質子守恒真正的內涵

尹麗京 尹家林

(1.浙江省嵊州市高級中學 312400;2.遼寧省大連市遼寧師范大學附屬中學 116023)

電解質溶液的三大守恒是高考經?？疾榈闹R點，其中質子守恒是個難點，盡管質子守恒的關系可以由電荷守恒與物料守恒推導得到，但是如果能引導學生直接推導出來，可以加深學生對溶液中平衡的理解和運用.本文從三個層次來闡述質子守恒，并不斷推進從而揭示質子守恒真正的內涵.

第一層次：水電離守恒，即電解質溶液中，水電離出的H+與OH-總數(濃度)一定是相等的.

水電離產生的部分OH-被NH4+結合生成NH3·H2O，所以質子守恒：c(H+)=c(OH-)+c( NH3·H2O).

第二層次：質子守恒，即電解質溶液中，基準態微粒得到或失去質子(H+)數相等.

借助框圖法分析NaHS溶液中得失質子(H+)過程見圖1：

由圖可得：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)，如果移項，也可得c(OH-)=c(H+)+c(H2S)-c(S2-).

但是，有的材料利用該法分析NH4Cl溶液的質子守恒，過程見圖2：

很明顯，微粒攜帶的電荷降低了！電解質溶液呈電中性，有的微粒攜帶的電荷降低了，必然有的微粒攜帶的電荷升高了，電荷升高總數和電荷降低總數應該相等，溶液仍維持電中性，因此推進到第三層次.

第三層次：電荷守恒，即電解質溶液中，基準態微粒電荷升高總數和電荷降低總數相等，溶液仍維持電中性.則NH4Cl溶液的質子守恒過程見圖4：

從電荷守恒的角度分析質子守恒有兩個優點：

①微粒種類與平衡過程高度契合：直接按照溶液中各平衡過程寫出微粒即可，不用解釋H2O得到H+形成水合氫離子H3O+，直接把H2O電離出的OH-和H+寫在兩邊即可；

從電荷升降的角度教師很容易切入，學生也容易接受，有點類似化合價升降，同時從電荷守恒的角度，學生也很熟悉.越是本質的，越簡單.以上是作者在教學過程中的一點教學體會，不足之處請多批評指導.