2021年全國甲卷和乙卷高考化學反應原理題的思考

范文言

“化學反應原理”是高考必考的模塊。縱觀近幾年的考綱要求和命題角度，其考查重點、熱點、必考點變化不大，但試題更重視將化學知識應用于生產生活，考查內容具有靈活性、創造性。

01·2021年全國甲卷28題

28.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題：

（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）

該反應一般認為通過如下步驟來實現：

①CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H1=+41kJ·mol-1

②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H2=-90kJ·mol-1

總反應的△H=_______kJ·mol-1;

（2）合成總反應在起始物n（H2）/n（CO2）=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇物質的量分數為x（CH3OH），在t=250℃下的x（CH3OH）～p、在p=5×105Pa下x（CH3OH）～p如圖所示（圖略）。

①用各物質的平衡分壓表示總反應的平衡常數，表達式Kp=_______;

②圖中對應等壓過程的曲線是_______，判斷的理由是_______;

③當x（CH3OH）=0.1時，CO2的平衡轉化率α=____，反應條件可能為? ? 或? ? 。

【點評】本道題將理論與實際緊密聯系在一起，加強能力素養的培養。重點考查定性與定量的結合。要求學生有一定的數學基礎，把平衡的移動變成一種數學運算。因此，在教學中應注重將抽象理論與實驗、計算結合，重視提升學生探究、創新的內驅力，為學生踐行社會主義核心價值觀、樹立遠大志向奠定牢固基礎。

02·2021年全國乙卷28題

28.一氯化碘（ICl）是一種鹵素互化物，具有強氧化性，可與金屬直接反應，也可用作有機合成中的碘化劑。回答下列問題：

（1）歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質相似，Liebig誤認為是ICl，從而錯過了一種新元素的發現，該元素是_______。

（2）氯鉑酸鋇（BaPtCl6）固體加熱時部分分解為BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃時平衡常數K1p=1.0×104Pa2，在一硬質玻璃燒瓶中加入過量BaPtCl6，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣（然后將支管封閉），在376.8℃，碘蒸氣初始壓強為20.0kPa。376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強為32.5kPa，則PICI=_____kPa，反應2ICl（g）=Cl2（g）+I2（g）的平衡常數K=_______（列出計算式即可）。

（3）McMorris測定和計算了在136～180℃范圍內下列反應的平衡常數Kp。

2NO（g）+2ICl（g）？葑2NO（g）+2ICl（g） Kp1

2NOCl（g）？葑2NO（g）+Cl2（g） Kp2

得到lgKp1∽和lgKp2∽均為線性關系，如下圖所示：

①由上圖可知，NOCl分解為NO和Cl2反應的△H_______0（填“大于”或“小于”）

②反應2ICl（g）=Cl2（g）+I2（g）的K=_______（用Kp1、Kp2表示）：該反應的△H_______0（填“大于”或“小于”），寫出推理過程______。

（4）Kistiakowsky曾研究了NOCl光化學分解反應，在一定頻率（v）光的照射下機理為：? ? ? ? 。

NOCl+hv→NOCl* NOCl+NOCl*→2NO+Cl2

其中hv表示一個光子能量，NOCl*表示NOCl的激發態。可知，分解1mol的NOCl需要吸收___mol光子。

【點評】本道題和2021年全國甲卷考點類似，更側重計算能力的考查。化學原理試題一般把基本概念和基本理論融合在一起，具有覆蓋面廣、知識點多、思維層次高等特點。在教學中應抓住本模塊內容的特點，既要重視大量采用歸納法得到一般規律性結論，又要重視采用演繹法進行推理。

1.學生解答“化學反應原理”題存在的主要問題及應對策略

高考一般以生產、生活聯系緊密的物質為背景材料出組合題，便于學生局部作答。但由于此類題目綜合性強，化學信息多，設問角度靈活，側重考查學生接受、整合信息的能力、應用化學知識解決實際問題的能力。此類題目與實驗題和化工流程題不同，我們在復習時可以采取“分專題復習，逐個突破”的策略。

2.針對考生常存在的問題進行教學反思

在平時練習中，我們應該養成培養學生“審題”和“析題”的習慣。“審題”即快速瀏覽題目，找出材料內容和新情景。解讀題目情景或材料，挖掘新穎的知識內涵，明確知識考查背景，以及考查哪方面的化學反應原理。“析題”即仔細審讀，關注有效信息。對反應熱之類的問題，找出目標方程式和已知方程式的關系是關鍵;對于速率和平衡圖像類題目，明確橫縱坐標的意義，理解起點、終點、拐點的意義，分析曲線變化趨勢。