水溶液中的離子平衡解題技巧

董家鳴

【摘 要】水溶液中的離子平衡是化學科目中最基本的知識點之一，它也是近年來高考題目中涉及的熱點與難點。因為該知識點涉及的內容廣泛。因此，本文結合“水溶液中離子平衡”的主要內容：水的電離、弱點解質的電離和溶液的酸堿性，分析水溶液中離子平衡的主要要點，最后總結關于水溶液中離子平衡的相關策略。

【關鍵詞】水溶液；化學；離子平衡；解題技巧

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】1671-8437（2019）04-0054-01

在高中的化學知識中，離子濃度及其變化規律是“水溶液中的離子平衡”的重要內容之一。在相關的教材中，涉及的內容從“氫離子與氫氧根離子濃度曲線變化”、“電解質的金屬離子與酸根離子濃度關系與曲線變化”、到“弱酸與堿混合的溶液中氫離子的變化”等，出題的類型通常包括選擇或填空題等。該知識點比較多，知識面又分散，因此也是本文闡述水溶液中的離子平衡解題技巧的原因之一。

1 水溶液中離子平衡的概述

這一節主要介紹該知識點涉及的概念和公式等。主要闡述了弱電解質電離定義，電離平衡的定義，電離方程式等知識要點。這些在化學知識點中是基本的內容和要點。通常情況下，化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電時的物質稱為電解質。相反，如果化合物在水溶液中或熔化狀態下都不能導電時稱為非電解質。在電離平衡中，包含一個電離平衡常數，表示方法為Ki=[A+][B-]/[AB]，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿）。在離子平衡中，水是重要的一種物質，它可以用來溶解很多種物質，是很好的無機溶劑。在將水作溶劑的溶液稱為水溶液，其用“aq”表示，如“HCl（aq）”。當離子化合物和共價化合物溶解于水時，他們在水中會發生電離，并且以水合離子的形式存在，形成的溶液呈透明狀。

2 水溶液中的離子平衡解題技巧

本節主要以練習題的形式，來說明在求解該類型題時的解題技巧。主要介紹鹽類的水解和水的電離。

2.1 鹽類的水解

在平常的習題練習和“三年高考，五年模擬”題中，較為常見的是鹽類水解。根據筆者平時的總結，鹽類水解規律可以總結為無弱不水解有弱就水解；誰強顯誰性，弱弱具體定；越弱、越熱越稀越水解等。下面的習題就用到了這個規律。

習題1：在滴有酚酞試液的溶液中，以下哪種行為會使溶液的顏色變深（ ）.

A 對CH3COONa溶液加熱

B 氨水中加入少量的NH4C1

C 在小蘇打溶液中加入少量的NaC1固體

D 對明礬溶液進行加熱

解題技巧：首先看選項A，CH3COONa溶液加熱后使得溶液的狀態變為堿性，在后續的加熱過程中水解逐漸增大，堿性狀態逐漸加大，根據總結的規律口訣：誰強誰顯性，同強顯中性，所以該行為會使溶液的顏色逐漸變深.因此，可以選A。根據排除法，其他選項可以不用看了。但還是要簡要分析其他選項。B項中NH4C1水解后為呈現酸性，對溶液的顏色沒有影響.C項，NaC1加入到酚酞試液中不發生水解，溶液的顏色不會發生變化。D項中，根據化學公式Al3++3H2O=A（OH）3+3H+，可知明礬溶液加熱過程中，水解程度逐漸增大，酸性逐漸增強，溶液的顏色不會發生變化。正確答案為A。

2.2 水的電離

影響水電離的因素主要有溫度、活潑金屬、鹽類和酸堿度。高溫或者鹽類化合物可以促進水的電離；強弱酸、強弱堿會抑制水的電離。

例1：25℃在等體積的①PH=0的H2SO4溶液，②0.05的Ba（OH）2溶液，③PH=10的Na2S溶液，④PH=5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是（ ）.

A 1：10：1010：109 B 1：5：5×109：5×109

C 1：20：1010：109 D 1：10：104：109

該題的知識點是對水電離的理解以及與酸、堿、鹽的化學反應.H2SO4溶液中，c（H+）=1，水電離出的c（OH-）=；Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol·L-1，故水電離出的c（OH+）=；Na2S溶液中S2-水解消耗H+，并且使水電離出的c（OH-）>c（H+），另外，此時的水溶液呈堿性。所以c（OH-）=；NH4NO3溶液中，NH4+水解消耗OH-，并且使水電離出的c（OH-）