殼聚糖及其衍生物在金屬緩蝕劑方面的研究應用綜述

周飛龍，呂茜娣，趙帥

（1.西南石油大學，成都 610500；2.中國石油塔里木油田公司，新疆 庫爾勒 841000；3.川慶鉆探工程有限公司鉆井液技術服務公司，成都 610000）

隨著人類工業化的進程，金屬在生產生活中的應用越來越重要，然而隨之而來的腐蝕問題也日漸突出[1]。腐蝕問題的產生給人們的生產生活帶來巨大的經濟損失，甚至可能出現環境、安全等問題[2]。目前解決腐蝕問題的辦法有很多，緩蝕劑作為一種經濟高效的防腐手段，是目前最廣泛的腐蝕控制策略之一。大多數有機緩蝕劑含有N、O、S等元素，最高效的緩蝕劑常常是含有π鍵的化合物，但是因其對環境、生物的毒害性而逐步被禁止使用。然而隨著社會的進步，開發經濟高效、環境友好的緩蝕劑引起了人們的密切關注。

殼聚糖（Chitosan）是一種從甲殼類動物中提取的高分子產物，是自然界中唯一的天然堿性多糖，主要來源于節肢動物的外殼和真菌的細胞壁[3]，是地球上最豐富的天然高分子化合物之一[4]。殼聚糖因其免疫活性、創傷愈合、生物相容性、低毒、生物降解性等特點[5-8]，其有機合成物在醫藥、化妝品、紡織、造紙、食品等許多工業部門有廣泛的應用。殼聚糖的分子中含有豐富的氨基和羥基，能與金屬離子螯合，并且提供孤對電子[9]用于與金屬配位鍵合，這樣的分子結構使得殼聚糖更易于與金屬結合，阻止活性腐蝕位點，從而保護金屬免受腐蝕介質的侵蝕。目前，對殼聚糖展開的研究有很多，比如通過功能化修飾或者化學改性殼聚糖來改善其水溶性，合成出無毒、高效緩蝕劑。也有研究人員將殼聚糖改性后通過于涂層或者電鍍的方式，將殼聚糖用于金屬表面來解決腐蝕問題。由于殼聚糖及其衍生物具有環境友好、價格低廉、可生物降解性等特點[10]，使其在金屬防腐領域的應用及發展有著巨大的潛力。

1 殼聚糖高分子結構特性及作為金屬緩蝕劑的特點

1.1 殼聚糖高分子結構特性

甲殼素是自然界唯一存在的一種帶正電的天然高分子聚合物，結構與纖維素類似，由1000～3000個(n-2)氨基葡萄糖聚合而成，屬于直鏈型多糖[11]。

殼聚糖[12]是甲殼素在濃堿作用下進行脫乙酰基后的產物，是一種線性高聚物。它是由大量氨基葡萄糖和少量N-乙酰氨基葡萄糖通過β-1,4糖苷鍵連接起來的一種天然直鏈多糖，通常以相對分子質量和脫乙酰化度來進行表征。殼聚糖是呈半透明狀的片狀固體，并且外表略有珍珠光澤，無臭無味。其內部具有復雜的線性雙螺旋結構，螺旋間距為0.515 mm，一個螺旋平面由6個糖殘基組成。它的理化性質相對穩定，具有較好的生物活性、生物降解性和成膜性。殼聚糖結構見圖1。

1.2 殼聚糖作為金屬緩蝕劑的特點

殼聚糖是一種含有大量的伯羥基、仲羥基以及氨基和糖酐鍵等極性官能團和孤對電子的堿性多糖，易與金屬結合，在金屬表面形成一層保護膜，從結構上完全符合良好緩蝕劑的特點[13]，且其能被真菌或者細菌完全降解，環境友好，符合綠色緩蝕劑的要求。結構中的氨基和羥基可以使殼聚糖內部和殼聚糖分子之間存在強烈的氫鍵作用，因此具有穩定剛性結構，一方面使得殼聚糖無法溶解在水、堿性溶液及弱酸性溶液中[14]，另一方面使殼聚糖具有良好的成膜性。同時，殼聚糖分子鏈上的氨基和羥基易于化學改性和交聯，可以生產不同性質的衍生物。

