復雜的與量有關的離子方程式書寫歸類例析

甘肅省高臺縣第一中學 石興龍 734300

離子方程式書寫是歷年高考的熱點之一，而復雜的與量有關離子方程式正確書寫，對學生綜合分析能力要求較高.答題中多數學生反映難度大，不易掌握.現以近幾年部分高考題為例，進行歸類解析小結，以讓學生更好掌握.

指導學生練習書寫反應物不同用量的離子方程式，較好方法是采用“設1 法”，即將不足量或少量反應物配平系數設定為“1”，再去判定另一種足量的反應物配平系數，拆寫成離子方程式，對比判斷，以提高準確率.

1 已知用量的離子方程式書寫

1.1 酸性氣體與可溶性堿反應的離子方程式書寫

例1 下列離子方程式不正確的是

堿溶液與酸性氣體反應有時通過計算用量書寫離子方程式如：在100mL 濃度為3mol·L-1的NaOH 溶液中，通入標況下4.48L的CO2氣體；在100mL 濃度為2mol·L-1的Ba（OH）2溶液中，通入標況下6.72L的CO2氣體（不考慮氣體在水中的溶解）.分析堿與不足量、足量酸性氣體反應，判斷產物，再寫用量比復雜的離子方程式. 計算反應物用量

小結：堿溶液與少量酸性氣體（CO2、SO2、SO3、H2S）反應生成正鹽，酸性氣體過量生成酸式鹽.

1.2 弱酸鹽溶液與酸性氣體反應的離子方程式書寫

例2 下列指定反應書寫的離子方程式正確的是

小結：弱酸鹽溶液與少量酸性氣體（CO2、SO2、SO3、H2S 等）反應生成正鹽，過量生成酸式鹽，離子方程式寫法同堿溶液與酸性氣體反應相似；但要具體分析酸性氣體、參加反應物質的性質；注意弱酸根發生水解反應，H2O不要漏寫.

1.3 弱酸酸式鹽與強堿溶液反……

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河北理科教學研究 2021年2期

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