小組合作中的硫酸教學

任麗麗

摘 要：硫酸的特征，尤其是濃硫酸的三大特性決定硫酸的用途；因此在日常教學中要使學生掌握濃硫酸的性質和檢驗硫酸根離子的原理和方法。教會學生通過實驗和觀察從而建立自己的科學模型，提高學生學習化學的積極性。

關鍵詞：吸水性 脫水性 強氧化性

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】1005-8877（2019）14-0069-01

溫習課堂所學稀硫酸的通性：1、指示劑反應：2、與活潑金屬發生生成氫氣3、與金屬氧化物反應的規律與化學方程式4、與堿反應5、與鹽反應。現有已經失去標簽的兩瓶硫酸溶液，它們都為沒有顏色的溶液，怎樣辨別兩瓶硫酸是否有差別？通過讓學生知識點小鏈接，思考，回憶硫酸的物理性質。日常實驗的濃硫酸相對質量為98.3，密度較大，硫酸是難揮發的強酸，易溶于水并且能與水任意比例互溶。在溶于水是會釋放大量的熱。通過以下幾個問題引發學生的思考，加強學生對濃硫酸性質的研究。相關問題是1、進行稀釋濃硫酸的操作時有什么注意事項？2、在濃硫酸制取氯化氫氣體中應用了什么化學性質？3、已知濃硫酸的難揮發性，如果使用不當，未將瓶口蓋上，其濃度和質量，將會有什么變化？

為解決這個問題，通過小組合作先來完成下列實驗

實驗1：準備兩只表面皿，先向兩只表面皿中加入等量的膽礬，再分別加入等體積的濃硫酸和稀硫酸。觀察實驗現象。經過討論實驗現象：藍色晶體變成白色。

得出結論：硫酸銅中的水只會被濃硫酸吸收，不會被稀硫酸吸收。所以稀硫酸不具備濃硫酸的吸水性。讓學生通過兩者對比從而理解濃硫酸的特性—吸水性。

指導學生解決問題3濃硫酸難揮發，放在空氣中的濃硫酸質量將怎么變化？濃硫酸質量變大，得到結論：濃硫酸吸收了空氣中的水分而使質量增加，驗證了的濃硫酸的吸水性。

實驗2：將等量蔗糖放在兩個燒杯中，分別往兩個燒杯里加入等量的濃硫酸和稀硫酸。觀察實驗現象。小組討論得出實驗現象：加入濃硫酸的蔗糖變黑；體積膨脹；放出大量熱；產生有刺激性的氣體。加入稀硫酸的蔗糖沒有其它變化。得出結論：濃硫酸具有脫水性。由實驗得出濃硫酸的第二個特性：脫水性

提出問題吸水性與脫水性是否相同？給出時間讓小組討論得出結論吸水性和脫水性不同，吸水性是吸H2O，脫水性是脫去有機物中的結合水，而是把有機物中的氫、氧原子按2：1的個數比脫去，而生成水。揭示反應本質。激發興趣。培養觀察能力與描述現象能力。

引起回憶要讓學生可以在小組討論的基礎發現問題，找到可以問題解決方案。

例如知識引入把實驗二中生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液的顏色又會怎么變化，由這種變化可以得到濃硫酸的什么特性？

探究：Cu+稀H2SO4

Cu+濃H2SO4

稀硫酸是非氧化性的酸，它的氧化性由氫離子決定，所以銅不和稀硫酸反應。銅和濃硫酸如果能反應，那么濃硫酸的氧化性比稀硫酸強，是強氧化性。把知識點串聯起來，能夠聯系前后的知識點，明白知識點之間的聯系。激活舊知識。激發好奇心。培養觀察能力、敘述能力及嚴謹求實的科學作風。

實驗3：將試管傾斜，緩慢放入銅片，再沿試管壁注入適量濃硫酸，觀察實驗現象。

小組合作現象概括：[實驗現象]銅片會慢慢消失，溶液變成藍色并產生能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味氣體。[結論]濃硫酸有強氧化性，強氧化性是六價硫離子提供的，六價硫離子被還原成為二氧化硫。二氧化硫有漂白性。讓學生學會書寫方程式，目的培養學生知識遷移能力。學生進行自主討論，得出濃硫酸有很強的氧化性，可以氧化不活潑的的氧化銅和銀（除了鉑和金）。

哪些氣體可以用濃硫酸干燥？哪些不可以用濃硫酸干燥氣體？（根據濃硫酸的性質）小組展示可以用濃硫酸干燥的氣體：H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2；不可以用濃硫酸干燥的氣體：堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI、HBr）

引發深度思考氧化性是不是濃硫酸的特性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？從濃稀硫酸的組成微粒和與金屬反應的差別開始對比思考。對比、討論出： 稀硫酸也有氧化性，它的氧化性是氫離子提供的，但是濃硫酸的氧化性是硫離子提供的，硫離子氧化性比氫離子強，所以濃硫酸的氧化性比稀硫酸強；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價硫的弱。幫助學生理解濃稀硫酸為什么化學性質不同？