2 殼聚糖在金屬緩蝕劑方面的研究應用

2.1 殼聚糖緩蝕性能的研究

Yang等人[15]研究了殼聚糖對雙向2205不銹鋼的緩蝕作用，結果表明，在3.5%NaCl溶液體系中，殼聚糖對2205雙相不銹鋼表現出優異的緩蝕性能。極化曲線表明，殼聚糖為混合型緩蝕劑。當樣品浸入0.2 g/L殼聚糖溶液中4 h后，樣品表面覆蓋致密均勻的吸附膜，緩蝕率達到最大值。同時溫度強烈影響殼聚糖的緩蝕效率，在30 ℃下浸入0.4 g/L水溶性殼聚糖中的2205雙相不銹鋼樣品顯示出最佳的腐蝕抑制作用。此外，殼聚糖還可以降低2205雙相不銹鋼在FeCl3溶液中的腐蝕速率。Umoren等[16]通過失重法、電化學測試法等測量手段，研究了殼聚糖在0.1 mol/L HCl溶液中對低碳鋼的緩蝕性能，發現聚合物在很低的濃度下就能抑制腐蝕，緩蝕效率隨溫度的升高先升高后下降，60 ℃時可達96%，70 ℃時降至93%，同時表明，殼聚糖對低碳鋼的吸附符合Langmuir等溫吸附模型。Eduok等[17]利用電化學和表面分析技術研究了殼聚糖在0.5 mol/L H2SO4溶液中對低碳鋼的緩蝕作用，研究表明，加入殼聚糖10 μm/L后，在酸性條件下對低碳鋼的緩蝕率達到85%。同時表明，殼聚糖是一種混合型緩蝕劑。電鏡掃描、原子力顯微鏡等表征結果顯示，殼聚糖吸附在碳鋼表面形成保護膜，防止腐蝕的發生。El-Haddad等[18]通過失重法、電化學法等手段，研究了不同濃度的殼聚糖在0.5 mol/L HCl溶液中對Cu的緩蝕作用。結果表明，緩蝕效率與緩蝕劑濃度呈正比關系，當殼聚糖濃度為8×10-6mol/L時，緩蝕效率達到93.0%。同時表明，殼聚糖對Cu表面的吸附符合Langmuir等溫吸附模型，且是一種混合型緩蝕劑。

2.2 殼聚糖作為緩蝕劑的作用機理

殼聚糖結構中含有大量的N、O、S等元素，其中孤對電子可以和金屬元素的空軌道形成配位鍵，阻滯陽極反應；當處于酸性環境中時，氨基質子化形成氨鎓離子，這種正離子將與金屬的陰極部位發生靜電吸附現象，阻礙電極的陰極反應，所以殼聚糖一般是同時抑制陰陽極的混合型緩蝕劑。殼聚糖還可以與金屬表面的離子（如Cu2+、Fe2+）形成螯合物，生成一層保護膜，但當螯合物增大到一定程度時，其從金屬表面脫落，使抑制腐蝕效果降低。其次，溶液中的陰離子（如Cl-、I-）被吸附到金屬表面，使金屬表面負電荷積聚，并與殼聚糖質子化后的氨基發生靜電吸引，加強殼聚糖的吸附作用。由此可見，殼聚糖主要是化學吸附為主，物理吸附為輔。通過熱力學計算可知，殼聚糖符合Langmuir等溫吸附。

El-Haddad等[18]研究了殼聚糖在鹽酸介質中對Cu的緩蝕性能，并對其緩蝕機理進行了研究。陰極電位的位移和腐蝕電流密度的降低是殼聚糖在Cu表面上吸附的結果。計算結果表明，殼聚糖在Cu表面的吸附是化學吸附為主，物理吸附為輔。Cu的空d軌道接受殼聚糖中雜原子（O、N）的孤對電子，形成強烈的相互作用[19]。

