問題探究在電解電解質基本規律中的應用

王紅巖

電化學知識是每年高考的必考題，其概念繁多、內容雜亂、題目難度大，而不易被學生理解和掌握，學起來頗感頭痛和困難。由此原電池、電解池知識的歸納、知識的總結、和知識的探究就成了高三學生迫在眉睫急待解決的現實問題。現就自己教學心得對電解電解質一節用“四個問題”一個“列表”給予如下探究、歸納。期望對高三考生有所幫助和指導：

一、能量變化：電能轉化為化學能。

二、電解池兩極

陽極：發生氧化反應和電源正極相連的一極

陰極：發生還原反應和電源負極相連的一極

三、兩極反應：

陽極發生氧化反應：若為活潑電極（金屬活動順序表Ag以前），則電極材料失去電子被氧化，電極被逐漸溶解，溶液中陰離子不能失電子;若為惰性電極（如：Pt、Au、石墨等），則溶液中陰離子失去電子被氧化。常見陰離子放電順序為：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。

陰極發生還原反應：溶液中陽離子從陰極得到電子被還原。陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

（溶液中離子濃度大小對放電順序也有影響）

四、電解質電解的類型：

1.電解電解本身是：無氧酸、不活潑金屬含氧酸鹽;（欲使電解質溶液恢復原狀須加入原電解質的）

電解水的是：可溶性堿、含氧酸、活潑金屬含氧酸鹽;（欲使電解質溶液恢復原狀須加入水的）

電解電解質和水的是：活潑金屬無氧酸鹽、不活潑金屬含氧酸鹽（欲使電解質溶液恢復原狀須對應的酸或堿入）

2.電解過程中，溶液PH值增大的有：可溶性堿、無氧酸、活潑金屬無氧酸鹽;

溶液PH值減小的有：含氧酸、不活潑金屬含氧酸鹽;

溶液PH值不變的有：活潑金屬含氧酸鹽。

3.電解過程中陰極質量增加的是：電解不活潑金屬的鹽溶液。

4.電解（惰性電極）過程中兩極均產生氣體且體積比（相同條件下）為1：2的電解質溶液為：含氧酸溶液、可溶性堿及活潑金屬含氧酸鹽溶液。

五、用惰性電極對各類電解質溶液進行電解時各種變化情況分析

說明：CuCl2屬于強酸弱堿鹽，因水解其水溶液呈酸性。理論上，電解CuCl2溶液過程中，CuCl2濃度減小，溶液中c（H+）減小，溶液PH值應該增大。但是，電解過程中生成Cl2，Cl2和水反應生成HCl和HClO，導致溶液PH值減小。