“化學(xué)反應(yīng)原理”相關(guān)模型在解題中的應(yīng)用

李開標(biāo)

(福建省上杭縣第一中學(xué) 364200)

一、原電池模型在解題中的應(yīng)用

構(gòu)建原電池模型應(yīng)明確原電池內(nèi)外電路的電子移動方向，能夠運用所學(xué)的氧化還原反應(yīng)判斷正負極的反應(yīng)方程式.另外，為使學(xué)生能夠在解題中靈活應(yīng)用該模型，可圍繞原電池模型設(shè)計如下習(xí)題，要求學(xué)生思考解答.

例1 使用銅片和銀片設(shè)計成如圖1所示的原電池，則有關(guān)該電池的判斷正確的是( ).

圖1

A.電子通過鹽橋從乙池流向甲池

D.將銅片浸入硝酸銀溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同

二、電解池模型在解題中的應(yīng)用

應(yīng)用電解池模型時應(yīng)鼓勵學(xué)生采用對比方法分析電解池和原電池之間的區(qū)別與聯(lián)系，以更好的加深其印象，避免將兩種模型搞混淆.同時，為使學(xué)生更好的把握電解池模型本質(zhì)，掌握解答相關(guān)問題的思路，課堂上可與學(xué)生一起分析相關(guān)的例題，如下題.

例2為減少二氧化碳的排放，我國科學(xué)家設(shè)計熔鹽電解池用于捕獲二氧化碳，如圖2所示，則以下說法不正確的是( ).

圖2

A.CO2過量排放是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一

D.CO2最終轉(zhuǎn)化為C和O2

三、化學(xué)平衡模型在解題中的應(yīng)用

化學(xué)平衡模型是高中化學(xué)的重點、難點.該模型不僅涉及較多的概念，而且知識較為抽象，對學(xué)生的理解能力要求較高.教學(xué)中應(yīng)結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)為學(xué)生展示改變濃度、壓強、溫度、催化劑等條件給化學(xué)平衡帶來的影響，使其能夠靈活運用勒夏特列原理分析化學(xué)平衡問題.同時，為使學(xué)生更好地把握化學(xué)平衡模型本質(zhì)，可設(shè)計如下課堂訓(xùn)練習(xí)題.

圖3

A.圖中ω1≥1

B.圖3乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.在恒容容器中進行，壓強不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)溫度為T1，ω=2時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為33.3%

四、鹽類的水解模型在解題中的應(yīng)用

鹽類的水解模型包括鹽類水解的規(guī)律、影響鹽類水解的因素等.為提高學(xué)生運用鹽類的水解分析問題的能力，應(yīng)結(jié)合教學(xué)經(jīng)驗，為學(xué)生布置相關(guān)的作業(yè)，更好的鞏固學(xué)生所學(xué).如在布置作業(yè)中可要求學(xué)生作答以下習(xí)題.

例4室溫時，向20mL0.1mol/L的兩種酸HA、HB中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，其pH變化分別對應(yīng)圖4中的Ⅰ、Ⅱ，以下說法不正確的是( ).

圖4

A.向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HA

B.滴加NaOH溶液至pH=7，兩種溶液中c(A-)=c(B-)

C.a點，溶液中微粒濃度：c(A-)>c(Na+)

D.滴加20mL NaOH溶液時Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中

該題目結(jié)合圖像能很好的考查學(xué)生對鹽類水解模型的理解.A項，由圖可知HB溶液的pH較HA的小，表明HB的酸性強于HA，由強酸制弱酸原理可知，正確；B項，因HA和HB的酸性不同，消耗NaOH溶液的體積不同，則溶液中的c(Na+)不同，兩溶液中c(A-)一定不等于c(B-)，錯誤；C項，a點為等濃度的HA和NaA混合液，溶液呈酸性，則HA的電離大于NaA的水解，溶液中微粒濃度c(A-)>c(Na+)，正確.D項，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液20mL時，等濃度的HB和HA剛好完全反應(yīng)，但HB的酸性強于HA，則NaA水解大于NaB，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中，正確.