其中，χ表示殼聚糖在Cu表面吸附的分子數。Cu與殼聚糖之間形成了一層薄的吸附層，從而降低金屬的腐蝕速度。Zhang等人[20]認為殼聚糖與金屬表面的銅離子之間會形成螯合物，反應見式（2），螯合物在金屬表面生成一層保護膜，形成一層物理阻隔以減緩腐蝕的繼續發生。在之前的研究中，金屬Cu在HCl溶液中帶正電[21]。殼聚糖分子在酸性溶液中質子化后帶正電，反應見式（3）。

Solmaz等[22]研究表明，Cl-首先被吸附到帶正電的金屬表面，從而在金屬表面產生過量的負電荷，殼聚糖與金屬之間因靜電作用而相互吸附，形成保護層，減緩了金屬腐蝕。殼聚糖在Cu表面的吸附方式見圖2。

Jmiai等[23]使用密度泛函數理論進行量子化學計算，解釋了殼聚糖分子與Cu的化學反應。量子化學計算已經證實，殼聚糖與Cu金屬表面的吸附間隙能（ΔE=3.980）較小，說明兩者之間有電子交換，發生化學反應。計算得出的密立根電荷量和分子靜電勢顯示，在殼聚糖雜原子中，氮和氧存在很高的負電荷，這表明殼聚糖與銅表面的吸附反應主要發生在這些原子中。Maotao Wu等[24]研究發現，殼聚糖分子中的—OH和—NH2對Fe、Fe2+、Fe3+，具有螯合吸附作用，使得殼聚糖分子能夠吸附在碳鋼表面形成保護膜，如圖3所示。

Hong Luo等[25]認為由于殼聚糖分子中含有大量的—NH2，氨基上氮原子具有孤對電子，從而使得殼聚糖可以和碳鋼中Fe原子的空d軌道結合，這樣使得殼聚糖吸附在碳鋼表面形成保護膜，阻礙碳鋼與腐蝕介質接觸，防止腐蝕發生。另外，對于腐蝕產物Fe2+和Fe3+殼聚糖可與其形成絡合物，阻礙腐蝕進一步發生。

研究人員還對殼聚糖吸附在金屬表面的行為進行了大量的熱力學分析。一般認為，Langmuir等溫線是研究有機緩蝕劑在金屬表面作用行為的最合適模型之一[26]。根據Langmuir等溫線，緩蝕劑濃度c與緩蝕劑在金屬表面的覆蓋率θ在一定條件下可以表示為：

式中：K為吸附平衡常數。研究人員以為縱坐標，c為橫坐標進行擬合，發現其線性相關系數接近1，具有良好的線性相關度，由此說明殼聚糖作為緩蝕劑的吸附機理符合Langmuir等溫吸附[27]。為了進一步研究吸附作用，由平衡常數K求出吸附自由能ΔGm，可以表示為：

式中：csol為溶劑水的濃度，為55.5 mol/L。當ΔGm＜0時，說明緩蝕劑分子在金屬表面的吸附是自發的[28]。根據熱力學定理可知，當時，由于形成了共價鍵，所以吸附過程以化學吸附為主；當時，以物理吸附為主[29]。El-Haddad等人[18]研究發現，殼聚糖在0.5 mol/L HCl溶液中，對Cu的吸附自由能ΔGm為-42.4 kJ/mol，說明殼聚糖在酸性條件下，殼聚糖分子與Cu之間形成共價鍵，對金屬Cu表面的吸附作用主要為化學吸附。Funeng Tan[30]研究發現，殼聚糖在1 mol/L HCl溶液中對Q235碳鋼的吸附自由能ΔGm為-1.9×10-5kJ/mol，且在不同溫度下對碳鋼的自由吸附能均小于20 kJ/mol，為物理吸附。

2.3 殼聚糖作為單一緩蝕劑時存在的問題

大量文獻報道了殼聚糖作為緩蝕劑應用在金屬腐蝕領域，使用條件為強酸性環境時，其有很高的緩蝕效率。雖然有文獻報道了殼聚糖在中性介質條件下作為緩蝕劑的應用，然而由于殼聚糖的大分子結構，及分子間、分子內的氫鍵的強烈作用，使得殼聚糖難溶于中性、堿性和弱酸性溶液中，這大大限制了其作為緩蝕劑的應用。

