微專題助力高三化學高效復習

摘 要：高三化學復習以學生為本，立足于學情、考情，利用微專題微、精、準的優點，設計不同的微專題，在傳統復習教學中進行有機穿插，直面并解決化學復習課中的問題，使學生逐步形成化學知識網絡體系，培養解決問題能力。

關鍵詞：微專題;微精準;網絡體系

專題復習是高中化學學科不可或缺的一種復習方式，多用于課本知識體系整理、強化提升等方面。專題復習是一種將課本內容按照章節或者知識點之間的相關性，分成一塊一塊地進行復習的模式，這種模式的出發點是為了使學生逐步形成知識網絡體系，養成能力。但是由于目前專題復習設置的內容大而且空，學生在學習了之后，還沒有將知識化為思維，就開始大量復雜的習題，易使學生暈頭轉向，如果我們將每個專題“微化”，設置由易到難、由淺入深的階梯式知識和習題，慢慢引導學生逐步掌握知識、形成能力。

一、認識微專題

1、微專題概念界定

“微專題”切ロ窄、內容少，強調知識深度而非知識跨度，學習目標簡明而清晰，教學時間相對也比較短，一般控制在25分鐘以內，課堂復習教學中可根據具體情況靈活使用。

2、微專題策略

①微專題：微準。微專題有準、微、精等特點，能起到見微知著、以小見大的作用，“微專題”將高考考點量化分解設置成若干知識點。

②微專題：靈活。微專題教學模式就是運用好學科內容的一把鑰匙，在教學中我們可以根據實際教學情況，如“抓住重點”“圍繞疑點”“關注熱點”等方式選擇性使用。我們要巧妙的<運用專題活動靈動的處理教材，并豐富教學活動促進學生全面發展。

③微專題：“專一”，在精心的經過修改、刪減、合并、創新等多種方法對教學內

容進行深加工，加工最后的內容一定是有明確目標的，可以多角度研究的內容。

④微專題：適合。我們在認真研究學科內容的基礎之上，靈活適當的提煉出容量和內容適合學生最近發展區，有一定探究空間的教學內容和方法。

二、微專題復習案例

化學離子方程式從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。離子方程式的書寫也是高考必考點，常和氧化還原反應一起考試，學好這一內容，不僅能揭示溶液中化學反應的本質，也為鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。但是從高一學生學習離子方程式情況分析，學生掌握的不好，在應對不同類型的離子反應方程式時容易手忙腳亂，特別是近幾年高考考察陌生氧化還原反應離子方程式的書寫較多，學生在面對沒有見過的化學反應時毫無頭緒，腦子一片空白。所以針對以上問題，在高三化學復習離子方程式時有必要開展微專題進行重難點突破。

三、離子方程式重難點突破微專題

1、基本知識整理

離子方程式書寫的基本要求

（1）符合客觀事實：離子反應要符合客觀事實，不能臆造產物與反應物。

（2）拆與不拆要明確：可溶于水的強電解質要拆分為離子形式;難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。

（3）兩類特殊物質的書寫要明確：①微溶物、②NH3·H2O。

（4）遵循守恒原則：原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒。

（5）各種符號的運用：“=”“”“→”“↑” “↓”等符號符合實際。

（練習）下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+

C.向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH+4

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

2、離子方程式正誤判斷的一般思路

（練習）（1）向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2-3+2H+===SO2↑+H2O。（）

（2）向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑。（）

（3）向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O。（）

（4）向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO2-3+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO2-3。（）

3.離子方程式類型突破

①“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式

所謂的“少定”，即將量少的反應物的計量數確定為1，而“多變”即過量的反應物的計量數根據反應的需要確定，不受化學式中比例制約，是可變的。量少物質產生的離子數之比符合化學式的組成比。

（練習）按要求寫出下列反應的離子方程式

（1）AlCl3溶液和NaOH溶液

1）向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量

2）向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過量

②判斷離子反應順序的方法

（1）氧化還原型離子反應。同一氧化劑（或還原劑）可能與多種還原劑（或氧化劑）反應，解此類題應抓住兩點：確定氧化劑或還原劑強弱順序。例如：還原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。根據強弱規律，判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優先發生反應;同一還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優先發生反應。

（2）復分解型離子反應。判斷反應產物與其他成分是否能大量共存。例如：某溶液中含有Al3+、NH+4、H+，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發生反應：NH+4+OH-===NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H+、Al3+都不能大量共存，會發生反應：NH3·H2O+H+===NH+4+H2O，Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH+4。因此，OH-應先與H+反應，再與Al3+反應，最后與NH+4反應。判斷離子反應先后順序的總規則是先發生反應的反應產物與其他物質能大量共存。

（練習）（4）NH4HCO3溶液分別與①少量NaOH溶液，②過量NaOH溶液反應

③多重反應離子方程式的書寫

兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結合成難電離（或難溶）的物質或后續離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟其中的一組反應，或不符合配比關系。

（練習）（1）Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4溶液混合

（2）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合

開展離子反應方程式微專題教學后，學生對知識點間的聯系形成了網絡化，更加清晰的把握考試重難點，離子方程式微專題的設置無論是知識點還是練習都做到了以點帶面，最終形成系統，學生學習過程中不僅獲得知識，更能啟迪學生思維、培養科學精神和創新能力。在微專題合作學習中學會交流，并意識到合作是學習的有效途徑，培養集體意識，很好實現化學教學的情感目標。

針對傳統化學復習中存在的很多小問題、真問題、實問題，微專題有準、微、精等特點，能起到見微知著、以小見大的作用，我們要積極開展有效的微專題研究，將微專題輔助于高三化學復習，以培養學生化學學科核心素為目的，促進學生的深度學習，提升教學質量，優化化學放師學科專業結構，有力地促進師生的共同成長。

參考文獻

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作者簡介：

梁玉珠（1989-01-06），性別：女，民族：漢，籍貫：河南省平頂山市，學歷：大學本科，職稱：中教二級，現工作或學習單位：河南省平頂山市實驗高中，研究方向：教育教學。

（作者單位：平頂山市實驗高中）