離子方程式書寫技巧和誤區(qū)警示

李麗麗

離子反應(yīng)在歷年高考中都有比較重要的地位，在中學階段的基本概念和基礎(chǔ)理論知識中，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學的重點和難點之一，是同學們必須重視和掌握的基本技能。離子方程式與化學方程式的區(qū)別和聯(lián)系在于：化學方程式只能描述化學反應(yīng)，而離子方程式還可以揭示化學反應(yīng)的本質(zhì)，可以表示一類化學反應(yīng)。下面結(jié)合最近幾年高考試題，力求從理解離子反應(yīng)本質(zhì)的角度出發(fā)，以提高同學們的解題能力和思維能力。

離子方程式的書寫步驟：

1.寫.原方程(寫出配平的化學方程式)。

2.拆.強可溶(把可溶于水的強電解質(zhì)改寫為離子形式)。

3.刪.無變者(等量的刪去方程兩邊沒有變化的離子符號)。

4.查.兩相等(檢查方程兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等)。

離子方程式的書寫應(yīng)兼顧以下幾點：

1.產(chǎn)物是否符合事實? 如2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑是錯誤的，因為H+只能將鐵氧化成+2價。Cu+2H+══Cu2++H2↑是錯誤的，因為銅排在金屬活動順序表氫之后，不能置換出酸中的氫。將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+══2Na++Cu是錯誤的，因為金屬鈉非常活潑，會先與水反應(yīng)：2Na+H2O ══2Na++2OH-+ H2↑，生 成 的NaOH 與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Cu2++2OH-══Cu(OH)2↓，故總反應(yīng)為：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。

對未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅與濃硫酸、氯化銨固體與氫氧化鈣固體反應(yīng)等。

2.所用的連接符號與生成物狀態(tài)是否正確? 如制Fe(OH)3(膠體)應(yīng)寫“══”號，可逆反應(yīng)應(yīng)寫號；“↑”“↓”這兩個符號的含義是指產(chǎn)物以氣體或固體形式從反應(yīng)體系中脫離出來，有脫離過程寫此符號，否則不寫。

3.是否符合電離原理? 把易溶于水且易電離的物質(zhì)的化學式拆寫成離子形式，難溶的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示，微溶物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)寫離子，處于濁液或固體時應(yīng)寫化學式。如CaCO3+2H++2Cl-══Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O。

4.電荷、原子是否守恒? 如FeCl3溶液加鐵粉，不能寫成Fe3++Fe══2Fe2+，正確的為2Fe3++Fe══3Fe2+。

5.產(chǎn)物是否滿足反應(yīng)物的配比關(guān)系(主要用于酸式鹽與堿的反應(yīng))? 如NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液就有兩種寫法：

①NaHSO4溶液足量時：Ba2++2OH-+2H++SO2-4══BaSO4↓+2H2O。

②NaHSO4溶液少量時：Ba2++OH-+H++SO2-4══BaSO4↓+H2O。

6.是否漏掉不顯眼的離子? 如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫成Cu2++2OH-══Cu(OH)2↓，應(yīng)寫成Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+BaSO4↓。

7.刪 減 是 否 正 確? 如 H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成Ba2++SO2-4+H++OH-══BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2++SO2-4+2H++2OH-══BaSO4↓+2H2O。

8.反應(yīng)進行的環(huán)境。如電解熔融的NaCl和電解NaCl飽和溶液其離子方程式就不同，應(yīng)注意區(qū)別。

例1 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。

A.將Cl2通 入NaOH 溶 液 中：Cl2+OH-══Cl-+ClO-+H2O

B.Cu 溶 于 稀 硝 酸：3Cu+8H++2NO-3══3Cu2++2NO↑+4H2O

C.向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO2-3+2H+══CO2↑+H2O

D.向AlCl3溶液中加入過量NaOH 溶液：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

將Cl2通入NaOH 溶液中，題中所給方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式為Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O，A 項錯誤。Cu溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅、NO 和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO-3══3Cu2++2NO↑+4H2O，B項正確。HCO-3難電離，不能拆開，向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸，正確的離子方程式為HCO-3+H+══CO2↑+H2O，C項錯誤。向AlCl3溶液中加入過量NaOH 溶液，生成的是偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，不是氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++4OH-══AlO-2+2H2O，D 項錯誤。