3 殼聚糖衍生物緩蝕劑的研究

殼聚糖分子中含有活性基團氨基（C2—NH2）、仲羥基（C2—OH）、伯羥基（C6—OH），因此可通過一定的化學反應，將其活性官能團嫁接到殼聚糖分子中，以增加殼聚糖的溶解性。另外，將其他活性官能團引入到殼聚糖上，增加殼聚糖的活性吸附中心，通過覆蓋金屬表面的活性位點而起到緩蝕作用。這些殼聚糖衍生物具有全新的物理化學性質，在金屬防腐方面的應用有著廣泛的前景。

3.1 羧甲基殼聚糖類

羧甲基殼聚糖是一種富含羥基、氨基和羧基的水溶性殼聚糖衍生物，由于其優異的生物降解性而在醫藥、化妝品、紡織等領域應用廣泛。羧甲基殼聚糖的合成方法有很多，但主要是在堿性條件下用氯乙酸與殼聚糖反應得到[31]，如圖4所示。

Guowei Cai等人[32]通過電化學實驗、掃描電鏡等表征手段，研究了羧甲基殼聚糖在海水中對X70碳鋼的緩蝕效果，實驗表明，緩蝕率隨著羧甲基殼聚糖濃度的升高而升高，在羧甲基殼聚糖質量濃度為5 g/L時，緩蝕率達到最大，為43.4%。Sha Cheng等人[33]研究了羧甲基殼聚糖在1 mol/L HCl溶液和0.5 mol/L H2SO4溶液中對碳鋼的緩蝕效果，實驗表明，羧甲基殼聚糖在1 mol/L HCl溶液下的緩蝕效果優于H2SO4溶液；在1 mol/L HCl溶液條件下，當羧甲基殼聚糖質量濃度為200 mg/L時，緩蝕率最高，達到93%；在HCl和H2SO4兩種酸性溶液中，羥甲基殼聚糖在碳鋼表面的吸附均遵循修正的Langmuir吸附等溫式。Macedo等人[34]研究了羧甲基殼聚糖在3.5%NaCl溶液中對碳鋼的緩蝕作用，研究表明，羧甲基殼聚糖對含Cl-的介質顯示出良好的腐蝕抑制特性，并表現為化學吸附，當羧甲基殼聚糖質量濃度為80 mg/L時，緩蝕率達到85%。

羧甲基殼聚糖在酸性條件下使用時，對金屬防腐有不錯的防治效果，但是其水溶性一般。許多研究人員還將其再次改性，制備出羧甲基殼聚糖類衍生物，對羧甲基進行疏水性修飾，以提高其緩蝕效果。Wan[35]研究了羧甲基和羥丙基合成的羧甲基羥丙基殼聚糖作為碳鋼在1.0 mol/L HCl溶液中的緩蝕劑，發現該化合物表現為混合型緩蝕劑，同時抑制陽極溶解和析氫反應，該化合物在低濃度下抑制腐蝕，質量濃度為1 g/L時，緩蝕率達到95.3%。Eduok等人[36]將乙烯基咪唑接枝到羧甲基殼聚糖上，研究發現，合成的N-乙烯基咪唑接枝羧甲基殼聚糖是一種混合型緩蝕劑，緩蝕性能優于羧甲基殼聚糖，且能在X70表面形成穩定的高分子保護膜。Jinfu Fan等人[37]將官能團（—C==S—）嫁接到羧甲基殼聚糖上，合成出和羧甲基殼聚糖硫代衍生物，并研究其緩蝕性能，研究發現其親水性能進一步提高，并在60 ℃油田回注水條件下，對Q235B鋼有良好的緩蝕效果。當羧甲基殼聚糖質量濃度為200 mg/L時，緩蝕率最大為87.81%；羧甲基殼聚糖硫代衍生物質量濃度為300 mg/L時，緩蝕率最大為93%。通過吸附等溫模型分析可知，羧甲基殼聚糖硫代衍生物對Q235B鋼的吸附符合Langmuir等溫模型。

將羧甲基殼聚糖再次改性后，在酸性條件和中性條件下都能明顯提高金屬的緩蝕性能。然而羧甲基殼聚糖類衍生物合成步驟繁多，經濟成本高，不能被普及應用，且合成步驟中使用的氯乙酸有劇毒，不符合安全環保的要求。

