關于比較離子濃度的解題方法

管愛國

(江蘇省大豐高級中學 224100)

一、同一離子在不同溶液中的比較

A.NH4Cl B.NH4HCO3

C.NH4HSO4D.NH4NO3

二、不同離子在同一種溶液里的比較

例2 草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，已知草酸氫鉀KHC2O4溶液是酸性的，那么在0.1mol·L-1的草酸氫鉀溶液KHC2O4里面，下列說法哪一項是正確的( ).

評析解答這類型的題目需要的基礎知識1：守恒關系，在解答“比較離子濃度”這類型題目中，電荷守恒和物料守恒是必需的基礎知識之一.

電荷守恒也叫電性守恒：以溶液的電中性原則為解題依據，溶液里面所含的陰離子所帶的負電荷總數一定等于溶液中陽離子所帶的正電荷的總數，借此就可以列出一個關于溶液里所含的陰、陽離子濃度之間的數學關系式.

物料守恒也叫原子守恒：指的是某一個分子或者離子在溶液中的各種存在形式的濃度的和與這一分子或者離子的初始濃度相等.

三、比較在混合溶液里面的各種離子

例3 在常溫常壓下，把物質的量濃度都等于0.01mol·L-1的鹽酸溶液和氨水等體積混合在一起，下列選項中溶液里面的離子濃度大小的關系表達正確的是( ).

剖析首先分析這道題給出的信息，通過分析可知這道題目是2種溶液相混合的溶液，因此需要先判斷這兩種溶液是否會發生反應，該反應的目的是弄明白溶液的組成有哪些.假如2種溶液混合以后會發生反應，那么就需要依據題目給出的信息判斷會如何發生反應、反應以后會產生什么物質、溶液是否過量，然后確定發生反應以后的溶液的組成是什么，再進一步分析比較離子的濃度大小.

評析上面的混合溶液發生反應以后會得到由NH3·H2O以及NH4Cl組成的混合溶液，也就是鹽和堿，需要確定一個主次才能知道為什么混合液顯堿性.

一般的情況下，若是由弱堿及其強酸鹽、弱酸及其強堿鹽組成的混合的體系，都遵循水解程度小于電離程度的原則思考.如果有特別的說明不遵循此原則，那么就采用另外的方法探究.

總而言之，在解答這類題目的過程中，如果選項中有“=”，那么就需要從2個守恒關系的方面思考；如果守恒的關系式里面只出現了離子，那么就需要考慮電荷守恒的關系；如果守恒的關系式里面既出現了分子又出現了離子，那么就需要從物料守恒或者電子守恒和物料守恒思考.