繆俊明
摘 要:高中化學的顯著特點是知識體系龐大,出現錯誤現象極為常見,包括理解錯誤、認知錯誤和做題錯誤等。教師需循序漸進地構建科學、合理的糾錯教學體系,充分利用錯題資源,強化小組合作糾錯,提升實驗糾錯能力。
關鍵詞:高中化學;課堂教學;糾錯;錯題
中圖分類號:G633.8文獻標志碼:A文章編號:1008-3561(2019)19-0096-01
在高中教育階段,化學是一門比較特殊的學科,被稱作“理科中的文科”和“第二外語”,化學不但有文科與外語的特征,而且需要背誦和記憶的知識點繁多且零散,同時又具有系統性、連續性和邏輯性的理科特征。因此,高中生在學習化學知識過程中出錯概率比較高,教師在課堂教學中應當堅持循序漸進的原則,指導學生認真糾錯,幫助他們真正理解和掌握化學知識。
在新課改背景下的高中化學教學中,教師應該標新立異,敢于突破傳統教學的慣性思維,樹立新的教學觀念并轉變教學形式,激起學生的學習興趣,構建以學生為主體的新式課堂。高中化學教師在糾錯教學中,要敢于面對和直視學生的錯誤,巧妙引入錯題資源,引發他們的共鳴,使學生產生繼續探索和聽講的欲望。
在高中化學氧化還原反應教學中,教師可挑選出易錯題:關于氧化還原反應說法正確的是( )。A.被氧化的物質是氧化劑;B.置換反應一定是氧化還原反應;C.電解質溶液導電發生氧化還原反應;D.元素由化合態轉化為游離態時一定被還原。不少學生對電解質溶液導電實質和化合價的理解不全面,錯選為B、D。解析:氧化還原反應中,氧化劑得到電子被還原;置換反應不僅有單質參加,還有新單質生成,反應中一定有電子轉移,一定是氧化還原反應;電解質導電其實就是電解,電解反應一定是氧化還原反應;陽離子得到電子生成單質時發生還原反應,陰離子轉化為單質,因失去電子被氧化。正確答案是B、C。
上述案例,教師巧妙引用一道易錯題展開糾錯教學,要求學生重新分析題目,使其找到自身產生錯誤原因,有針對性進行復習和鞏固,并掌握正確的解題方法,從而增強解題自信。
學生的知識基礎和解題能力有差異,導致出現的錯誤多種多樣,既有個性錯誤,又有共性錯誤。此時,化學教師可以嘗試應用小組合作糾錯的模式,將班內學生劃分成若干個小組,小組內成員提出自己在學習或解題中出現的錯誤,以集體形式解決問題。并通過小組搜集共性錯誤利用同伴教學的方式來糾錯,學生相互幫助共同解決難題,以此減輕學生的糾錯負擔。
在進行高中化學離子反應教學時,教師設置題目:在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中,可能存在陰離子的是:(1)Cl-、(2)NO3-、(3)SO42-、(4)S2-。A.(1)(2)(3);B.(2)(3);C.(4);D.(1)(3)。在解答這道題目時,學生經常誤選為A選項,原因是忽略題干中的重要信息pH=1,或者忽略NO3-的氧化性。在小組內共同討論:pH=1的溶液,即為強酸性溶液,溶液中含有較多的H+,不能存在NO3-,原因是H+、Fe2+、NO3-會發生氧化還原反應,而且S2-和H+會發生復分解反應。所以應從同組離子是否發生氧化還原反應或復分解反應的角度來思考,確定正確答案為D。
如此,在小組內學生各抒己見、暢所欲言,發現了在解題時認真審題的重要性,只要把握好題干中的有效信息,就能夠確定合理的解題思路,在共同努力下找到正確答案。
在高中化學課程教學中,錯誤不僅體現在理論知識方面,實驗環節同樣會出現錯誤,而且化學本身就是一門以實驗為基礎的科目。只有學生親自動手操作實踐,才能夠掌握知識的精髓,形成正確認知,在解題中減少錯誤現象的出現。對此,化學教師在課堂教學實踐中,應該適當強化實驗教學的設計,讓學生明確掌握實驗設計的原因和原理,知道操作步驟及反應物、生成物,包括各類物質之間的關系,使他們在解答實驗類題目時思路更加清晰。
在金屬的化學性質教學中,教師設計一個“燃紙成鐵”的趣味實驗,把一張濾紙(組成元素為C、H、O)用FeCl3濃溶液潤濕,在酒精燈上烘干后點燃,濾紙變黑、變紅最終生成黑褐色物質,提問:黑褐色物質含有鐵單質嗎?學生探究:先從反應物分析,根據質量守恒定律得知,反應前后元素的種類不變,由于反應物中含有鐵元素,所以可能生成鐵單質;為獲得證據,可以將黑褐色生成物放入稀鹽酸中,發現有連續微小氣泡產生。質疑:由于反應物中含碳元素和氧元素,而碳酸鹽也能和鹽酸反應生成氣體,故該固體中可能含有碳酸亞鐵或者碳酸鐵。隨后應該把生成物加入到硫酸銅溶液中,如果發現有紅色固體產生,則說明含有鐵單質。
這樣教師結合實驗實施糾錯教學,帶領學生認真分析實驗中的反應物和生成物,并利用其他小實驗輔助解題,為他們提供了更多動手操作機會,使其增強了對理論知識的理解和認知。
總之,在高中化學知識學習中,犯錯、糾錯同樣屬于思維活動。教師需循序漸進構建科學、合理的糾錯教學體系,充分利用錯題資源,強化小組合作糾錯,提升實驗糾錯能力。
參考文獻:
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