答案：B

例2 下列離子方程式正確的是( )。

A.單質(zhì)鈉加入水中：Na+H2O ══Na++OH-+H2↑

B.氨水和醋酸反應(yīng)：NH3·H2O+H+══NH+4+H2O

C.澄清石灰水與過量碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++HCO-3+OH-══CaCO3↓+H2O

D.漂白粉溶液通入過量二氧化硫氣體：Ca2++SO2+ H2O+3ClO-══CaSO4+Cl-+HClO

A 項，該離子方程式不符合元素守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O ══2Na++2OH-+H2↑。B項，醋酸為弱酸，不能拆成離子，正確的離子方 程 式 為NH3· H2O+CH3COOH ══NH+4+CH3COO-+H2O。C 項，氫氧根可以和碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根和水，所以澄清石灰水與過量碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。D 項，次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體，次氯酸根離子會將二氧化硫氧化成硫酸根，正確的離子方程式為2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2══2Cl-+CaSO4↓+4H++SO2-4。

答案：C

例3 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。

①碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O

②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+══Fe2++H2↑

③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I-+Br2══2Br-+I

④鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2++Fe ══Fe2++Cu

⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2++HCO-3+OH-══CaCO3↓+H2O

A.①② B.②⑤

C.③④ D.②④

①弱電解質(zhì)寫化學式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH══Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，錯誤；②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為Fe+2H+══Fe2++H2↑，正確；③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2I-+Br2══2Br-+I2，錯誤；④鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cu2++Fe ══Fe2++Cu，正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO-3+Ca2++2OH-══CO2-3+CaCO3↓+2H2O，錯誤。

答案：D

點睛：判斷離子方程式判斷正誤時，可首先查看其是否符合守恒要求(原子守恒、電荷守恒以及電子得失守恒)，再查看其物質(zhì)的拆分是否符合要求，最后核對其是否符合反應(yīng)實際，產(chǎn)物是否正確，化學計量系數(shù)是否合理等。

例4 下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )。

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化 碳：2Na++ CO2-3+ CO2+ H2O ══2NaHCO3↓

B.KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-+IO-3+3H2O ══3I2+6OH

C.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH+4+OH-══NH3·H2O

D.澄清石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+ 2CH3COOH ══ Ca2++2CH3COO-+2H2O

NaHCO3溶解度小，向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反應(yīng)生成了碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式 為 CO2-3+2Na++ CO2+ H2O ══2NaHCO3↓，故A 項正確。酸性溶液中不存在氫氧根離子，KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)，正確的離子方程式為5I-+IO-3+6H+══3I2+3H2O，故B項錯誤。向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH 溶液，正確的離子方程 式 為 HCO-3+ NH+4+ 2OH-══NH3·H2O+CO2-3+H2O，故C 項錯誤。澄清石灰水與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈣和水，正確的離子方程式為OH-+CH3COOH══CH3COO-+H2O，故D 項錯誤。

答案：A

例5 下列離子方程式正確的是( )。

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+══Fe3++3H2O

B.酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性：MnO+4+5Fe2++8H+══Mn2++5Fe3++4H2O

C.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO-3══Fe3++NO↑+2H2O

D.鋁粉和NaOH 溶液制取H2：Al+2OH-══AlO-2+H2↑

氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+2I-+6H+══2Fe2++I2+6H2O，故A 項錯誤。酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性，KMnO4中Mn元素化合價降低，F(xiàn)e2+化合價升高：MnO-4+5Fe2++8H+══Mn2++5Fe3++4H2O，故B 項正確。鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO-3══Fe3++NO↑+2H2O；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為3Fe+8H++2NO-3══3Fe2++2NO↑+4H2O，故 C 項 錯 誤。 鋁 粉 和NaOH 溶 液 制 取H2：2Al+2H2O+2OH-══2AlO-2+3H2↑，故D 項錯誤。

答案：B

點睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，注意氧化還原反應(yīng)的同時，還要注意反應(yīng)的酸堿環(huán)境。解題時需注意：A 選項中鐵離子能將碘離子氧化；C 選項中鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵少量時變成三價鐵離子，鐵過量時變成二價亞鐵離子，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同。