基于核心素養(yǎng)視角下高中化學(xué)解題策略探究

白 洋

(云南省祿豐縣第一中學(xué) 651200)

一、高中化學(xué)填空題解題策略探究

1.認(rèn)真審題，明確目的要求

要想填空題能夠得到高分需要學(xué)生在做題之前先認(rèn)真審題，明確目的要求.因?yàn)閷忣}是正確理解題目的關(guān)鍵，只有將題目中的所給已知條件梳理清楚，明確題目中考察的知識點(diǎn)，才能夠在正確的思路下進(jìn)行推理判斷.學(xué)生可以在做題時(shí)將題目中重要的詞語做出標(biāo)記，以便于在進(jìn)行分析時(shí)使用.

例1X、Y、Z是短期周期元素的三種常見氧化物.X跟水反應(yīng)能夠生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，這種酸的化學(xué)式是；Y和X的組成元素相同，則Y的化學(xué)式是；1mol的Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是.

解析本題主要考察學(xué)生對于元素表的認(rèn)識.首先，學(xué)生需要認(rèn)真的審閱題目中所給出的信息，短期元素、氧化物、能跟水反應(yīng)、有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，通過這些信息的判斷出常見的具有還原性、不穩(wěn)定、多元性等性質(zhì)的酸有幾種:H2S、H2SO3、H2CO3雖然具有不穩(wěn)定性和多元性，但是沒有還原性.其次，在常見的氧化物中能夠與水反應(yīng)生成這兩種酸的也只有SO2.因此就可以推理出這種酸為H2SO3，而X就是能夠和水反應(yīng)生成H2SO3的SO2.再有Y和X的組成元素相同，因此，Y就是SO3.最后就是對于Z的推理，從題目中可以知道Z是一種酸性氧化物，而且與水反應(yīng)生成多元酸，通過對元素周期表中短期元素的分析就可以知道能夠符合這些條件的除了S元素以外只有P元素能夠符合題目中的信息.因此就可以斷定單質(zhì)A就是P.

2.弄清概念，學(xué)會(huì)正確表達(dá)

高中化學(xué)填空題的答案在形式上要求學(xué)生能夠做到規(guī)范、簡練、準(zhǔn)確和概念性強(qiáng)等，這也是學(xué)生在填空題中容易丟分的原因，一些題目學(xué)生可能知道有什么現(xiàn)象，但是在表達(dá)上不夠簡練或者明白什么意思但是表達(dá)不出來.因此，學(xué)生在平時(shí)的訓(xùn)練中需要弄清楚概念，學(xué)會(huì)正確的表達(dá)方式，盡量能夠用專業(yè)術(shù)語簡潔的表達(dá)出自己的觀點(diǎn).

例2把10mL的淀粉膠體和5mL的KI溶液的混合體加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入到蒸餾水中，2min后再用兩只試管各取5ml燒杯中的液體，做以下的實(shí)驗(yàn)：(1)向其中一個(gè)試管中滴加少量的硝酸銀溶液，燒杯中的現(xiàn)象是.(2)向其中一個(gè)試管中滴加少量的碘水，其現(xiàn)象是.(3)由上述現(xiàn)象可以說明什么問題.

解析本道題目考察學(xué)生對于半透膜知識的掌握，需要學(xué)生掌握半透膜上具有很小的孔，而且這些小孔只允許離子、分子通過，膠體等分散系的粒子是不能通過半透膜的.所以通過半透膜后燒杯中含有鉀離子和碘離子，但是不含有淀粉膠體.這時(shí)再根據(jù)題目中所要求加入的物質(zhì)進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論.根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理就可以知道在試管中加入硝酸銀以后，就會(huì)產(chǎn)生碘化銀的黃色沉淀.而在另一支試管中加入碘水后并沒有明顯的變化.最后實(shí)驗(yàn)的結(jié)論說明了，小孔只允許離子、分子通過，膠體等分散系的粒子是不能通過半透膜的.

再如：在2017年的高考試題第26題，題目中主要考察了學(xué)生對實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用、實(shí)驗(yàn)裝置名稱以及在實(shí)驗(yàn)中操作的先后順序等知識.這些題目的填寫需要學(xué)生不僅僅是明確知識點(diǎn)，更重要的是學(xué)生能夠清楚的表達(dá)出自己思考的答案，明白實(shí)驗(yàn)過程中每一步的操作目的.

二、高中化學(xué)坐標(biāo)系題型解題策略探究

所謂的坐標(biāo)系題型就是在化學(xué)中經(jīng)常出現(xiàn)結(jié)合數(shù)學(xué)二維坐標(biāo)系進(jìn)行考察，主要出現(xiàn)的題型就是向一種溶液中加入一種溶液，然后再混合溶液中進(jìn)行反應(yīng)，然后通過給出產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量、消耗的溶液的體積等數(shù)量關(guān)系求解溶液中含有的離子有哪些.或者就是通過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等進(jìn)行坐標(biāo)系的表達(dá)，通過數(shù)據(jù)的形式直觀的表現(xiàn)出來，縱坐標(biāo)一般都是一些關(guān)于濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、相對平均分子質(zhì)量等，橫坐標(biāo)一般都是一些溫度、壓強(qiáng)、時(shí)間等變化的外界條件.針對這樣的題目時(shí)，教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生真正的理解橫縱坐標(biāo)之間的關(guān)系以及各個(gè)坐標(biāo)的變化對另一個(gè)坐標(biāo)產(chǎn)生的影響.

比如：教師在教學(xué)中可以讓學(xué)生首先弄清楚的問題：(1)坐標(biāo)系——要想正確的解答出題目的正確答案首先需要學(xué)生能夠清楚橫縱坐標(biāo)所表達(dá)的含義，并將所學(xué)習(xí)的知識與其相結(jié)合.(2)清楚四點(diǎn)——起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn).清楚起點(diǎn)的初始狀態(tài)，在一定的初始狀態(tài)下觀察拐點(diǎn)處的變化，觀察交點(diǎn)處所表達(dá)的意義，最后看清楚終點(diǎn)的狀態(tài)，這些對于后期的分析具有重要作用.(3)坐標(biāo)走勢——學(xué)生需要注意特殊點(diǎn)的同時(shí)，掌握整個(gè)圖像的變化趨勢.(4)自變量、因變量——正確的分析自變量和因變量是能夠正確解決題目的前提，只有清楚變化量才能結(jié)合圖形做出正確的分析.

在2016年的海南高考化學(xué)題中考察到，由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化成Y、Z的能量變化圖，下列說法正確的是( ).

A.由X→Y反應(yīng)的能量變化為ΔH=E5-E2

B.由X→Z反應(yīng)為ΔH<0

C.降低壓強(qiáng)有利于提升Y的產(chǎn)率

D.升高溫度有利益提升Z的產(chǎn)率

從圖中可以看出2X=3Y的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從2X=2Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng).隨著反應(yīng)，產(chǎn)生Y的反應(yīng)中壓強(qiáng)會(huì)提升，最后隨著反應(yīng)進(jìn)程能量變化導(dǎo)致產(chǎn)生的Y和Z含有的能量是不同的.所以結(jié)合圖中所表達(dá)的信息可以分析得到由X→Y反應(yīng)的ΔH=E3-E2.關(guān)于Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低.因此，正確答案為BC.

綜上所述，在高中化學(xué)教學(xué)中基于核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生的解題能力時(shí)，需要教師不斷的引導(dǎo)學(xué)生，掌握基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上，靈活的應(yīng)用所學(xué)習(xí)的知識，在題目中不斷地總結(jié)做題技巧，進(jìn)而能夠順利的解答高中化學(xué)題目.