基于證據推理意識和能力培養的高中化學教學實踐

黃文濤

(福建省上杭縣第一中學 364200)

證據推理是高中化學學科核心素養的重要構成部分.不僅如此，推理有助于學生順利地解答高中化學中的推斷類習題.無論從哪一個方面來看都應在教學實踐中認真落實證據推理意識和能力的培養工作.

一、無機物的教學

無機物在高中化學中占有重要地位.教學中為更好地培養學生的證據推理意識與能力，應認識到證據是推理的基礎，教學活動中做好“證據”知識的講解，如物質的物理、化學性質、特征反應等均屬于“證據”，應注重引導學生采用對比記憶法牢記這些“證據”，尤其要求學生將功夫用在平時充分利用一些零碎時間各個擊破.另外，注重講解無機物推理的技巧并結合具體例題做好推理的示范，避免學生走彎路，提高其推理效率.

例1(NH4)2Fe(SO4)2在工業生產中有著廣泛的應用.其在不同的溫度條件下分解產物不同.如圖1在500℃條件下隔絕空氣加熱，探究其生成氣體的裝置，以下推斷錯誤的是( ).

圖1

A.乙裝置盛放無水硫酸銅，用于檢驗產物中可能含有的水

B.丙裝置中的濃鹽酸用于檢驗可能的分解產物NH3，且可用濃硝酸替代

C.若分解產物中有SO2，無SO3則丁裝置無現象，戊裝置產生白色沉淀

D.己裝置用于吸收尾氣，避免發生氣體污染環境

A項，白色的無水硫酸銅遇水會呈現藍色，因此可通過顏色變化檢驗其是否含有水.B項，NH3會和HCl反應生成NH4Cl，有白煙產生.但是如使用濃硝酸替代可能會氧化分解產物中的SO2，干擾實驗.C項，SO2在有H2O2的條件下，和BaCl2反應產生沉淀.D項，堿液可吸收產物中的SO2，避免污染空氣.綜上B項的推斷是錯誤的.

二、離子反應的教學

離子反應是高中化學的熱門考點，重要性不言而喻.其中有關離子種類的判斷能很好的鍛煉學生的證據推理意識與能力，因此教學中在為學生系統講解基礎知識的基礎上，優選精講典型的例題，使其認真揣摩推理的思路與細節.同時，緊跟例題的講解，組織學生開展針對性的訓練活動，使學生親身體會推理過程，使其在訓練中積累推理經驗，把握推理的細節.

例2X溶液其可能含有Al3+、Mg2+、Na+、NH4+、Cl-，取40mLX溶液，進行如圖2所示的實驗，則( ).

圖2

B.X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl-，可能含有Al3+

C.X溶液中一定含有Mg2+且c(Mg2+)=0.5mol/L

D.X溶液中c(Na+)為1.5mol/L，c(Al3+)為0.5mol/L

三、化學元素的教學

高中化學元素知識教學中應注重將培養學生的證據推理意識與能力作為目標.課堂上與學生一起觀察、分析元素周期表，并鼓勵學生根據自身的記憶，動手畫出元素周期表，給其留下深刻的印象.同時，與學生一起總結元素周期律，使學生能夠牢記與理解元素周期律，為靈活用于解決元素推斷問題做好鋪墊.另外，組織學生開展專題訓練活動，通過創設不同的問題情境，進一步鞏固學生所學，針對性的鍛煉學生的推理意識和能力.

例3如圖3中X、Y、Z、M、N為5種短周期元素的原子半徑和原子序數關系圖，則以下推理不正確的是( ).

圖3

A.非金屬性關系：X>Z

B.氣態氫化物穩定性：M

C.X和Y形成的化合物只可能含有離子鍵

D.M最高價氧化物對應的水化物是一種酸

由短周期元素以及其原子半徑的遞變規律可知，X、Y、Z、M、N對應的元素分別為：O、Na、Al、Si、Cl.由同周期、同主族金屬性強弱以及氣態氫化物的穩定性可知，A、B兩項說法正確.C項中X和Y形成的化合物Na2O2含有極性鍵和非極性鍵，C項錯誤.M最高價氧化物對應的水化物H2SiO3是一種酸，綜上C項錯誤.

四、有機物的教學

有機物教學中為順利的完成證據推理意識與能力培養目標，課堂上應注重向學生展示有機物的球棍模型，使學生更加清晰的認識與掌握有機物中原子的構成規律，結合球棍模型能夠準確的辨別不同的有機物.同時，鼓勵學生運用表格做好常見有機物性質的匯總，更好的加深印象.另外，為有針對性的鍛煉學生的證據推理意識與能力，應注重創設新穎的問題情境，要求學生分析、作答.

例4研究發現，以泡沫鎳(3NiO/Ni，其中3表示NiO所占的質量百分數)為基材上的催化劑，可直接電催化烷烴，將其轉化為醇類，轉化示意圖如圖4所示，則( ).

圖4

A.22.4L的A中含有10mol的質子

B.1molC含有4mol共價鍵

C.生成1mol Ni可還原1molB

D.11.8g泡沫鎳含0.194mol Ni單質

培養學生的證據推理意識與能力需要長久的堅持，因此實踐中應制定明確的教學目標，系統的教學計劃，使學生掌握高中化學知識的同時，促進其證據推進意識與能力的有效提升.