初中化學“酸堿鹽”知識及考點研究

吳小娟

(江蘇省連云港市東海縣張灣中學 222343)

化學作為初中教育中的一門重要學科，與人們的學習與生活緊密相連，學生通過學習化學知識，可以豐富自身的社會生活經驗，擴展學生自身學習視野，對學生今后的成長與發展產生積極影響.碳酸鹽作為初中化學教材中的一個組成部分，可以理解為其作為初中化學知識的綜合與實際運用途徑，碳酸鹽的本質為以化學基本概念為基礎，講解酸、堿、鹽等基本性質，歸納出的無機化學規律.基于此，化學教師應全面的為學生介紹酸堿鹽相關知識，結合中考的考點強化學生對化學的認知，為學生化學學習成績的提升奠定基礎.

一、酸堿鹽的特征

濃鹽酸：具有揮發性質，有刺激性，可以在空氣中形成酸霧.

濃硝酸：具有揮發性和強氧化性，有刺激性，可以在空氣中形成酸霧.

濃硫酸：沒有揮發性，具有吸水性和脫水性以及強氧化性，在水中可以迅速溶解并適當出大量的熱量，呈現粘稠的油狀.

氫氧化鈣：白色粉末，微溶于水.

氫氧化鈉：白色固體，容易潮解，與水相溶之后放出大量的熱量，和空氣中的二氧化碳發生反應變質.

硫酸銅：白色粉末，與水相溶之后溶液呈現藍色，在溶液中析出的是五水合硫酸銅晶體.

碳酸鈉：白色粉末，與水相溶之后溶液呈現堿性，析出白色晶體.

二、酸和堿的通性和鹽的性質

1.酸的通性

其一，酸溶液可以將紫色的石蕊試劑溶液呈現紅色，不能使無色的酚酞溶液發生顏色的變化；其二，酸可以和某些活潑的金屬發生反應生成氫氣和鹽；其三，酸可以和堿性氧化物發生反應生成鹽和水；其四，酸可以和鹽物質發生反應生成另一種鹽和另一種酸.

2.堿的通性

其一，堿溶液可以使紫色的石蕊試劑溶液呈現藍色，使無色的酚酞試劑溶液呈現紅色；其二，堿可以和酸性氧化物發生反應生成鹽和水；其三，堿可以和酸發生反應生成鹽和水；其四，某些堿與鹽發生反應生產新鹽和新堿.

3.鹽的性質

其一，某些鹽可以和活潑的金屬發生反應生成新鹽和金屬；其二，某些鹽可以和酸發生反應生成新鹽和新酸；其三，某些鹽可以和堿發生反應生成新鹽和新堿；其四，鹽和鹽之間在某種情況下可以發生反應生成兩種新鹽.

三、酸性氧化物和堿性氧化物

1.定義

所謂的酸性氧化物，就是指只要能夠與堿發生反應生成鹽和水的氧化物，通常來說，非金屬氧化物為酸性氧化物，且大部分的酸性氧化物為非金屬氧化物；所謂的堿性氧化物，就是指只要能夠與酸發生反應生成鹽和水的氧化物，通常來說，金屬氧化物為堿性氧化物，且一切的堿性氧化物都是金屬氧化物.

2.酸性氧化物和堿性氧化物的化學性質

酸性氧化物：大多數的酸性氧化物都可以和水發生反應生成酸.

堿性氧化物：少數的堿性氧化物和水發生反應生成堿.

總結：酸性氧化物+堿→鹽+水，注意二氧化碳和氫氧化鈣的反應不是復分解反應；

堿性氧化物+酸→鹽+水，注意氧化鐵和鹽酸的反應生成氯化鐵和水.

四、復分解反應與常見離子的檢驗

1.復分解反應與相關條件

所謂的復分解反應，就是兩種化合物互相交換成分，轉變為另外兩種化合物的反應.發生反應的條件是：兩種物質在某一個溶液中出現離子交換的現象，生成物中若存在沉淀的析出與氣體的生成，則復分解反應便可發生.

針對掌握復分解反應發生的條件，書寫與酸堿鹽內容相關的化學方程式.因大多數學生已經了解酸和堿的通性以及鹽的性質，然而在物質實際發生反應時需要應用化學方程式加以表達，學生對化學方程式的掌握仍存在些許問題，可以通過兩種方式加強學生對化學方程式的掌握.其一，在引導學生學習酸和堿的通性時，組織學生多次聯系化學方程式的書寫，進而幫助學生更好的掌握鹽的相關性質與特征；其二，對于教材中存在的附錄部分，在酸堿鹽的溶解性表格中總結溶解和不溶解的規律，在多次的練習之下掌握化學方程式的書寫思路，強化學生對復分解反應的認知與掌握.

2.常見離子的檢驗

綜上所述，開展初中化學“酸堿鹽”知識及考點研究課題具有十分重要的現實意義，因酸堿鹽是初中化學重要的一項內容，且存在較強的抽象性與思維性，因此化學教師要全面掌握酸堿鹽相關知識的本質，巧妙的將酸堿鹽滲透在化學課堂中，通過酸堿鹽的特征、酸和堿的通性和鹽的性質、酸性氧化物和堿性氧化物、復分解反應與常見離子的檢驗等知識的講解，幫助學生更好的理清酸堿鹽知識的學習思路，構建出與教學內容相關的知識體系，保證學生學習的有效性.