《弱電解質(zhì)的電離平衡》課后思考

杜建奎

(河北省唐山市遷安市第三中學 河北 遷安 064400)

通過上了《弱電解質(zhì)的電離》這節(jié)課，我針對課堂上一些問題的處理和學生存在的困惑點，進行了如下的思考和總結(jié)，希望能對大家有所啟示和幫助，《弱電解質(zhì)的電離》這節(jié)課我把它分為兩課時，第1課時回顧總結(jié)電解質(zhì)的知識，利用溶液導電性視頻和電解質(zhì)電離動畫引入強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，第2課時重點研究影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素以及強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，學會判定強弱電解質(zhì)，判定角度有哪些？圍繞這些問題展開了本節(jié)課的課堂教學。

1.學生課上存在的困惑

1.1 學生對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念理解不到位，出現(xiàn)的問題是學生對概念背的很熟練，但不會運用，都知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)要找化合物，但往往在選擇的時候隨意就把單質(zhì)和溶液給選上了，忽略了溶液屬于混合物。

1.2 學生對電解質(zhì)在溶于水狀態(tài)導電和熔融狀態(tài)下導電分不清，譬如氯化鈉、氫氧化鈉既能溶于水導電又能熔融狀態(tài)導電，硫酸和氯化氫只能溶于水導電，熔融狀態(tài)只能破壞離子鍵不能破壞共價鍵，熔融態(tài)能否導電能夠區(qū)分離子化合物和共價化合物。

1.3 溶液的導電原因和導電能力分析不清，認為導電能力強的一定是強電解質(zhì)，而且對能夠增強導電能力的因素掌握不夠準確，譬如向醋酸溶液中加入那些物質(zhì)能使導電能力增強，加入那些物質(zhì)能夠使溶液的導電能力減弱，加入那些物質(zhì)導電能力無影響。電解質(zhì)本身的溶解性與導電能力的關系，電解質(zhì)本身的溶解性與強弱電解質(zhì)的關系，殊不知導電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶的電荷數(shù)。

1.4 學生對加水稀釋對弱電解質(zhì)電離平衡的影響很難理解，以醋酸的電離為例，加水稀釋醋酸根離子的濃度減小，氫離子濃度也減小，學生不理解為什么平衡向正向移動反而離子濃度降低，加入冰醋酸平衡向正反應方向移動，為什么醋酸的電離度反而降低，不知道越稀越電離的道理。

1.5 對于強弱電解質(zhì)的區(qū)別和如何判斷強弱電解質(zhì)學生存在的困惑較多，譬如：下列哪些角度能夠說明某酸是弱電解質(zhì)，該酸的導電能力很弱、該酸不能與氯化鈉反應、該酸能與氫氧化鈉完全反應等，又譬如PH相等的甲酸和氫碘酸中和氫氧化鈉的能力是否相同、PH相等的甲酸和氫碘酸與鋅粒反應，速率那種酸更快，PH相等的甲酸和氫碘酸與鋅粒反應，那種酸產(chǎn)生的氫氣更多，物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的甲酸和氫碘酸，與氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉的量的關系、與鋅粒反應的速率比較和產(chǎn)生氫氣的關系等。

2.教師對存在問題的處理

2.1 對于電解質(zhì)和非電解質(zhì)問題教師首先在物質(zhì)存在類別上進行區(qū)分，如電解質(zhì)通常是一些酸、堿、鹽和活潑的金屬氧化物，非電解質(zhì)是大部分有機物、非金屬氧化物和氨氣等，讓學生對電解質(zhì)和非電解質(zhì)有個主觀的認識。然后重點強調(diào)一些易混的物質(zhì)，如鹽酸、冰醋酸、硫酸、稀硫酸、液氯、液態(tài)氨氣、氨水、一水合氨、五水硫酸銅、熔融的硝酸鉀等教師逐個進行區(qū)分，教師在強調(diào)電解質(zhì)本身不能導電，及電解質(zhì)導電的條件，強調(diào)電解質(zhì)本身電離出自由移動的離子，譬如雖然二氧化碳溶于水能導電，但不是自身電離導電，所以歸為非電解質(zhì)。

2.2 對于電解質(zhì)的導電原因和電解質(zhì)的導電性問題，我給學生舉例子，鹽酸雖為強電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，但是把一滴鹽酸放入一桶水中，導電能力依舊會很弱，反而沒有醋酸的導電能力強。硫酸鋇溶液導電能力很差，但硫酸鋇卻是強電解質(zhì)，因為溶解的部分完全電離了，所以強弱電解質(zhì)與電解質(zhì)本身的溶解性無關，如醋酸中加氫氧化鈉導電能力就加強了，醋酸中加水溶液的導電能力就減弱了。

2.3 對于加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡移動問題，我給學生講解了虛擬假設的方法和求濃度商Qc的方法，首先把醋酸溶液中的水看作一個虛擬的密閉容器，把醋酸分子、醋酸根離子、和氫離子看作是氣體分子，就把電離平衡問題成功的轉(zhuǎn)變成化學平衡問題，加水稀釋相當于加大容器的體積，使體系的壓強變小，平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動，所以平衡正向移動，但各組分的濃度均減小，學生很快接受了這種方法。又或者給出各組分的具體物質(zhì)的量濃度以及加水之后的物質(zhì)量濃度，然后求出Qc與醋酸的平衡常數(shù)比較，判斷反應的方向。

2.4 對于等PH的甲酸和氫碘酸和等物質(zhì)的量濃度的甲酸和氫碘酸與氫氧化鈉、鋅粒反應問題，我給學生舉了非常生動的例子，譬如等PH的甲酸和氫碘酸，相當于兩個不同的人逛超市，一個人非常低調(diào)口袋里有一萬元錢，但手中只拿100元錢，另一個人非常高調(diào)，只有100元錢都拿在了手里，雖然表面上手里都有100元錢，但二者的購買力是不一樣的，轉(zhuǎn)變成化學問題，等PH的甲酸和氫碘酸中和氫氧化鈉的能力是不一樣的，與鋅粒反應生成氫氣也是不同的，等物質(zhì)的量濃度的甲酸和氫碘酸，雖然二者表面上的氫離子濃度不同，但體積相同時二者卻具有相同的物質(zhì)的量，消耗氫氧化鈉的量以及生成氫氣的量也相同，通過生活中常見的例子，既使學生提高了興趣，又看到了問題的本質(zhì)，課堂效果很好。

通過課堂中學生存在的實際問題，教師用生動的例子去解釋，是提高課堂效率，激發(fā)學生學習興趣的有效手段，教師通過不斷的積累和反思，也能夠使自己的教學水平得到提高。