3.2 席夫堿類殼聚糖

席夫堿主要是指含有亞胺或甲亞胺特性基團（—RC==N—）的一類有機化合物。席夫堿類殼聚糖緩蝕劑主要由含有—CHO官能團的物質與殼聚糖上的—NH2反應生成—RC==N—基團。在腐蝕領域，席夫堿由于其含有C==N雙鍵，經常被用于Cu的緩蝕劑，且緩蝕效果較好[38]。因此將殼聚糖席夫堿化，并研究其緩蝕性，也是目前研究的一個熱點。

Chen等人[39]利用水楊酸與殼聚糖合成出水楊酸殼聚糖席夫堿，其合成過程如圖5所示，并通過失重法、電化學法等方法，研究了水楊酸殼聚糖席夫堿在1.0 mol/L HCl溶液中對Q235碳鋼的緩蝕性能，結果表明，隨著緩蝕劑濃度的升高，腐蝕程度降低，當緩蝕劑質量濃度為2 g/L時，緩蝕率達到最大，為92.72%。極化測量表明，水楊酸殼聚糖席夫堿為混合型緩蝕劑。電化學阻抗研究證實，殼聚糖席夫堿被吸附在金屬表面上。Langmuir等溫線提供了對此吸附性質的最佳描述，SEM分析表明，金屬表面存在由殼聚糖席夫堿形成的保護膜。

Menaka等人[40]研究了水楊酸殼聚糖席夫堿在1.0 mol/L HCl溶液中對低碳鋼的腐蝕機理，緩蝕劑在低碳鋼表面的成膜機理如圖6所示，結果表明，水楊酸殼聚糖席夫堿中的—C=N、—OH、—NH2官能團在酸性條件下質子化，并且這種質子化的陽離子可以吸附在低碳鋼表面的陰極位置上；另一方面，—C=N和—OH基團具有孤對電子，可以與金屬原子的空d軌道結合，從而吸附在金屬表面。苯環（水楊酸）的π電子也可以通過與金屬原子共享電子而在金屬表面吸附。因此，水楊酸殼聚糖席夫堿通過與金屬表面的活性位點和空d軌道之間形成配位鍵的方式吸附在金屬表面，從而阻止金屬與腐蝕介質接觸，抑制腐蝕的發生。

多數芳香族類的殼聚糖席夫堿的吸附機理與水楊酸殼聚糖席夫堿類似。Haque等人[41]在微波輻射下首次合成了三種不同的芳香族類殼聚糖席夫堿：苯甲醛殼聚糖席夫堿（CSB-1）、二甲氨基苯甲醛殼聚糖席夫堿（CSB-2）和異香蘭素殼聚糖席夫堿（CSB-3），如圖7所示。結果表明：相同濃度下，三種緩蝕劑對低碳鋼在1 mol/L HCl溶液中的緩蝕率從小到大順序依次為CSB-1＜CSB-2＜CSB-3，這三種緩蝕劑均是混合型緩蝕劑且符合Langmuir吸附等溫線。

Menaka等人[42]通過殼聚糖懸浮液（1 g殼聚糖在1%乙酸中）和噻吩2-甲醛（1 mL）在乙醇（10 mL）中縮合合成殼聚糖噻吩甲醛席夫堿，并研究了其在1 mol/L HCl溶液中對碳鋼的保護效果。結果表明，浸泡12 h后，在室溫下殼聚糖噻吩甲醛席夫堿對碳鋼的緩蝕率達到92%，表現出良好的腐蝕抑制作用。通過吸附等溫模型分析可知，殼聚糖噻吩甲醛席夫堿在低碳鋼上的吸附符合Temkin等溫模型。

綜上所示，席夫堿類殼聚糖是一種長鏈的雜原子高分子化合物，具有較多的吸附位點，在酸性條件下、低濃度時的緩蝕效率高，且合成步驟簡單。因此，席夫堿類殼聚糖具有較好的研究前景。

