO3）2等］ 【反思拓展】密封干燥保存

參考文獻：

［1］ 人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心.義務教育教科書·化學［M］. 北京：人民教育出版社，2015.

［責任編輯：季春陽］

收稿日期：2023-09-15

作者簡介：許紅弟（1980.12-），女，江蘇省東海人，本科，中學一級教師，從事初中化學教學研究.