高三電化學專題復習策略

唐玉肖

（廣西河池高中 廣西河池 547000）

一、為何要進行專題復習

在高三專題復習階段，教師沒有新的內容可講，學生也不再有新鮮感。如果教師把握不好復習進程，就很容易造成簡單重復。如何進行專題復習？本文以電化學為例，談談高三專題復習的策略

復習是把以前學過或已遺忘的知識再次全面學習[1]，使印象加深，在腦海中留存的時間更長。專題復習的目的是鞏固高考必考的知識點，讓學生掌握各種題型的答題技巧，提升應變能力，爭取達到立竿見影的提分效果，實現由知識（信息）變技能（掌握對特定工具的熟練操作），再變能力（解決問題過程中對知識和技能的綜合運用）的層層遞進的轉化目的。

二、如何進行專題復習

化學知識點多、雜、亂。未經整合的知識點就像散兵游勇，毫無“戰斗力”。如何將這些零散的知識深刻記憶并靈活運用于快速、有效的解題過程中去是學生需要努力解決的問題。在強化訓練和測試之余，若能多一點獨立思考和歸納總結，學生必能為自己的“騰飛”插上翅膀。人和人之間的差距有時候就是這么一點、一點拉開的。

（一）思維導航和強化記憶

知識點很多，學生光是死記硬背，就容易亂套。學生應學會找到切入點，精心繪制思維導圖，把一本厚厚的書眨眼間變成薄薄的“導航思維圖”[2]。若將所有知識點串成線、制成導航圖，只要提起線頭，重、難點和要點就一清二楚了。復習必須以掌握知識為前提，再著力提高技能水平。

（二）專題訓練和限時測試

在學生牢記知識點和掌握考點后，教師開始進行強化專題訓練，要爭取讓學生做一題，學一法，會一類，通一片。就像拿到了萬能鑰匙，能開很多把鎖。在學生逐步掌握解題方法后，教師可進行限時測試，調研同類變式題型，讓學生通過訓練和測試熟練技能，活學活用，學會化繁為簡，化難為易，提升能力，使專題訓練高質、高效。

（三）良好習慣和必備能力

備戰高考，學生必須具備四大能力：1.獲取和解讀信息的能力；2.調動和運用知識的能力；3.描述和闡釋事物的能力；4.論證和探究問題的能力。這四大能力的培養層層遞進，不能一蹴而就。良好的行為習慣，如獨立思考、善于提問、歸納總結等對四大能力的提升至關重要。平時比別人多一點額外的縱向挖掘和橫向拓展，多一點歸納總結，多一點獨立且有深度的思考，多一點有質量的提問，經過長期積累，學生就必然會與他人拉開差距。能力差距的形成并不在于智商，而在于學習方法和恒心。只有方法和方向對了，再經過量的積累，學生才能獲得質的飛躍。

三、電化學專題復習策略

下文以電化學為例談談專題復習的策略。

（一）根據“元知識”，建立“導航儀”，強化記憶

教師應界定電化學知識的“元知識”包括原電池和電解池的定義、工作原理、裝置，以及電極名稱和電極反應、應用，提煉并畫出思維導圖，即“導航儀”（如圖1）。

圖1

圖1只是電化學知識大綱臉譜圖。教師也可以畫一棵知識樹。圖1相當于僅畫出了樹干部分。學生可以自己動手畫出自己心中完整的知識樹，包括樹干、樹枝、樹葉、果實等，還可以在不同部位涂上不同的顏色。自己策劃，記憶深刻；別人代勞，印象模糊。

電化學知識點多，很容易亂。學生可有序對比，采用以下常記口訣：

電子移動方向：外電路由負到正。電子不下水，離子不上岸。

離子移動方向：原電池（陽正、陰負），電解池（陰陽）。兩極發生反應類型：負陽氧，正陰還（“養父養羊”“還正還陰”）。

充放電時電極變化：負變陰，正變陽。

兩極局部的pH變化：原電池，正增負減；電解池，陰盛陽衰。

電化學計算：得失電子守恒。

有機燃料電池電極方程式的書寫是高考的必考點，也是難點。此類題型靈活多變。很多參考書或教師都教學生這樣做：先寫出總反應式，寫出容易寫的正（負）極式，然后，用總式減去正（負）極式，就得到負（正）極式。筆者認為，這樣做可能會浪費時間，應該問啥答啥，不繞彎子。筆者推薦先記口訣，后訓練：

