高中化學中離子反應學習方法和意義分析

李彩鳳

摘 要：在進行高中化學知識學習的過程中，由于知識的繁瑣性及學習化學思維框架的不完善性，導致學生在進行相關化學知識學習的過程中，容易產生一些學習較為困難，跟不上教師的教學節奏等缺點，限制著學生對化學知識的掌握及學習。高中化學中的離子反應作為其中一個重點及難點知識點，對其的學習如果缺乏相應的認知和學習方式，會導致學生在學習的過程中，跟不上學習節奏。針對這點進行全面深化的研究，從根源出發探索高中化學離子反應的學習意義及學習方法，全面深化學生對離子反應知識的學習。

關鍵詞：高中化學;離子反應;學習方法;意義分析

引言：學生在進行離子反應學習過程中，應該注重對其本質的了解及方法的全面把握，提升整體的學習水準。關于學習方法的掌握：應注重對離子的基本屬性及強弱穩定性等基本規律的學習，做好對化學元素基本屬性及結合物之間穩定性的全面分析，以便進行深入的學習理解和探究應用，做到學以致用。

一、離子反應

離子反應是一種研究離子濃度變化的反應模式，其一般在水中進行相關反應。針對離子反應的過程及反應原理，其可分為復分解反應、鹽類水解反應、氧化還原反應、絡合反應四個類型[1]。在進行離子反應的過程中，時刻應該有離子的參與或生成，反應前后其整體正負離子帶電荷總量保持不變。例如蘇教版高一化學中：硫酸氫鈉和氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4可以借助離子方程式：這個反應中，硫酸氫鈉在水中電離出Na+和H+及SO42-;氫氧化鋇電離出OH-和Ba2+。Ba2+與Na+和SO42-結合，OH-和H+結合。其整體反應前后正負離子帶電荷總量保持不變，離子反應為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O。

二、離子反應的學習方法探究

針對離子反應方法的探究，應該從其實現的本質去進行理解性的學習，并保證對其一些知識點的全面記憶，并進行全面規范化的書寫，才能保證學習效率。

（一）針對離子反應本質結合物質屬性進行綜合探究學習

針對離子反應的發生條件結合實例進行全面的探究，離子反應的發生條件主要有以下四類：1.生成易揮發的物質（生成物質從反應混合物中逸出）;2.生成難溶物質（生成物在溶液中具備一定的難溶性）;3.生成難電離的物質（弱電解質的生成）;4.發生氧化還原反應。針對這四類發生離子反應的條件進行全面的深化探究，我們可以發現其共通規律：所有發生離子反應的條件均導致了反應中某些離子的濃度下降，這是發生離子反應的標準，將這種標準與一些物質的屬性進行全面的綜合探究，可針對離子反應做到根源性的探究。

例如AgCl本身是一種難溶于水但易溶于液氨的物質，相反，BaCl2是一種難溶于液氨的物質。

水溶液中，因為AgCl為一種難溶于水的物質，故發生反應BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，其在水中整體反應朝著難溶物的生成方向進行化學反應推進，其中整體溶液中Ag+離子的數量減少，故其發生了離子反應;

液氨中，因為BaCl2是一種難溶于液氨的物質，故發生反應2AgCl+Ba（NO3）2=BaCl2↓+2AgNO3，在這個反應過程中，可以看到，生成了BaCl2的沉淀物質，Ba2+離子數量減少，其整體發生了離子反應。

故針對離子反應的學習，首先應該綜合考究其發生離子反應的幾個條件及規律，再結合實際物質屬性去進行綜合性的學習，可以幫助學生進行離子反應的深化學習。

（二）離子反應方程式的書寫步驟把控

在進行離子反應方程式書寫的過程中，應該注重對其書寫步驟的全面規范把控，有利于離子方程式的正確規范書寫，避免出錯。書寫離子反應方程式的步驟歸納為以下四步：1.寫出化學反應式，配平;2.將能拆成離子形式的物質拆成離子;3.消去反應前后相同的離子（將反應前后存在形式一致，不發生反應的離子2進行相關消除）;4.配平電荷（保證反應前后正負總電荷不變）[2]。在進行離子反應方程式學習的過程中，應對步驟進行全面把控，確保書寫的正確性。

例如碳酸鈉跟鹽酸反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，對該反應進行拆分，其可寫成：2Na++2H++2Cl-+CO32-=H2O+CO2↑+2Na++2Cl-，然后可以發現反應前后，Na+、Cl-這兩種離子是沒有變的。也就是說這兩種離子沒有參加反應，進行消除可得到該反應的離子反應方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑;又如反應：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，其離子方程式也為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，和碳酸鈉跟鹽酸反應相同。從這里我們可以看出，不同的物質的反應可能會有相同的離子反應方程，所以離子反應方程式是代表了一類化學反應。

（三）離子反應中離子量對反應的影響

在進行離子反應的過程中，要注重對一些參加反應離子的量進行全面的把控，確保離子反應書寫的正確性。

例如NaOH與CO2反應過程中，剛好完全反應時候：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;此時離子方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O。少量NaOH與過量的CO2反應時候：首先：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，其次：Na2CO3與剩余的C02的反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（↓），最后，進行相關反應結合：NaOH與過量的CO2反應的方程式就是：NaOH+CO2=NaHCO3，離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-。

足量的NaOH與少量的CO2反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，在反應中，由于CO2先消耗完，溶液中的Na2CO3不與CO2反應，所以最后的化學方程式就是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

在整個反應過程中注意對物質量的全面把控，結合各離子之間反應特性，綜合評估離子進行反應的先后強弱順序，進行正確的離子反應方程式書寫，全面提升學生對離子反應的學習和應用能力。

三、結束語

針對高中離子反應的學習，要通過相應學習方法的掌控來綜合實現。學生在進行相關學習的過程中，應該對其反應本質及離子屬性進行全面的深化探究，保證學習過程中對相關知識掌握的透徹性，全面幫助學生進行離子反應知識的學習和應用。

參考文獻

[1]周若如.高中化學中離子反應學習方法和意義分析[J].同行，2016（14）.

[2]王冉.高中化學中離子反應學習方法和意義分析[J].好家長，2018（24）.