電子守恒法的應用計算

穆玉鵬

(山東省博興第一中學 256500)

一、電子守恒法的一般計算

例1Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為____.

解析

答案：5

二、電子守恒法在多步氧化還原反應中的應用

多步連續進行的氧化還原反應，只要中間各反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解.如：

A．N2B．N2O C．NO D．NO2

對點訓練

B．反應過程中溶液的pH減小

C．生成2 mol NaNO3需消耗0.8 mol KMnO4

D．氧化產物與還原產物物質的量之比為2∶5

2．(1)聯氨(N2H4)是一種常用的還原劑.其氧化產物一般為N2.聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕.理論上1 kg的聯氨可除去水中溶解的O2____kg.

(2)(2015·全國卷Ⅱ)工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為____.

(3)(2014·全國卷Ⅰ)H3PO2是一元中強酸，H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀.

①H3PO2中，P元素的化合價為____.

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為____(填化學式).

(3)②4×(1-0)=1×(n-1)，n=5，故氧化產物為H3PO4.

答案：(1)1 (2)2∶1 (3)①+1價 ②H3PO4