電子：C4H1氧減2，不管氮。

產物：酸（中）性產物為CO2，堿性為CO32-，氮為N2。

配平：電荷守恒巧用水，氫氧不夠水來湊。正極：此消彼長。

（二）專題訓練和限時測試，提高技能

要讓學生記住口訣，學以致用，專題訓練和限時測試必不可少。

例1 在酸性介質下，寫出C4H8O2和O2燃料電池的負極反應式。

電子：4×4+8×1-2×2=20。

產物：酸（中）性產物為CO2。

配平：電荷守恒巧用水，氫氧不夠水來湊。

寫出負極反應式：

C4H8O2-20e-+6H2O=4CO2+20H+

限時測試（6分鐘）：

（1）在酸性介質下，寫出C6H12O6和O2燃料電池的負、正極反應式；

（2）在酸性介質下，寫出CH4N2O和O2燃料電池的負極反應式。

參考答案：

（1）負極：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+

正極：6O2+24e-+24H+=10H2O

（2）負極：CH4N2O-6e-+H2O=CO2+N2+6H+

例2 在堿性介質下，寫出C4H8O2和O2燃料電池的負、正電極反應式。

負極：C4H8O2-20e-+28OH-=4CO32-+18H2O

正極：5O2+20e-+10H2O=20OH-

限時測試（2分鐘）：在酸性介質下，寫出C2H6O→C2H4O2的負極反應式。

參考答案：C2H6O-4e-+H2O=C2H4O2+4H+

（三）掌握原理和隨機應變，提升能力

例3 選修四《化學反應原理》教材第79頁，如圖2的電解裝置，即惰性電極電解氯化銅溶液，以熟悉該原理為基礎，掌握放電順序，運用固定變量法、多個變量法等，經過多方向思考，得到多元化結果。如下：

（1）如果其他條件不變，只把氯化銅溶液改為氯化鈉溶液，則該電解池轉化為氯堿工業；

（2）如果其他條件不變，只把電極材料互換，則該電解池轉化為電鍍池；

（3）如果其他條件不變，只把粗銅作為陽極，則該電解池轉化為電解精煉銅；

圖2

（4）如果其他條件不變，只把氯化銅溶液改為熔融的氯化鈉，則該電解池轉化為電冶金；

（5）如果其他條件不變，只把氯化銅溶液改為硫酸溶液或硝酸，則陰極電極反應式為____，陽極電極反應式為_____，總反應式為_____；

（6）如果其它條件不變，只把氯化銅溶液改為氫氧化鈉溶液或氫氧化鋇溶液，則陰極電極反應式為_____，陽極電極反應式為_____，總反應式為_____；

（7）如果其它條件不變，只把氯化銅溶液改為硫酸銅溶液或者硝酸銀溶液，則陰極電極反應式為_____，陽極電極反應式為_____，總反應式為_____；

（8）如果其它條件不變，只把氯化銅溶液改為鹽酸溶液，則陰極電極反應式為_____，陽極電極反應式為_____，總反應式為_____。

經過分析發現：（1）（2）（3）（4）是教材所要闡述的電解原理的應用；歸納總結得出惰性電極電解的一般規律，即（5）（6）實際上是電解水型，（7）是放氧生酸型，（1）是放氫生堿型，（8）是電解電解質本身。

再追問：（5）（6）（7）（8）電解一段時間后，如何恢復到電解前溶液的pH?

再思考：把陽極材料改為活性陽極，并改變電解池溶液，甚至多個電解池串聯，或把原電池和電解池混合在同一個題目中等情況。學生只要掌握了原理，隨機應變，就能提升能力。

四、結束語

電化學知識是氧化還原反應知識的升級版。氧化還原反應內容貫穿整個高中階段的學習，分布在高考試卷的各種題型中。如果氧化還原反應的基礎知識不牢固，學生學習電化學知識就必定會受到影響。教師要找到缺漏點，及時彌補。專題復習既有橫向的拓展延伸，又有縱向的挖掘提升。理想的專題復習應達到立竿見影的提分效果，實現由知識到技能，再到能力的層層遞進的目的。