弱電解質的電離易錯點探析

桑姬萍

摘要：弱電解質的電離是化學平衡理論的延伸和擴展，需要學生深刻認識化學平衡的相關內容，正確區分電解質和非電解質，理解化學平衡的概念，掌握影響化學平衡移動的因素的基礎之上，進一步學會區分強弱電解質，解決溶液中離子平衡的建立、特征、影響因素這些問題.這類問題理論性比較強，外部因素影響比較多，本文從學生易錯的幾個方面入手，談談如何避免這類問題出錯.

關鍵詞：弱電解質;電離;易錯點

1水電離出的c（H+）或c（OH～）的計算以及影響水電離平衡的因素是易錯起源之一

要準確解決這類問題，首先要掌握以下兩點.

1.1掌握25C條件下水電離出的c（OH）或c（H+）計算方法

1.2理解影響水電離平衡的因素，見表1

例125C時，水的電離達到平衡：H20==H++OHAH>0，下列正確敘述的是（）

深刻理解并掌握強酸與弱酸的基本特點，就能突破這類問題.

比如等物質的量濃度的鹽酸與醋酸，鹽酸pH值小于醋酸，c（Cl-）>c（CH，C00-），溶液導電性鹽酸大于醋酸，鹽酸中水的電離程度小于醋酸;用等體積溶液加水稀釋等物質的量濃度的鹽酸與醋酸相同倍數，物質的量濃度都減小但二者仍相等;等體積等物質的量濃度的鹽酸與醋酸溶液中和NaOH的需要的酸量相等'21;分別加這兩種酸的鈉鹽固體后，鹽酸的pH值不變，而醋酸的增大;開始與金屬反應的速率鹽酸比醋酸的大;等體積等物質的量濃度的鹽酸與醋酸溶液與過量鋅產生H2的量二者是相同的.

等pH的鹽酸與醋酸，物質的量濃度鹽酸小于醋酸，c（Cl～）=c（CH3COO），溶液導電性、水的電離程度二者相等;等體積兩種溶液加水稀釋成相同倍數時，pH值都變大，鹽酸增大的幅度大;等體積等pH值鹽酸與醋酸溶液中和NaOH的需要的量鹽酸需要的少;分別加這兩種酸的鈉鹽固體后，鹽酸的pH值不變，而醋酸的增大;開始與金屬反應的速率二者相同;等體積等pH值的鹽酸與醋酸溶液與過量鋅產生H2的量鹽酸產生的少.

3外界條件對電離平衡的影響易錯起源之三

突破這類問題的關鍵是要知道外部條件對電離平衡的影響，以CH3COOH一=CH3COO～+H+為例：見表2.

例3關于室溫下氨水，下列敘述正確的是（）A.同體積同pH的氨水和NaOH溶液，分別恰好都能與同體積同濃度的鹽酸完全中和

點評：電離平衡是化學平衡特殊類型，勒夏特列原理司樣適用于電離平衡.加水稀釋可類比成氣體反應中的增大體積、減小壓強，平衡就會向分子數增加的方向移動.又如把鹽酸加在電離平衡中的CH3COOH中，平衡向哪個方向移動就無法斷定.

參考文獻：

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