3.3 季銨鹽殼聚糖

殼聚糖作為緩蝕劑應用的季銨化主要是由羥丙基三甲基氯化銨在堿性條件下的異丙醇溶液中與殼聚糖反應，生成季銨鹽殼聚糖[43]，合成過程如圖8所示。殼聚糖分子中引入羥丙基甲基氯化銨基團，制得的高取代度的季銨鹽殼聚糖能增強殼聚糖的水溶性，提高緩蝕效率。

Xiaohong Yang等人[44]研究了季銨鹽殼聚糖在1 mol/L H2SO4酸性條件下對金屬的緩蝕作用，研究表明，緩蝕效果隨著緩蝕劑濃度先增大后減小，當緩蝕劑質量分數為0.07%時，緩蝕率達到88%。Xiumei Wang等人[45]研究了季銨鹽殼聚糖在30～60 ℃下0.5 mol/L HCl溶液中對Q235鋼的緩蝕效果。結果表明，當溫度為30 ℃、緩蝕劑添加濃度為1.5 mmol/L時，緩蝕效果最好，達到95.9%；季銨鹽殼聚糖同時抑制了Q235鋼腐蝕的陰陽極過程，通過抑制反應的活性點而起緩蝕作用；季銨鹽殼聚糖在Q235鋼表面的吸附符合Langmuir等溫吸附模型。

3.4 其他改性殼聚糖緩蝕劑

3.4.1 硫脲類殼聚糖

硫脲是一種酸洗緩蝕劑，其分子中含有二價S原子和—NH2活性基團，易于與金屬發生吸附作用，從而起到防治金屬腐蝕的目的。但是單純的硫脲用作緩蝕劑，其緩蝕效率不高，但存在濃度極值的現象，加注濃度不合適時，可能促進腐蝕的發生[46]。研究人員將硫脲引入殼聚糖分子，并研究了硫脲類殼聚糖的緩蝕效果。Fekry等人[47]合成出乙酰硫脲殼聚糖，合成過程如圖9所示，并研究了其在0.5 mol/L H2SO4溶液條件下對低碳鋼的緩蝕效果。結果表明，當乙酰硫脲殼聚糖濃度為0.75 mmol/L時，緩蝕效果達到最好，為94.5%。硫脲殼聚糖具有較好的緩蝕效率，但是其水溶性較差，只能先在稀乙酸中降解后再使用。

3.4.2 β-環糊精殼聚糖

Yuan Liu等人[48]合成了烯丙基環糊精，并將其修飾殼聚糖，制備出β-環糊精殼聚糖，合成過程如圖10所示。通過失重實驗、動電位極化、電化學阻抗譜（EIS）、掃描電子顯微鏡（SEM）和能量色散譜（EDS），研究了β-環糊精修飾的天然殼聚糖對0.5 mol/L鹽酸溶液中碳鋼腐蝕的抑制作用。結果表明，緩蝕劑在溫度為298 K時，其抑制效率最大。β-CD-殼聚糖（β-環糊精修飾殼聚糖）為混合型緩蝕劑，緩蝕效率最高達到96.02%。通過熱力學計算結果表明，β-CD-殼聚糖的吸附遵循Langmuir吸附等溫線，其涉及物理吸附和化學吸附。

3.4.3 海藻酸鈉-月桂酰殼聚糖

Funeng Tan等人[49]首先將殼聚糖改性，再以戊二醛作為交聯劑，制備出海藻酸鈉-月桂酰殼聚糖，合成過程如圖11所示，并研究了海藻酸鈉-月桂酰殼聚糖在1 mol/L HCl溶液條件下對Q235碳鋼的緩蝕作用。結果表明，在溫度一定的條件下，緩蝕率隨著濃度的增大而增大，在濃度一定的情況下，緩蝕率隨溫度的增加而先增大后減小，在溫度為308 K時，緩蝕效果最好。海藻酸鈉-月桂酰殼聚糖的吸附遵循Langmuir吸附等溫線，且屬于抑制陰極反應為主的混合型緩蝕劑。

