高考化學復習中知識的深化研究

胡芬

關鍵詞：深化知識;整合;工具性作用;知識應用

一、引言

高考為選拔性考查，以決定高考考試部分試題方式"來源于課本，高于課本"。高考命題的這一特點，也要求老師在教學中深入教材內容，以課堂為媒介，指導學生形成課程思想，培養思維能力。進而推進、提升教學。本章將以個案的形式淺談筆者在高考考試復習中的一些感悟，也希望給今后備考一些借鑒。

二、整合必修、選修模塊中相同知識點，完善深化知識結構

高考的基本知識點內容在教科書中均有涵蓋，所以在基本階段時我們主張不要"一刀切"，不要"步步深入"。但到了高三教學階段，由于必修模塊知識在選擇模塊受到了擴展與深入，所以，在對相應知識的教學時，應引領學習者突破模塊的局限，從新的標高來看待相應的知識點，使學習者感受到信息的完整性和貫通性，充實學科專業理論知識，建立專業觀點，實現深入理解的目的。

1.基礎知識儲備。首先指導學生按酸、堿、鹽類、強抗氧化物等的劃分思路，再從元素周期表找到常用金屬元素對應弱酸、弱堿、難溶物、強抗氧化物、強還原劑等，使學員系統儲存好這部分的基礎知識，如Cl元素相應的弱酸性電解質，常用的有HClO、HClO2等，相應的強抗氧化物則有HClO、Cl2、ClO2、氯水鐵等，而金屬元素中Ba相應的難溶物則有碳酸化鹽、硫酸鈥鹽、亞硫酸鹽。

2.從宏觀-微觀-符號三種表征來認識電離化學反應的實質引導，學生系統總結電離化學反應的實質就是分子數量的減小，化學物質中產生復溶解化學反應（產生水、弱酸、弱堿、難溶物、廢氣）、氧化還原反應速度、雙水解反應、形成結合產物等都可以引起分子數量的減小，從而可以產生正離子化學反應。通過用離子方程來表征復分解反應、氧化還原反應速度、熱水解反應速度等宏觀層面現象，和強電離共存、電離化學反應中的競爭性有序性等題型的練習，讓學習者建立電離化學反應的本性。

三、回歸教學，注重知識點的理解，加強知識點的運用

1. 夯實基礎、全面復習

復習中，要在打好基礎上下功夫，把注意力放在鞏固所學的基礎知識上，不要獵奇，不要搞“偏、難、高”的內容。對于大綱不要求的內容，要堅決刪掉。要把注意力放在抓基礎知識的重點和難點及關鍵上，離開基礎知識談能力培養將是一句空話，因為能力的考查必須以基礎知識的掌握為前提，而且，知識越基礎，其適用范圍就越廣，在考查能力時涉及的可能性就越大。例如：高一化學（人教版，必修）第四章《鹵素》，重點應是第一節“氯氣”。關于氯氣的性質、制法、用途這些都是相互聯系的，對每一塊都要逐個分解進行理解。單就制法而言，從反應原理、特點到具體的發生裝置、收集裝置、凈化干燥、驗滿、尾氣處理各部分都必須注意到，并啟發學生在掌握原理的前提下，對實驗進行改進，樹立環保意識。但對后面第二節學習“鹵族元素”時，類似的內容就不必這樣很深入地討論，只討論本族元素的變化規律。關鍵是類似的內容就不必這樣很深入地討論，只討論本族元素的變化規律。關鍵是要抓住某一元素的特性，就“碘與淀粉變藍”這一小知識點而言，有些學生就不會理解，不知所以然，如：

下列物質不能使濕潤的KI淀粉試紙變藍的是（）A、KCI溶液B、碘酒C、氯水D、溴蒸氣。

要回答該題必須掌握：1.遇淀粉變藍的是碘單質而非碘離子，2.碘酒是碘單質溶解在酒精中所形成的溶液，其中有大量的碘分子存在，3.鹵素單質C12、Br2有氧化性，I-有較強的還原性，它們之間可以發生置換反應而生成碘分子。可以看出，此題不難，但牽涉的知識面廣。因此，復習時必須全面地理解基礎，如果在復習中往高、難兩方面延伸，做練習往難題、偏題、新題等方面發展，就會使學生誤入歧途、自找苦吃，勞而無獲。

2.聯系生活，深化運用高考題。使學生面臨比較復雜而陌生的新情景，重點考查學生能否準確把握電化學基本原理，以及能否具有在新情景中利用所學專業知識對現象進行合理理解或推斷的能力。試題注重于考查考生利用所學專業知識，理解、分析、解決問題的能力，檢測考生的化學專業核心素質發展水平。所以，對于電化學的復習，學生應該加強專業知識的運用。如原電池原理設計與使用課程的教學，老師通過介紹目前原電池使用情況及產生的主要問題，以單液電池→鹽橋雙液動力電池→隔離層動力電池為線索進行設計課程，用問題情境帶動學生的反思鞏固設計知識，并啟發學生重新評價單液電池的缺陷，然后指導學生設計鹽橋雙液動力電池，最后再說明鹽橋存在著內部阻力過大的主要問題，和學生一起設計隔離層動力電池。對金屬的腐蝕和保護可精選在相應的設計習題中進行演練，以實現對知識點的再理解。

四、總結

高考復習是知識系統和深化的過程，需要歷來應屆生付出很多努力。以上內容是筆者的高考體會，僅供參考。

參考文獻：

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