如何高效復習中考化學“酸堿鹽”

黃建超

縱觀歷年中考化學，酸堿鹽的分值高。常有不少同學埋頭于題海之中，耗時長而收效甚微。基于此，筆者結合新課標和多年的教學實踐，對中考化學中酸堿鹽的復習進行整理，希望對你有很好的幫助。

一、理解記憶“物質變化規律”

在各類試題中常出現的物質，尤其是推斷題中首先要想到這些物質（首選物質）。

中考酸堿鹽重點掌握其主要化學性質。利用“手掌法”記憶“酸的通性”（堿、鹽化學性質類同）（圖1）。常見“單質、氧化物、酸（兩酸）、堿（兩堿）、鹽（四鹽）”之間的關系（圖2）。

第一、有金屬參加的反應歸為兩類：

判斷“金屬與酸或鹽”是否發生置換反應的依據是“金屬活動性順序”（一個順序）。

第二、“酸、堿、鹽”等兩兩之間關系：

判斷依據是“復分解反應發生的條件”（一個條件）。

因此，中考生解答有關酸堿鹽問題，其核心就是“一個順序、一個條件”的具體應用。

二、應用：抓住重點題型，熟用“一個順序、一個條件”

酸堿鹽的題型多樣，但萬變不離其宗，有代表性的是：鑒別、除雜、推斷。解答時離不開“一個順序、一個條件”。

練習1：已知“鋇的活動性比鐵的活潑”。請你判斷“鐵、氧化鐵、二氧化碳、鹽酸、火堿、硫酸銅、氯化鋇”兩兩之間在水溶液中能發生反應的化學方程式有 ? ? ?個。

解析：為防止產生丟落，先將題上物質按“單質、氧化物、酸、堿、鹽”排列，再從左到右即以鐵為起點，依次向右延伸，利用“一個順序、一個條件”逐一判斷是否發生反應，然后以氧化鐵為新起點逐次向右順推…（如圖3）：

這樣的習題可多找一些，做成卡片，隨時加以練習，功到自然成。

練習2：選用一種試劑鑒別出各組中物質：

選用一種試劑鑒別出各種物質 （解析）思路點撥

1 KOH、KCl、HCl三種溶液 對物質進行分類，依次符合堿性、中性、酸性。故選試劑：紫色石蕊試液。

2 Na2CO3、AgNO3、KC1三種溶液 觀察發現：Na2CO3遇酸（H+）產生氣泡，AgNO3遇C1-產生沉淀，KC1遇鹽酸無現象。故選試劑：鹽酸。

3 Na2CO3、BaCl2、Na2SO4三種溶液 由于Na2CO3遇酸（H+）產生氣泡，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而Na2SO4溶液遇稀硫酸無現象。故選試劑：稀硫酸。

4 NaOH、Ca（OH）2、HCl三種 由于Ca（OH）2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl遇CO32-有氣泡，而NaOH 遇CO32-無明顯現象。故選試劑：Na2CO3溶液或K2CO3溶液。

5 NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaCl四種溶液 由于NH4+遇OH-產生氨味，有氨氣產生，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產生，取樣后分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣泡產生的是NH4NO3，同時有氣泡和沉淀產生的是（NH4）2SO4，只有沉淀產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。故選試劑：Ba（OH）2溶液。

練習3：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質。

除去下列物質中的少量雜質 （解析）思路點撥

1 除去生石灰中的碳酸鈣 通過“高溫”：既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

2 除去氯化鈣溶液中的鹽酸 可“加入足量石灰石”充分反應（觀察到：沒有氣泡產生，石灰石有剩余）后，再過濾（不用熟石灰、生石灰，因為不能判別是否除盡鹽酸）。

3 除去一氧化碳中的二氧化碳 ? 可“通過熾熱的炭層”或“通過燒堿溶液”。而通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單、快捷等優點。

4 除去氫氧化鈉溶液中少量的熟石灰 可加入適量的純堿溶液后，再過濾即可得氫氧化鈉溶液。

5 除去Ag粉中的Fe粉 由于Fe、Ag分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現。也可采用加足量硝酸銀溶液并過濾的方法。還可以使用磁鐵吸取鐵粉。

練習4：如圖是常見物質轉化關系（有些條件略去）.A、B、X、Y都是無色氣體，E、 F為常見金屬.

解析：根據反應條件——通電，可知無色液體為H20，根據B、E及B、F之間反應物與生成物特性，可知B為O2，則A為H2。根據E與稀硫酸反應生成淺綠色溶液和H2，可知E為鐵，淺綠色溶液為FeSO4溶液，所以氣體X為CO，黑色固體甲為Fe3O4，Y為CO2，黑色固體乙與稀硫酸反應生成藍色溶液，所以乙為CuO，藍色溶液為硫酸銅溶液，所以F為銅。

同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的有效學習方法，會有事半功倍的效果。

最后，預祝你中考成功！