淺談高中學生化學解題過程中出現(xiàn)的審題問題及有效措施

舒月橋

摘要：化學是中學階段非常重要的課程，所以從學生接觸化學這門學科起，就要打下良好的根基。化學在日常生活中的應用非常廣泛。在新的教學形勢下，學生在做題過程中的審題能力愈發(fā)的重要。審題是解題的基礎和先導，它在解題的全過程中居于首要的位置。審題越是深入，題目中被開發(fā)、利用的信息越多，對問題情景的掌控越清晰，選擇的思維起點就越準確，確定的方法就越簡捷。

關鍵詞：高中化學;審題問題;有效措施

引言：

化學是社會發(fā)展和人類進步不可或缺的學科。學好化學，有利于推動人類的進步和社會的發(fā)展。當下，中學化學教學被提出了更高的要求。但是，教師在批改作業(yè)時，經(jīng)常會發(fā)現(xiàn)學生在答題時不會挖掘題目中的隱含條件，基礎知識不會靈活運用，不能很好的審清題意等。審題就是對題目信息的發(fā)現(xiàn)、辨析、轉移的過程，任何科學、巧妙的解題方法均來源于對題目的透徹審視。因此，如何處理學生在做題過程中出現(xiàn)的審題問題是個值得研究的重要課題。

一、當前教學問題

化學是一門非常重要的學科，所以，學好化學是非常有必要的。在當前的中學化學課堂中，比較常見的是老師一股腦地灌送知識，不顧及學生的接受能力，也不等學生消化反應這些知識。類似于這樣的教學模式，大大阻礙了學生的化學水平和創(chuàng)新能力。并且，部分老師因為只看重學生的考試成績而大量的布置作業(yè)、練習題，而忽略了孩子們真正的興趣和化學真正的魅力[1]。

二、脫離教學困境的途徑

針對現(xiàn)階段中學化學教學面臨的問題，其核心就是要著重培養(yǎng)學生在做題過程中的審題能力。所以，在新的教學情勢下，須要做到以下幾點：

（一）整合題目中的條件信息

化學題目中對解題有關鍵作用的條件，有些可以直接判斷，還有一些則需要仔細加以整合。這一過程需要抓住易忽略的條件，正確排除干擾項、注意挖掘題目中的隱含條件等。

例如，往200ml 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣在標準狀況下的體積為_______ L

有學生這樣解答：據(jù)題意寫出方程，2Br-+Cl2=Br2+2CI-，50%Br-被氧化，即0.02molBr-被氧化，因此通入的氯氣在標況下的體積為0.224L。這種解法的學生在審題時忽略了氧化還原反應的強者優(yōu)先規(guī)律：此題中Fe2+和Br-都是還原性比Cl-強的離子，所以它們都能被Cl2氧化，但由于Fe2+的還原性比Br-的強。所以Cl2先氧化完Fe2+后再氧化Br-，所以應該這樣計算：0.02 mol Fe2+先被完全氧化消耗0.01mol Cl2;然后0.04 mol的Br-再被氧化50%又消耗0.01mol Cl2。所以消耗的氯氣在標準狀況下的體積為0.448 L。

所以在做題過程中，不管是題中的什么條件，都不能忽視。同時對一些干擾條件、做題陷阱要做到正確的排除，還要深層次的挖掘題中的隱含條件，并且要用自己的語言將解答的過程表達出來。學生還可以用自己的語言來表達從教材當中學到的知識、實驗中出現(xiàn)的神奇現(xiàn)象、審題過程中自己的思考等等，來進一步加深對知識的理解，而后經(jīng)過學習使自己的化學水平進步[2]。而且還要把把題中所用到的一些公式總結起來，例如有：對于可逆反應，（1）各物質的改變量之比=方程式中化學計量數(shù)之比;（2）反應物的平衡量=起始量-消耗量等等。

（二）回歸知識點

在做題時要時刻把握知識點，這類題型主要有概念型和原理型。其中概念型題目的設計源于有關的化學基本概念，因此，只有深刻挖掘概念的內(nèi)涵，才可確切把握住問題的核心，洞察問題所述情境的實質，從而為正確解題奠定堅實的基礎。而原理型題目有利于培養(yǎng)學生運用化學概念解決分析問題的能力。也是衡量學生學習水平的重要題型，要做好這類問題，關鍵是審清原理、審清題意。

例如：恒溫、恒容條件下，向一密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC（g），達到平衡后C的體積分數(shù)為w%。如果按起始物質的量為0.6mol A、0.3mol B和1.4molC充人該容器，達到平衡后C的體積分數(shù)仍為w%，則x值為___。

此題涉及了等效平衡的兩種情況：①恒溫恒容下，反應前后氣體體積不同的類型，其判斷方法是把不同投料方式按照方程式的計量系數(shù)折算到方程式的同一邊，若相同則為同一平衡狀態(tài)。此題當x=2時就是這種情況。②恒溫恒容下反應前后氣體體積不變的類型，其判斷方法是把不同投料方式按照方程式的計量系數(shù)折算到方程式的同一邊，對應成比例則為同一平衡狀態(tài)。此題當x=3時就是這種情況。由此可知此題答案為2或者3。分析過程中要注意的是本題涉及有兩種情況的等效平衡，不能遺漏[3]。

（三）抓住關鍵詞，謹防陷阱

一些題目的已知條件有一定的隱蔽性，解答的關鍵是捕捉題目中的關鍵詞，審題時要做到邊讀邊仔細思考，對一些關鍵性的字、詞、句應特別注意，使本來若明若暗的條件、所求或相互轉化關系變得明朗化，從而縮短解題時間。

例如，室溫下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為10-12 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子是（ ）

A. Mg2+B. NO3-C. SO32-D. HCO3-

離子共存問題，是高考的常見題型，這種題中常出現(xiàn)“可能”、“一定不能”、“一定能”等字眼，一定要分析清楚。由題意知此題是水的電離受到抑制，可能是酸溶液、也可能是堿溶液，所以該題正確答案為D。一定要注意挖掘隱蔽反應，跳出“陷阱”。同時在做題時也要注意一些題中會出現(xiàn)“全部”、“所有”、“絕大部分”、“沒有”，類似于這樣的字眼，一定要杜絕這些陷阱。

結束語：

解題過程實質上就是一個信息的輸入、加工和輸出的過程，而解題所需要的信息必須依靠解題者在讀題的過程中認真審題而獲得。因此，審題過程不僅僅是整理和分析題目信息的過程，同時也是學生學科素質和能力的一種體現(xiàn)。正因為如此，不斷提高學生的審題能力才是值得研究的。

參考文獻：

[1]張秀鋒.高中化學影響學生審題能力的因素淺析[C].教育部基礎教育課程改革研究中心.2017年區(qū)域優(yōu)質教育資源的整合研究研討會成果集.教育部基礎教育課程改革研究中心：教育部基礎教育課程改革研究中心，2017：801-802.