鹽類水解教學的再思考

摘 要：“鹽類水解”涉及的知識面寬，綜合性強，有一定的思維難度，是教學過程中的難點之一。本文從分析測試卷存在的問題，對鹽類水解的教學進行再思考。

關鍵詞：教材設置，學生思維，教師教學

“鹽類水解”是中學化學教學中的核心概念之一。“鹽類水解”涉及的知識面寬，綜合性強，有一定的思維難度，是教學過程中的難點之一。教師在教學的過程中花費了很大的力氣，但是學生得到的收獲卻是很少。為此，我在分析教學測試卷的基礎上進行再思考。

一、 對“鹽類水解”教材設置的再思考

教材將鹽類的水解置于水溶液中弱電解質電離和溶液酸堿性之后，先實驗探究不同鹽溶液的酸堿性，再從溶液中的酸堿性取決于溶液中C（OH-）與C（H+）的大小出發分析，為什么不同的鹽溶液酸堿性不同，從而引出鹽類水解的概念，得出鹽類水解的實質。按照這樣的序列進行教學，學生最大的收獲是：記住了鹽類溶液的酸堿性規律“誰強顯誰性，都強顯中性”“有弱才水解，越弱越水解”。但是對于什么是“鹽類水解”，還是一頭霧水。測試卷中，學生表現出來的問題：①對“鹽類水解”的概念模糊不清。比如：在題干給的信息是醋酸溶液中，學生也要考慮“CH3COO-”的水解。②鹽類溶液中什么微粒在水解？怎么水解？都不清楚。究其原因是：其一，學生沒有理解好“鹽類水解”研究的對象是“鹽類”，在鹽類的溶液中，才考慮鹽類的水解，而在酸溶液或堿溶液中是不需要考慮鹽類水解。在幫助學生建構“鹽類水解”概念時，應該讓學生明確“鹽類水解”研究的對象是“鹽類”，其他類別物質的溶液是不需要考慮“水解”的，其二，我們可以借助于離子反應幫助學生理解“鹽類水解”。高一的學生已經學完了離子反應，滿足離子反應發生的條件是：有氣體、沉淀或H2O（弱電解質）生成。這樣，可以從離子反應的角度，引導學生建立“鹽類水解”的概念。即：有離子發生反應，生成弱電解質。

二、 對學生思維定勢的再思考

學生原有的知識體系，“酸和堿發生中和反應生成鹽和水”。學生認為：“酸和堿發生中和反應，生成鹽和水是不可逆的”，“鹽和水是不可能發生反應”的。妨礙了學生構建起“鹽類水解”的概念。例如：在測試卷的試題：“將FeCl3溶液蒸干后得到的固體是 ? ?”，學生的答案大部分是“FeCl3固體”。為了幫助學生突破這個思維定勢，我們安排了“將FeCl3溶液蒸干”的實驗。首先讓學生觀察FeCl3固體的顏色（黑棕色），然后，將FeCl3固體溶解于水中得到FeCl3溶液，再將FeCl3溶液蒸干，最后，同學們得到的固體是紅褐色的而不是黑棕色。讓學生通過實驗獲得直接的體驗，引發了學生的強烈思維沖突，引導學生去探究問題的答案，幫助學生順利構建起“鹽類水解”的概念。在教學過程中，從學生思維定勢出發，重點指導學生突破不利因素，恰當利用有利因素，幫助學生打破頑固的思維定勢，幫助學生理清知識內在的邏輯關系，構建起“鹽類水解”的概念。

三、 對教師教學的再思考

新課程實施以來，老師們積極地將新課程理念貫穿于課堂教學，運用了許多創新教學。有些方案在引導學生形成“鹽類水解”概念時存在不足：1. 過于注重鹽類酸堿性的靜態分析，忽視對鹽加入水的動態探究。2. 過于突出水的電離平衡與溶液的酸堿性，忽視離子反應、化學反應中的能量變化在建構“鹽類水解”重要作用，導致學生在探究的過程中，不能自主地對“鹽類水解”進行有效的建構。

為此，我在教學的過程中對“鹽類水解”的部分教學內容進行重新設計。

師：通過初三的學習，我們知道純堿屬于鹽類，它的溶液顯堿性，請同學們思考造成純堿水溶液顯堿性的因素有哪些？如何用實驗加以驗證？

學生（討論）：討論猜想：Na2CO3水溶液顯堿性可能的三種因素：

1. 水電離產生OH-，2. Na2CO3本身有堿性，3. Na2CO3與水作用顯堿性。

學生活動：實驗探究與結論：（多媒體展示）

實驗步驟Ⅰ：水+酚酞。實驗現象：不變紅，實驗結論：水呈中性

實驗步驟Ⅱ：Na2CO3水溶液+酚酞。實驗現象：變紅，實驗結論：呈堿性

實驗步驟Ⅲ：Na2CO3乙醇溶液+酚酞.實驗現象：不變紅，實驗結論：Na2CO3不顯堿性

實驗步驟Ⅳ：實驗Ⅲ基礎上+水.實驗現象：變紅，實驗結論：Na2CO3與水作用顯堿性

師：從以上的實驗結論，可以得出：純堿水溶液顯堿性的原因是：因為Na2CO3與水相互作用而顯堿性。為什么？我們從以下幾個問題進行探討：

（1）Na2CO3溶液中存在哪些離子？

（2）Na2CO3溶液中哪些離子間能相互結合成難電離的物質？

（3）如果生成難電離的物質，對水的電離平衡有何影響？

生（討論）：（1）Na2CO3溶液中存在：H+、OH-、Na+、CO2-3

（2）CO2-3+2H+H2O+CO2↑

（3）在Na2CO3溶液中，存在著：H2OH++OH-，Na2CO32Na++CO2-3，水電離產生的H+部分被CO2-3消耗，導致C（H+）小于C（OH-），溶液顯堿性。由于C（H+）減少，破壞了水的電離平衡，使H2OH++OH-往正方向進行，促進了水的電離。

師：小結（多媒體展示）：純堿水溶液中水電離產生的H+被CO2-3消耗掉，破壞了水的電離平衡，使平衡往有利于水電離的方向進行，使Na2CO3溶液顯堿性。引導學生利用原有的認知結構中，遞進式地幫助學生建構成“鹽類水解”的概念。

總之，在教學的過程中，要認真分析學生存在的認知問題，幫助學生在探究的過程中構建成“鹽類水解”的概念和鹽類水解的規律，抓住“鹽類水解”的實質，有利于學生在今后的學習過程中更好地理解“鹽類水解”，靈活運用“鹽類水解”，提高了教學的實效性，才能取得好的教學效果。

參考文獻：

[1]中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準[M].北京：人民教育出版社，2017.

[2]王祖浩.普通高中化學課程標準實驗教科書：化學反應原理[M].南京：江蘇教育出版社，2017.

[3]蘇毅嚴.“鹽類水解”教學設計.中學化學教學參考，2014（1-2）：26.

作者簡介：

王忠興，福建省泉州市，福建省泉州師范學院附屬鵬峰中學。