高中化學平衡教學策略研究

王 明

(江蘇省太倉高級中學 215400)

一、化學平衡的判斷技巧

1.化學平衡概念界定

在學習化學平衡部分的內容時，重點與難點就是對化學反應平衡狀態的判定，首先就需要界定化學平衡的概念內涵：在特定條件下，如果某一可逆反應的正向、逆向反應速率相等，也就是v正=v逆，那么就可以認為該可逆反應處于平衡狀態.從化學平衡的定義出發去判斷是否達到平衡狀態是最本質的判定方法，因此在某些習題中需要計算相關反應物質的濃度變化.

2.化學平衡判定方法

(2)恒溫法.在判定化學平衡時，可以借助化學反應體系溫度變化.在化學反應過程中，經歷吸熱、放熱過程，如果溫度保持不變那么可以判定反應處于平衡狀態.

(4)相對分子質量法.當化學反應體系中，如果氣體的密度、平均分子量保持穩定，則可以判定化學反應處于平衡狀態.在解決氣體可逆反應的平衡問題時，這種判定方法較為常用，可以計算氣體平均分子質量是否恒定來確定化學反應的狀態.

(5)圖像法.在解決化學反應時，如果有反應速率圖像，那么可以借助圖像來判定化學反應狀態.影響化學平衡的因素很多，比如壓強、溫度等.一般地，如果圖像的斜率發生變化，那么化學反應速率發生了變化，當斜率為0時，可知化學反應處于平衡狀態.當然，在利用圖像解決問題時，需要理解圖像橫縱坐標、圖像突變點等特殊位置的化學含義，在此基礎上根據曲線的變化來判定化學反應的狀態.

二、案例教學——濃度對化學平衡移動的影響

【情境導入】

教師提問：假設有一個游泳池，其進水口的進水速度與出水口的出水速度流量相同，如果同時打開進水口與出水口，游泳池的水位會怎么變化？

通過這樣一個實際問題，學生的學習興趣得到激發，這時可以引出濃度對化學平衡移動影響的概念.

社會經濟的蓬勃發展和分工的不斷細化，對專業技術人才的需求越來越大，部分中職學校為了提高就業率，提升學校影響力，偏重于學生專業技能培訓，對德育重視程度不夠。同時，在中職德育中，對傳統文化教育重視不夠，主要表現在：中職學校對傳統文化教育投入不足，傳統文化教育骨干教師嚴重匱乏，極少有中職學校開設專門的傳統文化教育課程。

【實驗探究】

實驗一

實驗過程：

(1)在試管中加入重鉻酸鉀溶液，物質的量濃度為0.1 mol/L，作為對照組；

(2)在重鉻酸鉀溶液中滴加幾滴氫氧化鈉溶液，物質的量濃度為6 mol/L，觀察實驗現象可以發現，溶液的顏色從橙色變成黃色；

(3)將第二步得到的溶液劃分為兩份，向其中一份中加入濃硫酸，觀察實驗現象可以發現，溶液的顏色從黃色變成了橙色.

保持其他條件不變，如果增加生成物的濃度，化學平衡反應逆向移動；反之，如果減小生成物的濃度，化學平衡反應正向移動.

實驗二

實驗過程：在試管中加入飽和Fecl3溶液，物質的量濃度為0.005 mol/L，再加入KSCN溶液，物質的量濃度為0.01 mol/L，溶液變成紅色.將所得溶液分成兩份.

(1)在所得溶液中加入KSCN溶液，物質的量濃度為1 mol/L，觀察實驗現象可知，紅色加深，說明反應正向移動；

(2)在另一份溶液中加入飽和FeCl3溶液，觀察實驗現象可知，紅色加深，說明反應正向移動；

(3)在上述溶液中加入NaOH溶液，物質的量濃度為0.01 mol/L，觀察實驗現象，可以發現紅色變淺，說明反應逆向移動.

實驗結論：

保持其他條件不變，如果增加反應物的濃度，化學平衡反應正向移動；反之，如果減小反應物的濃度，化學平衡反應逆向移動.

三、知識延伸

在實驗二中，滴加1 mol/L KSCN溶液和飽和FeCl3溶液，可以發現溶液紅色加深的程度不一樣，為什么會產生這一現象？教師提醒可知，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+和SCN-的配合比例不僅可以是1∶3，同時還可以按照其他的個數比配合，在上述反應中，Fe3+和SCN-主要是按照1∶1配合的.

四、教學小結

外界因素的變化可以改變化學平衡狀態，其實質就是改變可逆反應的正向或逆向反應速率，造成原有平衡的移動，經過一段時間達到新的平衡.本節課的實驗探究驗證了濃度變化對化學平衡的影響，具體影響為：增大反應物濃度或者減小生成物濃度，化學反應正向移動；反之，減小反應物濃度或者增加生成物濃度，化學反應逆向移動.