3.4.4 鄰-富馬酰殼聚糖

Sangeetha等人[50]通過富馬酸改性制備出鄰-富馬酰殼聚糖，合成過程如圖12所示，并研究了該緩蝕劑在1 mol/L HCl溶液中對低碳鋼的緩蝕效果。結果表明，室溫下，緩蝕劑質量濃度為500 mg/L時，緩蝕效果最好，緩蝕率為93.2%。緩蝕劑在碳鋼表面的吸附方式為物理吸附，符合遵循Langmuir吸附等溫線。電化學實驗結果表明，該緩蝕劑為混合型緩蝕劑。

綜上所述，殼聚糖改性后的衍生物作為緩蝕劑廣泛用于金屬防腐領域，且由于改性后殼聚糖溶解性增加以及更多活性官能團的加入，其緩蝕效果普遍較好，但大多數用于酸性環境。在中性環境下，由于水溶性問題的存在，其應用并不多。

3.5 殼聚糖及其衍生物的復配研究及緩蝕性能評價

有時單一緩蝕劑的緩蝕效果并不理想，且用量較大，費用較高。因此有研究者對殼聚糖或其衍生物進行復配，以此降低緩蝕劑投入量，提高緩蝕效率。Gupta等[51]利用失重、動電位極化和電化學阻抗技術，研究了殼聚糖與KI復配時在1 mol/L氨基磺酸中對低碳鋼的緩蝕性能。結果表明，未添加KI時，當殼聚糖的質量濃度為200 mg/L時，緩蝕率為73%；當殼聚糖與KI以質量濃度比為200∶5復配時，緩蝕率提高到90.6%。一方面，殼聚糖的N、O、S元素提供孤對電子與Fe的空d軌道結合形成配位鍵；另一方面，I-首先被吸附到帶正電的金屬表面，從而在金屬表面產生過量的負電荷，質子化后的氨基與金屬之間因靜電作用相互吸附，形成保護層，減緩金屬腐蝕。Cheng等[52]制備了羧甲基殼聚糖，并使用失重和電化學測試技術，研究了羧甲基殼聚糖和Cu2+混合物在1 mol/L HCl溶液中對低碳鋼的緩蝕作用。加入羧甲基殼聚糖和Cu2+比單獨作用時，更顯著降低低碳鋼在1 mol/L鹽酸中的腐蝕，這說明羧甲基殼聚糖和Cu2+有良好的協同作用，且隨著溫度的升高，緩蝕率逐漸增加。溶液溫度為343 K時，加入20 mg/L的羧甲基殼聚糖和10-4mol/L的Cu2+后，緩蝕率高達91.08%。這是因為隨著溫度的升高，緩蝕劑分子中發生一些化學變化，導致分子吸附中心的電子密度增加，從而導致緩蝕效率提高[53]。

4 殼聚糖及其衍生物在金屬防腐蝕領域的研究展望

殼聚糖作為目前資源最豐富的天然高分子物質，其產量高、廉價易得、環境友好、易降解。通過從蝦、蟹皮殼中提取甲殼素，進行改性或復配處理制取高效、環境友好的高分子型緩蝕劑，變廢為寶，實現資源的充分利用[54]。相比其他緩蝕劑，殼聚糖優勢明顯，因此在防腐領域具有巨大的應用潛能。但也存在許多亟待解決的問題：首先，由于殼聚糖在中性及弱酸環境中難以溶解，這極大限制了殼聚糖及其衍生物作為緩蝕劑的廣泛應用；其次，對于殼聚糖緩蝕劑的理論研究滯后于實踐，對緩蝕劑的緩蝕機理尚存爭議。另外，許多殼聚糖衍生物需要使用較大的劑量才能達到防腐要求，這樣提高了生產成本，降低了市場競爭力[55]。在有些改性方法中，其他合成物質（如氯乙酸有劇毒）與環境友好緩蝕劑的廣義要求不合。這些原因限制了殼聚糖緩蝕劑的大規模應用。今后應考慮在殼聚糖分子鏈上引入親水基團，不僅能提高其水溶性，還能使其成為一種活性較強的高效緩蝕劑。運用量子化學理論和分子設計，利用先進的分析儀器和新的研究方法，指導殼聚糖緩蝕劑的研究和開發應用。因此，需要進一步研究殼聚糖在防腐方面的應用，深入研究殼聚糖緩蝕劑與涂層，具有重要的理論和實際意義。